Бальмера уравнение

Бальмера уравнение 1/413 Бальца-Шимана реакция 2/534 Балэ-рубин 5/788 Банановые связи 5/738, 739 Банвел Д 1/1028, 1029 Барабанные устройства 2/995 вакуум-фильтры 3/637 грануляторы 1/1187, 1188 4/937 грохоты 1/1206 3/630 кристаллизаторы 2/1051 мельницы 2/353, 354 4/139, 180 печи 3/1001, 1002, 1009 5/749 питатели 3/1083-1085 сепараторы 3/633. 634 смесители 4/736 [c.555]

Обычно в подобных уравнениях вместо длины волны входит так называемое волновое число V. Частота колебаний волны равна V = с/х и представляет собой число колебаний в 1 сек, а волновое число равно = 1/Я, т. е. оно равно числу волн, укладывающихся на 1 см. После замены X на волновое число уравнение Бальмера приобрело более привычную форму [c.24]

Вскоре после открытия формулы Бальмера Ридбергу удалось найти уравнение более общего характера. В 1890 г. он показал, что большое число наблюдаемых серий может быть описано формулой [c.25]

Пусть, например, требуется рассчитать энергии возбуждения, отвечающие линиям серии Бальмера (Ян =,2). Подставляя в уравнение последовательно Пк 3, 4, 5, 6, получим [c.83]

Коэффициент Reo (называемый постоянной Ридберга, получившего эмпирически уравнение (4.8) в 1890 г.), очевидно, может быть вычислен из известных величин е, Ше, h и с спектр водорода, таким образом, может быть рассчитан теоретически. В табл. 4.1 сопоставлены результаты расчета первых пяти линий серии Бальмера по теории Бора с экспериментальными результатами. [c.49]

Английскому физику Мозли (1913—1914) удалось установить, что спектр рентгеновских лучей очень прост и напоминает собой спектр водорода одни и те же линии повторяются для всех элементов, но смещаются в более коротковолновую часть спектра по мере возрастания порядкового номера элемента в таблице Менделеева (рис. 4). Серии спектральных линий описываются уравнением, похожим на уравнение Бальмера, но содержащим порядковый номер элемента [c.29]

Все наблюдаемые серии спектра водорода описываются этим уравнением. Так, серия Бальмера отвечает значению п = 2, серия Лаймана — 1 = 1 и т.д. При испускании или поглощении кванта света п может меняться произвольно. Это означает, что для главного квантового числа нет правила отбора, которое устанавливает возможные переходы для других квантовых чисел. [c.306]

Решение. Из рис. 5.7 видно, что длина волны линии серии Бальмера спектральных линий водорода, соответствующая переходу из состояния п=3 в состояние и =2 (или из п=2 в п=3, что происходит при поглощении, а е при испускании света), равна 656,47 нм. Подставляя это значение в уравнение (3.6), находим искомую энергию перехода 1240/656,47 нм= 1,889 эВ. [c.123]

Когда в спектре водорода были обнаружены дополнительные линии, как в видимой, так и в ультрафиолетовой и инфракрасных областях, уравнение Бальмера было модифицировано с тем, чтобы охватить все эти линии. Уравнение, применяемое в настоящее время для этой цели, называется уравнением Ридберга оно связывает величину, обратную длине волны спектральной линии (называемую волновым числом), с разностью величин, обратных квадратам двух целых чисел [c.68]

Успешное применение формулы Бальмера привело к дальнейшим исследованиям, и в спектре атомарного водорода были открыты и другие серии линий, которые могут быть представлены уравнением [c.369]

Если положить щ = 4 и = 6, 8, К), 12 и т. д., то получится ряд линий, волновые чпсла которых почти точно совпадают с волновыми числами серии Бальмера для атома водорода. Однако в случае спектра Не щ может иметь также нечетные значения, и это объясняет, почему спектр Не содержит в четыре раза больше линий, чем сиектр атома водорода. Обозначив через / пе множитель, стоящий перед фигурной скобкой в уравнении (67), получим теоретическую величину для отношения постоянных Ридберга [c.110]

В 1890 г. швед И. Ридберг предположил, что описываемый Бальмером спектр водорода является лишь небольшой видимой его частью, и в общем виде его спектральное уравнение должно быть записано следующим образом [c.72]

Величина, стояш,ая перед скобками, представляет собой не что иное, как постоянную Ридберга, вычисленную для атома водорода, при Z= 1. Следовательно, уравнение (1.25) при п, = 2 описывает серию Бальмера, а при пг = 3 — серию Пашена. Однако П1 может еще принимать значение 1. Если вычислить частоту, соответствующую значениям /г, = 1 и п/ = 2, то она оказывается равной 8,23-10 см , т. е. находится в ультрафиолетовой части спектра. Другие линии той же серии должны приходиться на еще более высокие частоты. Спустя непродолжительное время после опубликования работы Бора Лайман действительно обнаружил существование указанной ультрафиолетовой серии, которая была названа его именем. [c.17]

В 1913 г. Нильс Бор интерпретировал ряд линий, удовлетворяющих указанному уравнению — серии Бальмера, — как эмиссионный спектр атома водорода. Следуя Резерфорду, Бор считал, что атом водорода состоит из ядра, несущего один положительный заряд, и одного планетарного электрона, двигающегося только на какой-либо одной из дискретных квантованных орбит. С каждой орбитой ассоциировано определенное значение энергии. С тех пор теория Бора стала яснее благодаря введению более новых идей статистической механики и не была дискредитирована. Теория современной спектроскопии привела к таким успехам, что не приходится сомневаться в том, что в разрядных трубках, содержащих газообразный водород, имеются свободные нейтральные атомы водорода. [c.92]

Это уравнение, выведенное Бором теоретически, совпало с эмпирической формулой Бальмера, полученной им в 1885 г. для спектра атома водорода. [c.14]

Когда параметр равен 2, уравнение (1-25) превращается в уравнение Бальмера, т. е. в уравнение (1-9). Постоянный множитель Б уравнении (1-25) 2п те 1ск должен быть равен постоянной Ридберга. Если бы теория Бора не выдержала этой проверки, то г необходимо было бы начать пои-ски новой модели атома. Как оказалось, совпадение было очень хорошим, а если ввести дальнейшие усовершенствования модели, то расчетное значение Я еще более приблизится к значению, найденному экспериментально. Надо учесть, что массы ядра и электрона имеют конечные значения. До сих пор принималось, что масса ядра бесконечно велика по сравнению с массой электрона. [c.31]

Теперь, когда показано, что уравнение для волнового числа, предложенное Бором, то же, что и найденное Бальмером, можно понять происхождение спектральных серий. Для -серии Бальмера постоянная а в уравнении (1-10) равна 2. Из рис. 1-10 видно, что а = п.2 = 2, так как электронные переходы осуществляются на вторую орбиту. Аналогичное соотношение существует для серии Лаймана, для которой а = 1, и для серий Пашена (а = 3), Брэ- [c.31]

Вычислить энергию ионизации атома водорода, используя уравнение Бальмера. [c.36]

Величина энергии, требующейся для ионизации атома водорода, получается непосредственно из уравнения [11] гл. 3, если принять, что n—i. То же значение энергии получается из обобщенной формулы Бальмера [уравнение (3), гл. 3], если считать 712=1 и 711 = 00, т. е. из основного терма или соответственно из границы наиболее коротковолновой серии спектра водорода (серии Лаймана), после умножения на -h. Точно так же из искрового спектра гелия можно определить работу, необходимую для отрыва второго электрона от однократно ионизированного атома гелия, т. е. работу, относящуюся к процессу Не+ -> Не2+ + е. Эта работа равна [если принять во внимание уравнение (1) на стр. 135] e=4i jjg- -fe. [c.136]

Это соответствует первой линии серии Бальмера. Нетрудно убедиться, что серия Бальмера состоит из линий, которые соответствуют значениям 1 = 2, П2 = 3, 4, 5, 6,. ... Точно так же можно показать, что линии серии Пашена соответствуют значениям п, = 3, 2 = 4, 5, 6, 7,. ... Тут может возникнуть вопрос о сушествовании линий с 1 = 4, 2 = 5, 6, 7, 8,. .. и 1 = 5, 2 = 6, 7, 8, 9,. ... Эти линии действительно су шествуют в спектре атомарного водорода в том самом месте, которое предсказывает для них уравнение Ридберга. Серия с и, = 4 была обнаружена Брэккетом, а серия с 2 = 5 обнаружена Пфундом. Серии с 1 = 6 и более высокими значениями расположены при очень низких частотах и не получили специальных названий. [c.343]

ЧТО она представляет очень малую область всего спектра, ограниченную длинами волн от 4000 до 8000 А, как это можно видеть на рис. 1-6. Таким образом, после открытия серии Бальмера уже не было ничего удивительного в том, что в спектре водорода постепенно были идентифицированы другие серии такого же типа. Серия Лаймана была найдена в ультрафиолетовой области, а серии Пашена, Брэкетта и Пфунда были открыты в инфракрасной области. Форма уравнений, описывающих каждую серию, аналогична форме уравнения Бальмера, единственным отличием является значение параметра а и минимальное значение параметра т в уравнении (1-10). Значение а = 1 соответствует серии Лаймана, а сериям Пашена, Брэкетта и Пфунда отвечают значения [c.25]

Если параметр щ равен 2, то очевидно, что уравнение (1-25) превращается в уравнение Бальмера, т. е. в уравнение (1-9). Постоянный мнолситель в уравнении (1-25) 2л те /ск должен быть равен постоянной Ридберга. Если бы теория Бора не выдержала этой проверки, то необходимо было начать поиски новой модели атома. Как оказалось, совпадение было очень хорошим а если ввести дальнейшие усовершенствования, то расчетная величина Ц еще более приблизится к значению, найденному экспериментально. [c.33]

Если использовать приведенную массу и известные значения с, /г, т и е, то = 109681 см , что блестяще согласуется с экспериментально определенным значением 109677,58 Теперь, когда показано, что уравнение для волнового числа, предложенное Бором, то же, что и найденное Бальмером, можно понять происхождение спектральных серий. Для серии Бальмера постоянная а в уравнении (1-10) равна 2. Из рис. 1-10 видно, что л = 2, так как электронные переходы осуществляются на вторую орбиту. Аналогичное соотношение существует для серии Лаймана, для которой а = 1, и для серий Пашена (а = 3), Брэкетта (с = 4) и Пфунда (а = 5). В то время, когда была разработана модель Бора, известны были только серии Бальмера и Пашена. [c.34]

Из уравнения (2.18) можно рассчитать длины волн излучения водородного атома, а кроме того, дать теоретическую схему возбуждения спектра водорода. На рис. 8 показан условно атом водорода с рядом орбит, изображенных в масштабе. Стрелками указаны переходы электронов при возбуждении серии Лаймена, Бальмера, Па-шона, Брэккета (остальные серии в инфракрасной области спектра — серии Пфунда и Хампфри — не показаны). [c.34]

Из уравнения (2.18) можно рассчитать длины волн излучения водородного атома, а кроме того, дать теоретическую схему возбуждения спектра водорода. На рис. 8 показан условно атом водорода с рядом орбит изображенных в масштабе. Стрелками указаны переходы электронов при возбуждении серии Лаймена, Бальмера, [c.34]

Впервые атомные спектры наблюдал Мел-вилл около 1750 г. он смешивал различные соли с горючими веществами, поджигал эту смесь и пропускал свет от ее пламени через щель и призму. После изобретения в 185У г. спектроскопа были тщательно измерены длины волн спектральных линий многих химических элементов. Шведский ученый Ангстрем измерил длины волн четырех спектральных линий атомарного водорода. Никому не известный школьный учитель из Швейцарии Бальмер установил уравнение, выра- [c.67]

Простейщим из всех атомов является атом водорода. Его спектр, как и спектр любого другого атома, состоит из очень резких линий, соответствующих поглощению или испусканию электромагнитного излучения при дискретных значениях частоты. В видимой части спектра атомарного водорода содержится всего четыре линии. Эти линии приходятся на 1,52-10 см (4,57-10 Гц), 2,06-10 см- (6,17-10 Гц), 2,30-10 см- (6,91-10 Гц) и 2,44-10 см- (7,32-10 Гц). Эта последовательность линий, известная под названием серии Бальмера, удовлетворяет очень простому уравнению [c.14]

Повышение точности спектроскопических измерений дало возможность показать, что каждая линия серии Бальмера в действительности состоит из нескольких, по крайней мере двух, линий, длины волн которых, впрочем, различаются чрезвычайно мало (для Гц-линии разница составляет только приблизительно 0,05 А, т. е. менее 0,001% длины волны). Зоммерфельд показал, что теория Бора может в принципе сама объяснить тонкую структуру спектра. А именно, если учесть (допустив, что орбиты электронов являются эллипсами) ааеисимостъ массы электрона от его скорости, что следует из теории относительности, то для энергии атома получается уравнение, в которое входит и побочное квантовое число к. Поэтому энергетические уровни на рис. 21 расщепляются на подуровни. Хотя эти подуровни и лежат чрезвычайно близко один к другому, переходам З3 2 , З2 2 , -> 2з и т. д. [на основании уравнения (10)] отвечают теперь уже не одни и те же частоты, или длины волн. Однако теория Бора — Зоммерфельда не дает количественного объяснения наблюдаемым фактам. Особенно ясно недостаточность количественной стороны этой теории проявляется при попытках приложить ее к более тяжелым атомам. [c.113]

Серия Лаймана была найдена в ультрафиолетовой области, а серии Пашена, Брэкетта и Пфунда были открыты в инфракрасной области. Форма уравнений, описывающих каждую серию, аналогична форме уравнения Бальмера, единственным отличием является значение параметра а и минимальное значение параметра т в уравнении (1-10). Значение а = 1 соответствует серии Лаймана, а сериям Пашена, Брэкетта и Пфунда отвечают значения 3, 4 и 5 соответственно. [c.24]

Количественную взаимозависимость между волновыми и корпускулярными (т, е. отвечающими частицам) свонствад/и материи дает уравнение де-Бройля =/г/ти, где /г — квант действия, т — масса частицы, у — ее скорость и X — соответствующая длина волны. Пользуясь этим уравнением, можно подсчитать массу кванта лучистой энергии (и=с=3,00 10 "° с.м/се/с), отвечающего любой длине волны. Вместе с тем можно вычислить длину волны, характерной для частицы с любой заданной массой и скоростью. Например, отвеча.ющий линии Я серии Бальмера (Х=6563 А=6,563 10 5 с.и) фотон имеет массу т=3 lO г, т. е. он примерно в 300 000 раз легче электрона, С другой стороны, обладающий скоростью, например, 6 10 см сек электрон характеризуется волной с ,= 1,21 10 1=1,21 А, т. е. волной типа рентгеновских лучей. [c.92]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.400 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.24 , c.33 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.24 , c.32 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.24 , c.33 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.24 , c.32 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология