Закон Авогадро применение

Экспериментальное определение молекулярной массы газообразных веществ основано на применении закона Авогадро и следствий из него. При этом молекулярная масса газа может быть определена даже и в том случае, если состав исследуемого соединения неизвестен. [c.96]

Таким образом, применение закона Авогадро, а также следствий из него для определения атомных масс химических элементов и установления химических формул многих соединений не представляет больших трудностей. Для уточнения формул ряда веществ кроме знания их количественного (мае. доли, %) состава необходимо уметь находить независимым методом их молекулярные массы. [c.30]

Применение закона Авогадро для решения задач [c.16]

Мариотта и Гей-Люссака с применением закона Авогадро, [c.11]

Домашняя подготовка. Атомный и молекулярный веса. Грамм-атом и грамм-молекула. Закон Авогадро и следствия, вытекающие из него. Относительная и абсолютная плотность газа. Вывод формулы М—МгО. Уравнение Клапейрона—Менделеева. Приведение объема газа к нормальным условиям (н. у.). Газовая постоянная и ее размерность. Расчеты с применением газовых законов. [c.57]

РАСЧЕТЫ, СВЯЗАННЫЕ С ПРИМЕНЕНИЕМ ЗАКОНА АВОГАДРО [c.211]

Рис. 39. Схема объемных соотношений, поясняющая применение законов Авогадро и Гей-Люссака для установления правильных формул газообразных молекул.

При расчетах газов и газовых смесей широко пользуются уравнением состояния Клапейрона — Менделеева, выведенным на основе объединенного уравнения (1.8) с применением закона Авогадро [c.9]

Применение закона Авогадро к газам дает возможность определять молекулярные формулы газов. [c.208]

Методы определения молекулярных масс газов основаны на применении закона Авогадро и следствий из него. Так как молярный объем газа не зависит от его призе [c.38]

Проблема летных газов. Через посредство закона Авогадро связываются взаимно молекулярные веса, числа грамм-молекул, веса газовых масс, выраженные в граммах, н объемы этих масс, вследствие чего этот закон имеет обширное и разнообразное применение для всякого рода расчетов. Целесообразно продемонстрировать разнообразие их на примере решения комплекса задач, построенных так, что решение каждой предшествующей задачи обращается в исходное данное при решении следующей. за ней задачи. [c.34]

Так как простейшие формулы точно отображают относительное содержание отдельных элементов в частице рассматриваемого вещества, использование их вместо истинных никаких ошибок в массовые химические расчеты внести не может. Однако при гораздо реже встречающихся объемных расчетах правильное применение закона Авогадро и уравнения Клапейрона — Менделеева возможно лишь на основе истинных формул. Именно поэтому для газообразных веществ и применяют только истинные формулы (На, Оа и т. д.). [c.31]

Следует отметить, что подобное применение закона Авогадро позволяет строго определить лишь максимальное значение атомной массы элемента. Не исключена возможность того, что подлинная атомная масса в несколько раз меньше этого значения. [c.93]

Применение закона Авогадро для установления правильных атомных весов элементов [c.246]

Технологические расчеты многих производств органического синтеза требуют применения газовых законов, характеризующих любое состояние газа и устанавливающих взаимосвязь объема, давления и температуры. Приводимые в расчетах и задачах объемы газов отнесены к нормальным условиям (273 К, 0,1013 МПа), если не сообщаются параметры состояния газа. При нормальных условиях мольный объем любого газа равен 22,4 м /кмоль закон Авогадро). [c.10]

Вот совокупность тех понятий частичной механики, которые легли в основу всех современных физических и химических построений со времени утверждения закона Авогадро-Жерара. В совокупности частностей современного запаса химических сведений на каждом шагу видна плодотворность изложенных начал. Далее приводятся немногие примеры такого применения. [c.233]

Ампер, таким образом, ограничивался в этой статье единственной задачей — определением числа молекул в частицах и полностью обходил, например, такой вопрос, как применение своей гипотезы для определения частичных (молекулярных) весов. Поэтому едва ли справедливо считать Ампера автором или соавтором закона Авогадро, как это обычно делается авторами многих наших учебников но химии. Французский химик Е. Гримо писал по этому поводу (1884) Эта гипотеза была выдвинута в 1811 г. итальянским химиком Авогадро и совершенно несправедливо называется гипотезой Ампера... Ампер совершенно случайно выдвинул гипотезу, которой [c.116]

Гипотезу Авогадро часто называют законом Авогадро, так как она нашла очень широкое применение. Это одна из наиболее важных закономерностей в химии. Она важна не потому, что дает точные результаты, а вследствие применимости ко всем газам независимо от размера их молекул. Молекулы различных газов имеют различные размеры и несколько отличаются по силе притяжения друг к другу. В связи с этим в данном объеме различных газов содержится неодинаковое число молекул. Такие отклонения невелики (обычно меньше 1 %) и не снижают значения гипотезы Авогадро как метода определения молекулярного веса газа. [c.78]

Применению уравнения (ХП,99) для передачи данных о равновесии в газовой смеси должна предшествовать проверка является ли равновесная газовая смесь смесью идеальных газов. Такую проверку производят на химически заторможенной газовой смеси. Закон Бойля, закон Гей-Люссака справедливы только для химически заторможенной газовой смеси. Закон Авогадро можно применять только в том случае, если известно количество молей в газовой смеси. Снова необходимо затормозить химические превращения в системе. [c.325]

При расчетах газов и газовых смесей широко используется уравнение Клапейрона—Менделеева, выведенное на основе объединенного уравнения (8) с применением закона Авогадро (уравнение состояния идеального газа) [c.13]

Канниццаро указал, что атомные веса многих химических элементов определены принципиально неверно из-за отсутствия последовательного применения закона Авогадро. Следовательно, чтобы определить атомный вес каждого элемента, прежде всего необходимо знать молекулярные веса и составы всех или большинства его соединений [1, стр. 12]. [c.142]

Упражнение I. Показать, что применение уравнения (19) к идеальным газам приводит к закону Авогадро, если молекулы двух видов имеют при одной и той же температуре одинаковые кинетические энергии. [c.303]

Применение законов Фарадея для количественных расчетов при электролизе. Количество выделившегося или разложившегося при электролизе вещества (М) пропорционально силе тока (/), времени прохождения тока через электролит (т), химическому эквиваленту вещества (5) и обратно пропорционально Р — произведению заряда электрона на число Авогадро [c.213]

Проблема летных газов. Через посредство закона Авогадро связываются взаимно молекулярные веса, числа грамм-молекул, веса газовых масс, выраженные в граммах, и объемы этих масс, вследствие чего этот закон имеет обширное и разнообразное применение для всякого рода расчетов. Цеяе-сообразно продемонстрировать разнообразие их на примере решения комплекса задач о летных газах (т. е. применяемых для наполнения воздушных шаров), построенном так, что решение каждой предшествующей задачи обращается в исходное данное при решении следующей за ней задачи, а весь комплекс иллюстрирует последовательное применение закона к решению определенной практической проблемы — изыскания газов легче воздуха для наполнения летательных аппаратов. [c.51]

На нем мы остановимся. Напомню, что основателем настоящей химической теория о построении тел из атомов бьш, как известно, Дальтон его теория считалась, однако, удачною гипотезою для объяснения закона кратных отношений, а также химических эквивалентов, которые некоторое время смешивались с атомными весами дальнейшее понятие об атомах faлo обособляться от понятия об эквивалентах (благодаря применению закона Авогадро, хотя и по настоящее время некоторые ученые смешивают эти понятия и даже числа), особенно когда окончательно выяснилась различная эквивалентность атомов. Недоставало, однако, общего закона, связывающего величины атомов с их свойствами веса атомов представлялись чем-то случайным и когда периодический закон был найден и выражен Менделеевым в естественной классификации — тогда только можно было считать научно установленным факт индивидуальности и независимого существования неделимых химических частиц, т. е. атомов, построенных, как и все сущее, на определенных и непреложных законах природы. Таким [18] обра.чом, периодический закон и основанная на нем Д. И. Менделеевым классификация элементов заканчивает и, так сказать, закрепляет вопрос об атомном строении материи и является, таким образом, всеобщим законом природы. [c.646]

Закон Авогадро-Жерара в случае применения его к осмотическому давлению имеет важное значение, так как использование его дает возможность разрешать ряд вопросов практического порядка. Формулировка этого закона по отношению к осмотическому дамению аналогична приведенной. Растворы, заключающие в равных объемах одинаковое количество молеку.л, при одной и той же температуре производят одинаковое осмотическое давление. Следовательно, растворы различных веществ, производящие при постоянной температуре одинаковое осмотическое давление, имеют в единице объема одинаковую молекулярную концентрацию. Конкретно, одна грамм-молекула любого вещества, растворенного в й литре при 0°, производит осмотическое давление в 22,4 атмосферы. [c.114]

При желании обобщить свойства элементов, подвергнуть их строгому изучению, допускающему практические выводы и химическое предсказание, необходимо принять во внима- ние как общие свойства, принадлежащие той группе элементов, к которой относится данный из них, так и индивидуальные его свойства, а в основу такого обобщения должно положить такое свойство, которое подлежит точному измерению. Таким свойством элементов не только ньше, но и еще и надолго будет их атомный вес. Наши представления об атомных весах получили, особенно в последнее время, благодаря применению закона Авогадро и Ампера и благодаря усилиям Лорана, Жерара, Реньо, Розе и Канницаро, такую незыблемую твердость, что можно с уверенностью л тверждать, что при всех дальнейших переменах в теоретических представлениях химиков — понятие об атомном весе (как о наименьшем количестве элемента, входящем в частицы его соединений) элементов останется неизменным. Самое название (атомный вес) заключает в себе, конечно, гипотезу об атомном строении тел, но здесь идет речь не о нaзвaнии, а о понятии, которое им условлено означать. Сравнение элементов по их атомному весу может притом перевести химические о них сведения на почву механиче-1СКИХ знаний, а потому мне кажется наиболее естественным [c.241]

Возьмем для ясности, например, кальций с атомным весом Са = 40. Вот что должно считать очевидным, а иначе в дальнейшем изложении вам встретятся затруднения. Вам должно быть ясно следуюшее что если мы сочтем кальций не за 40, а за 20, Са = 20, как и считали прежде, то тогда мы состав соединений кальция выразим совершенно правильно в эмпирическом отношении, но тогда хлористый кальций будет выражаться совершенно такой же формулой, как и хлористый натрий, СаС1 как и Na l точно так же водная окись кальция и водная окись натрия окажутся одинаковыми Са(НО) и Na (НО). Раньше все металлы считали однозквивалентными водороду. В 50-х годах, когда еще сомнение в применении законов Авогадро, Жерара и вообще законов, ныне уже доказанных и обыкновенных, еще существовало, тогда такого рода система обозначения атомных весов металлов даже очень щироко была распространена. Почему же эту, на первый взгляд кажущуюся выгодной систему, необходимо было уничтожить и заменить ее допущением металлов двух, трех и т. д. эквивалентных Я буду излагать материал не в историческом порядке, потому что исторический порядок очень сложен. Если бы я хотел рассказать историю этих споров, то мне пришлось бы употребить много лекций, чтобы изложить разного рода недоразумения, которые здесь существовали и которые в настоящее время, вообще говоря, вполне разрешены. [c.135]

Мы хотим подчеркнуть, что эти важные для развития науки мысли Д. И. Менделеева являются результатом последовательного применения закона Авогадро о двухобъемности молекул. В истории атомно-молекулярной теории Д. И. Менделеев является первым ученым, который стал последовательно применять закон Авогадро ко всем известным в то время химическим явлениям. Вслед за Менделеевым по этому пути пошел итальянский химик С. Канниццаро, на работах которого мы остановимся в следующей главе. [c.136]

Первые суждения о весе частиц химических соединений были сделаны почти независимо от изучения плотности паров, на основании чисто химических отношений тел. Сведения эти исправлялись, наблюдались и получили прочную опору в применении закона Авогадро, Ампера и Жерара. Но и ныне этот закон не может быть применен к огромному числу веш еств, непревращающихся в пар, а потому для этих тел неизбежно руководствоваться в определении частичного веса пока только одною совокупностью имеюплихся химических и физических сведений об этих телах. Это замечание имеет большое значение при рассмотрении так называемых, минеральных соединений, большинство которых относится к классу нелетучих веществ, а в особенности к рассмотрению солей, из которых только немногие летучи. Ныне же к этим веществам вовсе не применяется понятие о частице, а состав их выражается почти исключительно эквивалентными формулами, т. е. соли сравниваются с летучими соединениями тех же кислотных остатков, т. е. с самыми кислотами или с их эфирами. Подобная система эквивалентного сличения состава солей с эфирами была проведена Жераром с полнотою чрез целый ряд минеральных соединений, но уже с тех пор эти эквивалентные формулы претерпели изменение на основании термических паев, преимущественно вследствие настояний Каницаро. Но при этом все же таки состав минеральных соединений выражается обыкновенно простейшими или эмпирическими формулами и никаких суждений о частичном весе к этим последним не применяется, а между тем очевидно, что для суждений о природе окислов и солеобразных тел, равно как и множества подобных веществ, весьма важно было бы иметь хотя некоторые сведения о частичном их весе. Судя по тому, что многие [c.678]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

После такого историко-критического анализа Канниццаро переходит к построению рациональной системы атомных весов, применяя положения молекулярной теории. Он начинает с применения гипотезы Авогадро для определения весов молеку.т согласно Авогадро, молекулярные веса пропорциональны плотностям тел в газообразном состоянии. Так как плотности паров выражают веса молекул, все их можно относить к плотности простого газа, избранной в качестве единицы аналогично тому как поступил Авогадро, Канниццаро принимает вес молекулы водорода равным 2 и дает таблицу сопоставимых молекулярных весов 33 простых и сложных тел, поскольку значения молекулярных весов даны им в одних и тех же едан ах. Именно теперь сопоставление различных количеств одного и тог же элемента как в молекуле свободного тела, так и в молекулах всех его соединений приводит Канниццаро к выводу, что различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в различных молекулах, являются целыми крат,ными одного и того же количества, которое, выступая всегда нераздельно, должно с полным основанием именоваться атомом Это закон атомов, который по своей важности превосходит атомную гипотезу, потому что в формулировке различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в одинаковых объемах как свободного тела, так и его соединений, являются целыми кратными одного и того же количества, он дает строгое толкование фактам и не ссылается ни на какую гипотезу о конституции вещества. В этом законе заключены закон кратных отношений и закон простых отношений между объемами газов. Но Канниццаро был убежден, что сформулированный закон ведет к экспериментальному подтверждению атомной теории, и поэтому считал, что атом любого простого тела представляет такое его количество, которое входит всегда целиком в равные объемы как свободного тела, так и его соединений. Это количество может быть или равно количеству, содержащемуся в одном объеме свободного тела, или в несколько целых раз меньше его [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология