Бальмера спектральная серия

В тот же день Бор разыскал в книге И. Штарка Принципы атомной динамики спектральную формулу Бальмера, описывающую серию линий в видимой части спектра атомарного водорода [c.10]

Решение. Из рис. 5.7 видно, что длина волны линии серии Бальмера спектральных линий водорода, соответствующая переходу из состояния п=3 в состояние и =2 (или из п=2 в п=3, что происходит при поглощении, а е при испускании света), равна 656,47 нм. Подставляя это значение в уравнение (3.6), находим искомую энергию перехода 1240/656,47 нм= 1,889 эВ. [c.123]

Теперь, когда показано, что уравнение для волнового числа, предложенное Бором, то же, что и найденное Бальмером, можно понять происхождение спектральных серий. Для -серии Бальмера постоянная а в уравнении (1-10) равна 2. Из рис. 1-10 видно, что а = п.2 = 2, так как электронные переходы осуществляются на вторую орбиту. Аналогичное соотношение существует для серии Лаймана, для которой а = 1, и для серий Пашена (а = 3), Брэ- [c.31]

Спектральные серии. Спектры атомов и атомных ионов состоят из отдельных линий. В спектре атома водорода имеется несколько серий линий линейчатых спектров, которые с бо п>шой точностью передаются формулой Бальмера [c.718]

Рис. 19. Спектральная серия Бальмера в водороде

В спектральных сериях более сложных атомов взаимодействие между наружными, или оптическими, электронами и ядром ослабляется за счет экранирования электронами, расположенными ближе к ядру. Поэтому здесь простой закономерности в серии спектральных линий уже не получается. Однако серии спектральных линий в рентгеновских спектрах излучения (К, L и М) хорошо описываются уравнением Бальмера [c.10]

В спектрах других элементов) обнаружены различные группы линий, называемые спектральными сериями. Такая серия в спектре водорода — серия Бальмера — показана на рис. 15. [c.68]

Оказалось, что вычисленные значения совпадают с опытными, и, таким образом, существование спектральных серий получило полное объяснение. Значение уровней энергии позволило создать графическую картину появления спектральных серий (рис. 1-6). На рисунке видно, что серия Лаймана возникает при переходе с высших уровней на нижний уровень, серия Бальмера — при переходе на второй уровень и т. д. С увеличением номера уровня наблюдается сближение уровней, переходящих в сплошную полосу. Это соответствует отрыву электрона от ядра атома, т. е. процессу ионизации. В соответствии с формулой (1,18) ионизация наступает при поо тогда = 0. Освободившийся электрон уже будет иметь положительное значение энергии. [c.18]

Но если это так, то совершенно естественно было ожидать обогащения смеси тяжелыми изотопами по мере испарения я идкого водорода. Наличие этих тяжелых изотопов упомянутые исследователи попытались установить спектрографическим путем. При этом они исходили из теоретических соображений, что положение спектральных линий так называемой бальмеров-ской серии зависит не только от движения электронов, но и от движения ядер водорода вокруг общего центра тяжести системы ядро — электрон. [c.818]

С правилами отбора связана, в частности, тонкая структура спектральных линий. Рассмотрим, например, линию Н водородного спектра (П1 4), возникающую в результате перехода электрона с третьего энергетического уровня на второй. При = 3 возможны значения / = О, 1 и 2, а при п = 2 — значения / = О и I. Казалось бы, что суммарно может быть шесть характеризующихся несколько различной энергией переходов от п = 3 к л = 2 (в результате чего линия слагалась бы. из шести очень близких отдельных линий). Однако три таких перехода (Зо-< 2о, 3i->-2i и 3j 2о) исключаются, как не отвечающие условию изменения I на 1. Следовательно, линия может слагаться максимально из трех отдельных линий. То же самое (при условии несовпадения энергий различных переходов) относится и к другим линиям серии Бальмера. Вывод этот подтверждается опытом. [c.228]

При переходе электронов с более высоких уровней на первый (п(1) = 1) возникает серия спектральных линий, расположенная в ультрафиолетовой части спектра, — серия Лаймана. При переходе на второй уровень (л(1)=2) возникает серия Бальмера, первые четыре линии которой лежат в видимой области (остальные — в ультрафиолетовой). При л(1)>3 излучение происходит в инфракрасной части (см. рис. 4.1). [c.48]

Английскому физику Мозли (1913—1914) удалось установить, что спектр рентгеновских лучей очень прост и напоминает собой спектр водорода одни и те же линии повторяются для всех элементов, но смещаются в более коротковолновую часть спектра по мере возрастания порядкового номера элемента в таблице Менделеева (рис. 4). Серии спектральных линий описываются уравнением, похожим на уравнение Бальмера, но содержащим порядковый номер элемента [c.29]

Ряд количественных закономерностей был установлен на основе большого экспериментального материала, явившегося базой для теории строения атомов и полученного с помош,ью эмиссионного спектрального анализа (Бунзен и Кирхгофф, 1860). Так, Бальмер (1885) нашел для спектра испускания водорода в видимой области очень интересное соотношение между частотами спектральных линий серия Бальмера [c.26]

Пользуясь рис. 5.4, рассмотрим переход электрона с третьего энергетического уровня атома водорода на его второй энергетический уровень этому переходу соответствует испускание спектральной линии с волновым числом V = = 15233,03 см (см. рис. 5.3). Изменение энергии, которым сопровождается этот переход, согласно данным рис. 5.4, равно 1,89 эВ и приходится на видимую часть серии Бальмера. Другие спектральные линии той же серии соответствуют [c.71]

Каковы значения квантовых чисел для исходных состояний и конечного состояния спектральных линий серии Бальмера в спектре атома водорода Начертите диаграмму энергетических уровней для атома водорода и покажите на пей переходы, соответствую пше частотам линий серии Бальмера. [c.158]

ЗНАЧЕНИЯ V и СПЕКТРАЛЬНЫХ ЛИНИЙ СЕРИИ БАЛЬМЕРА [c.53]

Несмотря на то, что экспериментаторы до сих пор предпочитают выражать -свои измерения в длинах волн, Хартли показал (1883 г.), что для расстояний между компонентами дублетов и триплетов имеются закономерности, которые проще выразить через обратные длины волн, т. е. в волновых числах, или в числе волн, укладывающемся на единице длины. Это открытие имело огромное теоретическое значение. В наше время нет логической причины оперировать с длинами волн вообще, и в этой книге они редко упоминаются. Но привычка думать этими терминами, вероятно, очень твердо и непоколебимо утвердилась в лабораториях и не скоро сможет быть выкорчевана. После работы Бальмера появились важные исследования Ридберга, а также Кайзера и Рунге, открывших возможность представить многие спектральные линии в различных атомных спектрах, главным образом щелочных и щелочно-земельных металлов, в виде серий, подчиняющихся формулам, подобным формуле Бальмера. [c.13]

Если использовать приведенную массу и известные значения с, /г, т и е, то = 109681 см , что блестяще согласуется с экспериментально определенным значением 109677,58 Теперь, когда показано, что уравнение для волнового числа, предложенное Бором, то же, что и найденное Бальмером, можно понять происхождение спектральных серий. Для серии Бальмера постоянная а в уравнении (1-10) равна 2. Из рис. 1-10 видно, что л = 2, так как электронные переходы осуществляются на вторую орбиту. Аналогичное соотношение существует для серии Лаймана, для которой а = 1, и для серий Пашена (а = 3), Брэкетта (с = 4) и Пфунда (а = 5). В то время, когда была разработана модель Бора, известны были только серии Бальмера и Пашена. [c.34]

Спектральные линии, обусловленные переходами с одного общего уровня атома при возбуждении атома, объединяются в спектральные серии (например, серии Лаймана, Бальмера, Пашена, Бреккета, Пфунда в спектре атома [c.183]

При нормальном состоянии атома электрон находится на самой устойчивой орбите. Он переходит на орбиту с большим радиусом при возбуждении атома и совершенно уходит за пределы атома в процессе ионизацин. Возвраи1енне с внешней орбиты на внутреннюю может происходить за один переход или рядом последовательных переходов. Спектральные линии, характеризующие ионизированный атом, появляются только при наиболее энергичном воздействии, например в дуговом или некрозом спектре. В дополнение к объяснению длины волны линий уже известной в то время серии Бальмера, теория Бора предсказала другие спектральные серии, которые и были зателг [c.25]

Теперь, когда показано, что уравнение для волнового числа, предложенное Бором, то же, что и найденное Бальмером, можно понять происхождение спектральных серий. Для серии Бальмера постоянная а в уравнении (1-10) равна 2. Из рис. 1-10 видно, что а = 2, так как электронные переходы осуществляются на вторую орбиту. Аналогичное соотношение существует для серии Лаймана, для которой а = 1, и для серий Пашена (а = 3), Брэкетта (о = 4) и Пфунда (а = 5). В то время, когда была разработана модель Бора, известны были только серии Бальмера и Пашена. [c.34]

Таким образом, теория Бора дает правильную формулу для спектральных серий и линий, с правильным значением ее коэфициента. Так как онектральные измерения более точны, чем все остальные физические измерения, то число Яо, полученное спектральным путем, более точно, чем вычисленное из (30а), и его применяют для получения точного соютношения между величинами, входящими в это выражение. Табл. 2 показывает беспримерное в науке совпадение между значениями частот, вычисленными из формулы Бальмера и, следовательно, из теории Бора, и наблюденными. [c.87]

После ряда открытий, в частности после обнаружения волновых свойств электронов и других микрочастиц, стало ясно, что теория Бора недостаточная. Она потерпела неудачу даже в попытке построения второго по сложности атома — атома гелия, состоящего из ядра и двух электронов. Она не смогла объяснить обнаруженной мульти-плетности (множественности) спектральных линий в атомных спектрах элементов. Например, спектральные линии щелочных металлов оказались дублетами с очень малым отличием длин воли линий, составляющих эти дублеты. Также линии серии Бальмера в спектре водорода не являются единичными и каждая расщеплена на две очень близко расположенные линии. Это объяснили Уленбек и Гоудсмит в 1925 г. допущением у электронов вращательного (веретенообразного)-движения, что обусловливает появление у них, кроме орбитального, еще спинового вращательного момента, а также спинового магнитного момента (спин — от английского to spin — вращаться). Ориентация спинового момента электрона в дйух противоположных [c.62]

После ряда открытий, в частности после обнаружения волновых свойств электронов и других микрочастиц, стало ясно, что теория Бора недостаточна. Она потерпела неудачу даже в попытке построения второго по сложности атома — атома гелия, состоящего из ядра и двух электронов, и не смогла объяснить обнаруженной мульти-плетности (множественности) спектральных линий в атомных спектрах элементов. Например, спектральные линии щелочных металлов оказались дублетами с очень малым отличием длин, волн линий, составляющих эти дублеты. Также линии серии Бальмера в спектре водорода не являются единичными и каждая расщеплена на две очень близко расположенные линии. Это объяснили Уленбек и Гоудсмит в 1925 г. допущением у электронов [c.76]

Андерхилл и Уоддэлл [6] на основе статистической теории Хольт-смарка провели расчет контуров спектральных линий водорода серий Лаймана, Бальмера, Брекетта и Пажена до значений главного квантового числа 32. Результаты их расчета, сведенные в таблицы, весьма полезны для спектроскопистов и особенно астрофизиков. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология