Молярный объем газов

Таблица 3.3 Молярный объем газов при н. у.

V—молярный объем газа в м кмоль, [c.183]

Силу взаимного притяжения молекул 1 моль вещества называют внутренним давлением. Она стягивает частицы, что эквивалентно действию давления (такое же по результату действия) поэтому-то в уравнении Ван-дер-Ваальса ее прибавляют к давлению газа (сила взаимных столкновений молекул вещества увеличивается за счет их притяжения). Внутреннее давление газа обратно пропорционально квадрату занимаемого им объема, что в уравнении Ван-дер-Ваальса выражается в виде отношения а/Уш, где а — постоянная, свойственная данному веществу, а — молярный объем газа. [c.22]

Итак, коэффициент распределения Кр, ч равен молярному объему газа-носителя, деленному на молярный удерживаемый объем. Из закона Дальтона — Рауля следует, что [c.210]

Как видно из этого примера, молярный объем газов сильно изменяется в зависимости от условий. [c.247]

В выражение для многочленной функции поступательного движения наряду с основными физическими константами входят температура, молекулярный вес и молярный объем газа. [c.371]

Направление наклона всех трех кривых фазовой диаграммы СО2 в правую сторону можно предсказать на основании принципа Ле Шателье. Повышение давления благоприятствует образованию более плотной фазы. Молярный объем жидкое и больше, чем у твердого вещества, а молярный объем газа еще больше. Поэтому температуры сублимации плавле- [c.132]

Тр , Гз — температура кипения компонентов А, В соответственно, °К Т кр — критическая температура, °К I — температура, С у — молярный объем газа, см г-моль W — кубовое число [c.12]

Из вышеизложенного следует, что (1.266) не заменяет, а лишь дополняет уравнение Ван-дер-Ваальса. Действительно, с помощью уравнения Ван-дер-Ваальса удобно определять давление и температуру газа, но неудобно определять значение удельного (молярного) объема, так как для этого нужно решать уравнение третьей степени. А (1.266) позволяет относительно просто находить удельный (молярный) объем газа по известным значениям давления и температуры. [c.25]

Преобразуем выражение Р AV, умножив и разделив его на молярный объем газа Vm. при рассматриваемых условиях, и воспользуемся уравнением состояния идеального газа (1.9) [c.70]

Газовые законы. Молярный объем газов. Относительная плотность газов [c.246]

Другими словами, молярный объем газа в газовой фазе должен быть равен парциальному молярному объему газа в растворе. Изучение экспериментального материала показывает, что при высоких давлениях такие явления действительно наблюдаются. [c.71]

Если же молярный объем газа в идеальном состоянии выразить через давление и температуру, то уравнение (1.85) преобразуется [c.30]

В последней формуле Ро — нормальное давление (ро = 760 мм рт. ст. = 1 атм), — молярный объем газа при нормальных условиях (Ко = 22,414 л/моль) и Гц—нормальная температура (для =0°С имеем То=273°К). [c.8]

Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газа. Относительная плотность газов и определение молярной массы веществ. [c.13]

Условие задачи (пункт 2) дополняется теми данными, которые в задачах обычно не даются (но требуются для расчета в соответствии с выведенной формулой), поскольку эти данные можно получить из уравнения реакции (стехиометрические коэффициенты), из Периодической системы (относительные атомные массы, относительные молекулярные массы, молярные массы) или из справочных таблиц (число Авогадро и молярный объем газа при н.у. должны быть известны по памяти). [c.232]

Молярный объем газа больше молярного объема жидкости или твердого тела, поэтому [c.217]

Методы определения молекулярных масс газов основаны на применении закона Авогадро и следствий из него. Так как молярный объем газа не зависит от его призе [c.38]

Закон Авогадро и молярный объем газов [c.15]

Относительные атомная и молекулярные массы. Количество вещества. Моль. Валентность. Постоянство состава веществ. Расчеты по химическим формулам 4. Закон Авогадро и молярный объем газов. ... [c.396]

Что такое молярный объем газа Какова его размерность [c.14]

При нормальных условиях (t° = 0°С, Р = 101.3 кПа) молярный объем газа равен 22.4 л. [c.90]

Здесь Ум — молярный объем газа при данных условиях, член а/Ум" учитывает силы притяжения между молекулами газа, что должно приводить к его сжатию, как под действием давления, и Ь — параметр, связанный с собственным объемом частиц, увеличение которого увеличивает вероятность столкновений и уменьшает длину свободного пробега молекул газа. Параметры уравнения Ван-дер-Ваальса для некоторых газов приведены в табл. 7.9. Чем меньше постоянные а и Ь, тем ближе поведение газа к идеальному при уменьшении давления в пределе Ум °°, а/Ум О, Ум—Ь)- Ум уравнение (7.3) переходит в уравнение идеального газа (7.2). [c.151]

Первое следствие / моль любого газа имеет равный объем при одинаковых физических условиях. Молярный объем газа при нормальных условиях (7 ==273 К р= 1,013 10 Па) [c.14]

Уш Молярный объем газа [c.5]

Молярный объем газов. Законы идеальных газов. [c.14]

Молярный объем газа равен отношению объема газа к количеству вещества этого газа, т. е. [c.14]

Здесь У означает молярный объем газа, определяемый как отнощение У = = У/п. Его использование упрощает вид уравнения. Например, закон состояния идеального газа РУ = пКТ приобретает при этом более простой вид РУ = КТ. Постоянные а и Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса подбираются эмпирически, так чтобы это уравнение наилучщим образом описывало взаимосвязь между измеряемыми параметрами состояния (Р, V и Т) каж- [c.153]

Постоянная Планка Квант момента количества движения Массн протона Масса нейтрона Постоянная- Больцмана Универсальная газовая постоянная ГазоЕая постоянная Стандартный молярный объем газа при 273 К и 1,013 105 Па Темп1 ратура Цельсия Атмосферное давление Электрический момент диполя Элеюронвольт [c.9]

Другое следствие из закона Авогадро — постоянство объема моля любого идеального газа при одинаковых температуре и давлении — молярного объема. При нормальных условиях, т. е. при температуре 0°С (или 273,15 К) и давлении 01,325 кПа молярный объем газа составляет 22,414 л/моль. Для вычисления молекулярной массы любого газа достаточно умножить это число на абсол[отную плотность данного газа (в килограммах на кубический метр), измеренную нри нормальных условиях. [c.16]

Так как равные объемы газов при одинаковых физических условиях содержаг одно и то же число молекул, то легко определи ь молярный объем газа (л/моль). Для этого молярную массу (А1, г/моль) газообразных и парообразных веществ (н. у.) необходимо разделить на их плотность (г/л). [c.28]

Решение. Молярный объем газа при нормгшьных условиях Ут = 22,4 л/моль. В соответствии с формулой (1.3) рассчитываем количество вещества молекулярного азота [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология