Парциальные молярные объемы

Определите плотность 40%-ного водного раствора метилового спирта, e л парциальные молярные объемы воды и спирта в этом растворе соответственно равны 17,5 и 39 см . [c.176]

Член в скобках под интегралом в (1.79) представляет разность между парциальным молярным объемом i-ro компонента раствора и его молярным объемом в чистом виде при тех же р и Т. [c.34]

Вычислите методом пересечения парциальные молярные объемы воды и мег илового спирта для 60%-ного раствора метанола при [c.167]

Графическое дифференцирование при определении парциально-молярного объема растворенного вещества [c.449]

Для описания фазового равновеси в системах газ—жидкость и газ — твердое тело при высоких давлениях используются такие термодинамические параметры компонентов системы как летучесть, коэффициент активности, парциальные молярные объемы 1и другие, которые обычно применяются и лри рассмотрении равновесия в гетерогенных системах при низких давления. [c.7]

Определите молярный объем раствора, если в 20%-ном водном растворе метилового спирта парциальные молярные объемы воды н спирт равны 18 и 37,8 см /моль соответственно. [c.176]

Основное расчетное уравнение (1.79) связывает фугитивность /г компонента гомогенной смеси с его мольной долей щ, фугитивностью в чистом виде /г и значениями парциального молярного объема Vi на интервале давлений от нуля до р. [c.35]

Формулы (121.8) и (121.9) показывают, что парциальная молярная величина является по сути дела не свойством, а изменением свойства раствора. По физическому смыслу парциальные молярные величины представляют собой изменение экстенсивного свойства раствора при добавлении к нему одного моля компонента при постоянных температуре, давлении и составе. В связи с тем, что парциальные молярные величины представляют собой изменения свойств, эти величины могут принимать значения, которые для свойств чистых веществ являются абсурдными, например, парциальные молярные объемы могут быть отрицательными. Парциальные молярные величины играют важную роль в термодинамике растворов, так как общее свойство аддитивно по отношению к данным величинам. Для парциальных молярных величин остаются справедливыми все термодинамические соотношения, [c.347]

Рис. 3.8. Зависимости парциальных молярных объемов фуллерена С60 и растворителя в растворах четыреххлористого углерода от состава при 283 К (а) и 303 К (б)

Так же можно найти связь коэффициента активности растворенного вещества и активности растворителя с парциальными молярными объемами и другими свойствами. [c.379]

Аналитические зависимости для определения парциальных молярных объемов фуллерена С60 в растворах ЧХУ и толуола при УЗК представлены в табл. 3.9, а некоторые зависимости показаны на рис. 3.6-3.9. [c.89]

Второй вириальный коэффициент для фуллерена С60 в растворах четыреххлористого углерода и толуола, относительная парциальная молярная расширяемость растворов ) и производная парциального молярного объема С60 по концентрации [c.90]

Аналитические зависимости для расчета парциальных молярных объемов фуллерена С60 в растворах четыреххлористого углерода и толуола при 283 К [c.91]

Общий вид зависимости парциального молярного объема ацетона от молярной доли хлороформа в бинарном жидком растворе ацетон — хлороформ представлен на рис. 4. Изобразите графически характер зависимости парциального молярного объема хлороформа от молярной доли его при постоянных Я и Г. [c.36]

Вычислите методом пересечения парциальные молярные объемы воды и метилового спирта для 60 %-го раствора метанола при 293,2 К. Для расчета используйте данные о зависимости плотд10сти растворов метанола от концентрации [c.177]

Уравнение (1.57) устанавливает связь между экстенсивным свойством и парциальными молярными величинами составляющих систему веществ. Из него следует, что значение экстенсивного свойства, например объема, может быть определено, если известны количества и парциальные молярные объемы отдельных веществ. [c.21]

Экспериментально установлено, что парциальные молярные объемы [c.23]

Свойства парциального молярного объема, рассмотренные в гл. I, полностью относятся и к химическим потенциалам. [c.156]

IX. 148), то при возрастании температуры сосуществования фаз двойная система обогащается тем компонентом, у которого меньше парциальная молярная теплота перехода из а-фазы в -фазу или больше приращение парциального молярного объема при переходе из а-фазы в -фазу. [c.237]

На основании выражений для химического потенциала идеального раствора и соотношений (У1.26) и (ХП.29) легко убедиться, что в идеальном растворе парциальные молярные энтальпии /1г.ид и парциальные молярные объемы и,-.ид компонентов зависят только от 7 и р [c.306]

Это уравнение, связывающее парциальные давления, справедливо при любых отклонениях от идеальности в растворе. При его. выводе допускалось лишь, что газообразная фаза является идеальной газовой смесью и что парциальные молярные объемы компонентов в растворе пренебрежимо малы. [c.320]

Парциальные молярные объемы п в жидкой н в паровой фазах зависят от состава реального раствора, поэтому ] онстанты фазового равповесия г являются фуикциялти ие только р и Т, по и концептрации г-го компонента. [c.37]

Все эти предварительные замечания в равной степени относятся к исследованию влияния высокого давления на константы скорости реакций ферментов [114] и белков] [115]. Величины и АУм, которые могут быть получены из зависимости констант скорости от давления, нельзя интерпретировать только с точки зрения изменения объема фермента или белка без тщательной оценки других параметров системы и их изменения с давлением. Ионизация различных групп, например, обычно сопровождается уменьшением парциального молярного объема за счет электрострикции растворителя. Влияние давления на ионизацию может в значительной степени. чатруднить изучение других процессов, связанных с влиянием давления на константу скорости. [c.565]

Решение. Парциальные молярные объемы тем больше отличаются от объемов компонентов в чистом состоянии, чем более разбавлен раствор. Ка кущиеся объемы тем меньше отличаются от парциальных молярных, чем более разбавлен раствор. [c.169]

Строим график зависимости V = f (шсн.он) (рис. 16). Проводим касательную к кривой в точке, соответствующей 60%-ной СН3ОН. Отрезки на осях координат дают парциальные удельные объемы У,- V H.oH = 1 f244 мл/г Ун.о = 0,931 мл/г. Парциальный молярные объемы Vi находим по уравнению V( = ViM, [c.178]

Рассчитайте парциальные молярные объемы Н О и HjOa для раствора, в котором W = 0,4. [c.186]

Подпрограмма RSTATE рассчитывает стандартную фугитивность и парциальный мольный объем v r каждого компонента смеси. Для докритических (конденсирующихся) компонентов (Т<Тс) эта программа рассчитывает фугитивность насыщенной жидкости, приведенную к нулевому давлению и мольный объем чистых жидких компонентов v , каждый из которых является функцией только температуры. Для этих компонентов мольный объем чистых компонентов используется в качестве величины парциального молярного объема и применяется для коррекции зависимости фугитивности чистых компонентов от давления. Мольный объем чистых компонентов используется также для расчета коэффициентов активности по уравнению Вильсона. При изотермических расчетах к подпрограмме RSTATE обращаются только один раз в изобарических — она вызывается каждый раз, как только получено новое значение температуры. [c.56]

Ранее отмечалось, что работа подпрограммы RSTATE зависит от физических свойств компонентов. Если в исходной смеси присутствуют компоненты, для которых температура системы превышает их критические температуры, то парциальные молярные объемы вычисляются по различным формулам. Поэтому в этом месте основной программы производится повторное обращение к подпрограмме RSTATE. При отсутствии надкритических компонентов в смеси подпрограмма не производит никаких действий и управление сразу же передается основной программе, а оттуда метке 560. [c.101]

Объем жидкости VLIQ, используемый для определения парциального молярного объема компонентов при бесконечном разбавлении в смеси, также рассчитывается по линеаризованной зависимости. VOLINDF — это корреляционная зависимость для расчета приведенного объема при бесконечном разбавлении как функции безразмерного аргумента, учитывающего среднюю плотность энергии связи молекул смеси и критические параметры рассматриваемого компонента. Этот довольно сложный аргумент обозначен идентификатором А, равным ТРс/б Т с- [c.138]

В уравнении Вильсона коэффициенты активности, обозначенные как GAMMA (I), зависят от трех переменных состава жидкой фазы X (I), характеристических мольных объемов VLIQ (I) или парциальных молярных объемов VLIQL (I) и температуры смеси. [c.139]

На основании (IX. 146) можно сформулировать следующие общетермодинамические положения при наличии в системе минимума температуры (максимума давления), если величина положительна и выполняется условие (IX. 148), то при возрастании температуры сосуществования фаз двойная система обогащается тем компонентом, у которого больихе парциальная молярная теплота перехода из а-фазы в -фазу или меньше приращение парциального молярного объема при переходе из а-фазы в < -фаэу. Если величина отрицательна, обогащение системы при возраста- [c.236]