Серии спектральные водорода Бальмера

В тот же день Бор разыскал в книге И. Штарка Принципы атомной динамики спектральную формулу Бальмера, описывающую серию линий в видимой части спектра атомарного водорода [c.10]

Английскому физику Мозли (1913—1914) удалось установить, что спектр рентгеновских лучей очень прост и напоминает собой спектр водорода одни и те же линии повторяются для всех элементов, но смещаются в более коротковолновую часть спектра по мере возрастания порядкового номера элемента в таблице Менделеева (рис. 4). Серии спектральных линий описываются уравнением, похожим на уравнение Бальмера, но содержащим порядковый номер элемента [c.29]

Ряд количественных закономерностей был установлен на основе большого экспериментального материала, явившегося базой для теории строения атомов и полученного с помош,ью эмиссионного спектрального анализа (Бунзен и Кирхгофф, 1860). Так, Бальмер (1885) нашел для спектра испускания водорода в видимой области очень интересное соотношение между частотами спектральных линий серия Бальмера [c.26]

Решение. Из рис. 5.7 видно, что длина волны линии серии Бальмера спектральных линий водорода, соответствующая переходу из состояния п=3 в состояние и =2 (или из п=2 в п=3, что происходит при поглощении, а е при испускании света), равна 656,47 нм. Подставляя это значение в уравнение (3.6), находим искомую энергию перехода 1240/656,47 нм= 1,889 эВ. [c.123]

Пользуясь рис. 5.4, рассмотрим переход электрона с третьего энергетического уровня атома водорода на его второй энергетический уровень этому переходу соответствует испускание спектральной линии с волновым числом V = = 15233,03 см (см. рис. 5.3). Изменение энергии, которым сопровождается этот переход, согласно данным рис. 5.4, равно 1,89 эВ и приходится на видимую часть серии Бальмера. Другие спектральные линии той же серии соответствуют [c.71]

Каковы значения квантовых чисел для исходных состояний и конечного состояния спектральных линий серии Бальмера в спектре атома водорода Начертите диаграмму энергетических уровней для атома водорода и покажите на пей переходы, соответствую пше частотам линий серии Бальмера. [c.158]

Спектральные серии. Спектры атомов и атомных ионов состоят из отдельных линий. В спектре атома водорода имеется несколько серий линий линейчатых спектров, которые с бо п>шой точностью передаются формулой Бальмера [c.718]

Потенциал ионизации атомарного водорода равен 13,6 эВ. Какова наибольшая длина волны излучения, которое может ионизировать атомы водорода (Около 900 А.) На рис. 3.11 изображены спектральные линии серии Бальмера для атомарного водорода. Как согласуется вычисленная вами длина волны с указанными для линий серии Бальмера [c.153]

Рис. 19. Спектральная серия Бальмера в водороде

В 1932 г. при помощи спектрального метода был открыт дейтерий. По отнощению интенсивностей изотопических линий трех членов серии Бальмера была установлена распространенность тяжелого водорода в естественных условиях. Следует отметить также, что четыре основных изотопа платины были обнаружены, [c.152]

Выбор спектральной линии и спектрального прибора. Наиболее подходящей линией для изотопного анализа смесей водорода, дейтерия и трития является первая линия серии Бальмера Нц 6562,79 А, ко- [c.155]

Экспериментальная техника и методика остаются в случае изотопного спектрального анализа воды такими же, как и при спектральном анализе газообразных смесей водорода. Разница сводится к использованию парообразных проб вместо газа для получения атомного спектра в виде серии Бальмера. [c.159]

В спектрах других элементов) обнаружены различные группы линий, называемые спектральными сериями. Такая серия в спектре водорода — серия Бальмера — показана на рис. 15. [c.68]

Основы количественной оптической спектроскопии были заложены в 1885—1890 гг. И. Бальмером 135] и Ридбергом [36]. Первый из них вывел формулу для определения длин волн линий в спектре водорода, которая послужила образцом для вывода всех последующих спектральных формул. Второй показал, что в спектрах большого числа элементов существуют серии линий, длины волн которых могут быть выражены определенной формулой. В эту формулу входит-так называемая универсальная постоянная водородного спектра (константа Ридберга), сыгравшая важную роль при разработке Н. Бором квантовой теории строения атомов. [c.244]

Но если это так, то совершенно естественно было ожидать обогащения смеси тяжелыми изотопами по мере испарения я идкого водорода. Наличие этих тяжелых изотопов упомянутые исследователи попытались установить спектрографическим путем. При этом они исходили из теоретических соображений, что положение спектральных линий так называемой бальмеров-ской серии зависит не только от движения электронов, но и от движения ядер водорода вокруг общего центра тяжести системы ядро — электрон. [c.818]

Оптический спектр излучения атомарного водорода в соответствии с уравнением 31.1 можно разделить на несколько серий спектральных линий серию Лаймана (л/ - 1) — ультрафиолетовая область спектра, серию Бальмера (щ = 2) — видимая область спектра, серию Пашена (л/ 3), серию Брэккетта (л -4), серйю Пфунда (т =5) и серию Хэмфри (щ = 6). Последние четыре серии спектральных линий лежат в инфракрасной области спектра. [c.531]

Для описания боровских энергетических уровней атомов и спектральных линий, возникающих при переходах между этими уровнями, используют диаграммы энергетических уровней Гротриана. На рис. 2-2 графически представлены уровни энергии атома водорода (тонкая структура не учитывается). По ординате отложена шкала энергий, по абсциссе представлены линии уровней энергии, соответствующие определенным значениям главного квантового числа п в выражении 7 н (1—1/ ). В соответствии с условием частот Бора спектральные линии представляются как результат переходов между этими уровнями. Справа нанесены значения энергий в единицах волновых чисел, слева — в электроновольтах. Для серий Лаймана и Бальмера указаны также длины волн. [c.27]

После ряда открытий, в частности после обнаружения волновых свойств электронов и других микрочастиц, стало ясно, что теория Бора недостаточная. Она потерпела неудачу даже в попытке построения второго по сложности атома — атома гелия, состоящего из ядра и двух электронов. Она не смогла объяснить обнаруженной мульти-плетности (множественности) спектральных линий в атомных спектрах элементов. Например, спектральные линии щелочных металлов оказались дублетами с очень малым отличием длин воли линий, составляющих эти дублеты. Также линии серии Бальмера в спектре водорода не являются единичными и каждая расщеплена на две очень близко расположенные линии. Это объяснили Уленбек и Гоудсмит в 1925 г. допущением у электронов вращательного (веретенообразного)-движения, что обусловливает появление у них, кроме орбитального, еще спинового вращательного момента, а также спинового магнитного момента (спин — от английского to spin — вращаться). Ориентация спинового момента электрона в дйух противоположных [c.62]

После ряда открытий, в частности после обнаружения волновых свойств электронов и других микрочастиц, стало ясно, что теория Бора недостаточна. Она потерпела неудачу даже в попытке построения второго по сложности атома — атома гелия, состоящего из ядра и двух электронов, и не смогла объяснить обнаруженной мульти-плетности (множественности) спектральных линий в атомных спектрах элементов. Например, спектральные линии щелочных металлов оказались дублетами с очень малым отличием длин, волн линий, составляющих эти дублеты. Также линии серии Бальмера в спектре водорода не являются единичными и каждая расщеплена на две очень близко расположенные линии. Это объяснили Уленбек и Гоудсмит в 1925 г. допущением у электронов [c.76]

Андерхилл и Уоддэлл [6] на основе статистической теории Хольт-смарка провели расчет контуров спектральных линий водорода серий Лаймана, Бальмера, Брекетта и Пажена до значений главного квантового числа 32. Результаты их расчета, сведенные в таблицы, весьма полезны для спектроскопистов и особенно астрофизиков. [c.6]

При соответствующих условиях спектр излучения гелия в газоразрядной трубке постоянного тока состоит из серии линий, ограниченной с коротковолновой стороны ионизационным пределоь (24, 47 эв). Наиболее интенсивная из них имеет длину волны 584 А (21,21 эв), и на долю этой резонансной линии приходится не менее 99% мощности излучения во всем спектре. В области более длинных волн имеется серия - 5, коротковолновый край которой находится при 3000 А ( 4 5в), с последующими несколькими линиями в видимой области, из которых наиболее характерная линия с >. = 5875 А (желтая). Таким образом, ясно, что у подавляющего большинства веществ, у которых потенциал ионизации (ПИ) больше или равен 5 эв, ионизацию можно вызвать только с помощью резонансной линии Не 584 А. Следы водорода, от которых очень трудно избавиться, обусловливают излучение а-линии серии Лаймана с длиной волны 1215 А (10,20 эв), а кислород и азот, десорбирующиеся с поверхности лампы после обезгаживания системы, дают линейчатый спектр излучения в области ниже 1000 А. Все эти виды излучения могут также вызывать ионизацию большинства исследуемых веществ, что осложняет анализ электронных энергетических спектров. Поэтому очень важно, чтобы газ в разрядной трубке был исключительно чистым к счастью, это можно обеспечить, пропуская гелий через нагретую окись меди и ловушки, наполненные активированным углем и охлаждаемые жидким азотом. Контроль за качеством излучения разрядной трубки легко осуществить по линиям Н (серии Бальмера), О и N в видимой области. При нормальной работе свет источника имеет желтовато-персиковую окраску и не сопровождается голубым свечением вблизи электродов. Наличие полос ионизации в электронном энергетическом спектре, вызванной излучением примесей в лампе, нетрудно распознать по увеличению их интенсивности при изменении спектрального состава излучения за счет дополнительного введения в газ этих примесей. Например, слабая, но четко различимая узкая линия в фотоэлектронном спектре СЗа (см. ниже), которую ранее [И ] относили к шестому потенциалу ионизации, в действительности, как показали последующие исследования, объясняется фотоионизацией электрона на высшем занятом уровне (ПИ = 10,11 эв ) за счет [c.86]

Атомы водорода при возбуждении испускают электромагнитное излучение с определенным набором длин волн (атомный спектр водорода см. в табл. 2.1). Серии линий спектра названы именами их открывших ученых серия Лаймана (ультрафиолетовая область), серия Бальмера (видимая область), серии Па-шена, Брэкетта и Пфунда (инфракрасная область), В 1885 г, Бальмер установил, что частоты спектральных линий серии пропорциональны одному изме- [c.22]

Так, эальмер (1885 г.) нашел для-спектра испускания водорода в видимой области очень интересное соотношение между частотами спектральных линий серия Бальмера [c.25]