Молярные объемы газов

Распространенной ошибкой абитуриентов является использование молярного объема газов при нормальных условиях (22,4 л/моль) для решения задач, в условиях которых не говорится, что объемы газов измерены при н.у. [c.213]

Один моль любого газа при данных условиях занимает один и тот же объем. Этот объем называется молярным объемом газа. Он равен отношению объема газа к его количеству вещества [c.90]

Объем, занимаемый данной массой газа. Если газ находится при 0°С и нормальном атмосферном давлении, то расчет можно произвести, исходя из молярного объема газа (22,4 л/моль). Если же газ находится при иных давлении и температуре, то вычисление объема производят по уравнению Клапейрона— Менделеева [c.35]

Этот объем часто называют молярным объемом газа. [c.132]

По мере уменьшения молярного объема газа оба допущения, положенные в основу представления об идеальном газе, становятся все менее верными. Для описания газа в более щироком диапазоне давлений Ван-дер-Ваальсом было предложено уравнение, носящее его имя. В уравнении Ван-дер-Ваальса учитывается, во-первых, что молекулы газа занимают некоторый конечный объем и в уравнение (8.1) вместо молярного объема вводится свободный от молекул [c.123]

Из гипотезы Авогадро следует, что если равные объемы газов содержат равные числа молекул, то объемы, занимаемые 1 моль газа, должны быть одинаковыми для всех газов. Этот объем, называемый молярным объемом газа, равен 22,414 дм при СТД , i i i (О °С и 1 атм) или 24,056 дм при КТД (20 °С и [c.154]

В частности, при нормальных условиях (и.у.)-при температуре Т= 273,15 К (0°С) и давлении /7 = 1,01325 10 Па (1 атм, 760 мм рт. ст.)-любой газ (близкий по свойствам к идеальному газу), количество которого равно 1 моль, занимает объем 22,4 л. Эта физическая постоянная называется молярным объемом газа при нормальных условиях. [c.13]

Молярный объем эквивалента газа X связан с молярным объемом газа X соотношением [c.11]

Следовательно, при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем, разный 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа и обозначается V,,,. [c.12]

Следовательно, при нормальных условиях моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа (обозначают Ут) - [c.23]

При нормальных условиях (и. у.), т. е. давлении р, равном 101 325 Па, и температуре 7 = 273,15 К (О °С), I моль различных газов занимает объем 22,4 л (точнее, 22,41383 л). Такой объем называется молярным объемом газа и имеет размерность литр на моль (л/моль). По аналогии эквивалентный объем — объем, который занимает при данных условиях 1 моль эквивалента газооб разного вещества. Например, эквивалентный объем молекулярного водорода при нормальных условиях раве 22,4/2= 11,2 л/моль молекулярного кислорода — 22,4/4 = = 5,6 л/моль. [c.12]

При этом содержании в пределах достигаемой обычно точности наблюдается постоянство кажущегося молярного объема газа в воде, и он принимается за парциальный молярный объем при бесконечном разведении. Очевидно, что это утверждение имеет условный характер и определяется точностью эксперимента. В ряде случаев измерения объемов растворов проводились при таких содержаниях растворенных газов, при которых кажущиеся молярные объемы могут заметно отличаться от парциальных молярных объемов при предельном разведении. Тогда кажущиеся молярные объемы соответствуют изменению объема растворителя при растворении в нем веществ в области тех концентраций, при которых эти объемы были определены. Учитывая низкую относительную точность определений кажущихся молярных объемов малорастворимых веществ эти величины в качестве более или менее точного приближения могут быть приняты за парциальные молярные объемы при предельном разведении. [c.93]

Кажущиеся молярные объемы газов, растворенных в воде [c.94]

Анализ данных, приведённых в табл. 55, показал, что парциальные молярные объемы газов, растворенных в воде, полученные различными исследователями и различными методами как правило расходятся на 3—10 . Это объясняется прежде всего значительными трудностями при проведении экспериментов. Большинство исследований проводилось при 25 °С и в условиях насыщения воды газом при атмосферном давлении. Из сопоставления результатов, полученных по методам определения плотности [47] и измерения приращения давления газа, находящегося в равновесии с водным раствором газа, который подвергнут гидростатическому давлению [35], можно заключить, что погрешность обоих методов не более 3 %. [c.95]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ ОБЪЕМЫ ГАЗОВ (ЖИДКОСТЕЙ) [c.98]

Так как Л/ > Л/ , а парциальные молярные объемы газов в неводных жидкостях больше, чем в воде (см. табл. 56), 2 (ЪМ"/Ър) < О, т.е. растворимость воды в неводной жидкости уменьшается с ростом давления. Так как в критической точке двойной системы (Ъц."/ЪМ") = О, то при приближении к конечной критической точке (см. гл. О значение (ЪЫ"/Ър) резко возрастает, оставаясь отрицательным по знаку. Эту особенность подтверждают данные, приведенные на рис. 55 [11]. [c.160]

При нормальных условиях - давлении 101,325 кПа и температуре О или 273 К 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л. Он называется молярным объемом газа при нормальных условиях и обозначается V". Единицы измерения - л/моль или мкмоль. [c.17]

При нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа = 22,4 л). [c.48]

Значение молярного объема газа при нормальных условиях является коэффициентом пропорциональности между постоянными Авогадро и Лошмидта Нд (см. 2.5) [c.47]

Из закона Авогадро вытекают два важных следствия 1) моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем 2) при нормальных условиях (н. у.), т. е. при температуре 0°С и давлении 1,013-105 -[з ахм), моль любого газа занимает объем около 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа (Ум), единица измерения его — л/.моль. Таким образом, молярный объем представляет собой частное от деления объема газа в литрах на его количество в молях Ум=У1п. Молярная масса и молярный объем данного газа связаны соотношением М=Умр, где р — плотность газа, г/л. [c.24]

E jui в реакции участвуют газы, то мой.но использовать молярные объемы газов. Прежде чем разбирагь дальнейшие примеры, приведем общий алгоритм расчетов по уравнению химической реакции. [c.250]

В блоке Состав вещества отражена и количественная сторона. Ее объем различен в разных учебниках. Кроме обязательного понятия об относительной атомной массе и относительной молекулярной массе многими авторами вводятся понятия о количестве вещества и о единице количества вещества — моле, о молярной массе и молярном объеме газов при нормальных условиях, о законе Авогадро, относительной плотности газов понятия о тепловом эффекте химических реакций и расчеты как по формулам, так и по уравнениям реакций. Именно на этом этапе учащиеся знакомятся с принципами решения химических задач разных типов, что в дальнейшем явится базой для развития этих умений. Одновременно получает развитие и использование химической символики. [c.262]

В частности, нормальных условиях (н.у.) — при температуре Т = 273 К (О °С) и давлении Р = 101,325 кПа (1 атм, или 760 мм рт.ст.) — любой газ, количество которого равно 1 моль, занимает объем 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа при н.у. [c.8]

Значение молярного объема газа, равное 22,4 л/моль (см. 2.9), относится к нормальным физическим условиям, под которыми понимаются давление, равное 1,01325-10 Па, или 1 атм, и термодинамическая температура, равная 273,15 К (или температура Цельсия, равная О "С). [c.49]

Следует отметить, что для большинства исследованных бинарных газовых смесей, состоящих из газов, находящихся при температурах более высоких, чем критическая, различия между молярным объемом газа в смеси и объемом газа, тссчптапиым по уравнению состояния чистого газа, относительно не велики и пе могут оказывать существепного влияния на результаты расчета по уравнению (40). [c.164]

В полученном выражении отношение aVlVm — это изменение объема системы, выраженное числом молярных объемов газа, т. е. изменение числа моль газа [c.70]

Уаювия, Ш1да Р=101,ЗкПа=1агм., Т=273,15К (0 С), называют нормальными. Объем, который занимает 1 моль любого газа при заданных условиях, назьшают молярным объемом газа при этих условиях. [c.247]

Уравнение Мснделссва-Клайперона обычно изучается в курсс физики, однако для решения многих химических задач необходимо уметь пользоваться молярными объемами газов и относительной плотностью газов. И для этого часто приходится находить молярный объем при заданных (не нормальных) условиях. Поэтому мы сочли необходимым включить это уравнение. [c.247]

Следует отметить, что закон Авогадро справедлив для идеальных газов . Для реальных газов наблюдаются отклонения от закона молярный объем некоторых газов при нормальных условиях несколько меньше 22,4 л/моль. Например, для хлороводорода он составляет 22,2 л/моль, для хлора — 22,0 л/моль. В настоящей книге значение молярного объема газов при нормальных условиях считается постоянной величиной, и возможные отклонения не учиты ваются. [c.24]

Постоянство молярного объема газов при нормальных условиях — это одно из важнейших следствий из закона Авогадро. В объеме газообразного вещества (н. у.) 22,4140 л/моль, как и в любой другой системе количеством вещества в 1 моль, число стру)<тур-ных едингш (в данном случае — молекул) равно числу Авогадро N =6,02 ]0- [c.28]

Еданица молярного объема газа-л/моль при нормальных условиях = 22,4 л/моль. Это значение следует запомнить. [c.14]

Гипотеза Авогадро и понятие молярного объема газа лежат в основе эвдиометрического метода [c.154]

Этот закон имеет важные следствия. Так как 1 моль любого газа содержит молекул (см. 1.2), то 1 моль любого газа при постоянных условиях всегда занимает один и тот же объем. Прн нормальных условиях, т. е. температуре 273,15 К ( 273К) или 0°С и давлении 101 325 Па ( 101,3 кПа), объем 1 моль любого газа равен 22,4 л. Постоянная — 22,4 л/моль называется молярным объемом газа прн нормальных условиях. При любых условиях молярный объем газа равен отношению объема газа при данных условиях к количеству вещества этого газа [c.23]

Затем перегоняется большая часть продукта реакции, кипящая при давлении 1 атм при —97,0 0,5°. Эта фракция имела почти постоянную плотность, соответствующую (для трех различных образцов) весам молярного объема газа, равным 98, 97 и 97. Приемники, содержащие образцы с постоянными температурами кипения, были опрокинуты в сосуды с pa твJopaми едкого натра (1 н.) и иодида калия. При взаимодействии этих образцов с раствором щелочи выделялся кислород, а при реакции со вторым раствором — иод. Свободный иод был оттитрован 0,1 н. раствором гипосульфита. Две пробы дали окислительные эквиваленты 1,70 и 1,68 на моль. Один молярный объем исследуемого продукта выделил 0,85 моля иода. [c.149]

Температура вытекающего газа и окружающего пространства одинакова. Вследствие турбулентности отдельные молярные объемы газа попадают за пределы струи и передают окружающему газу свою энергию (количество движения). На место выбывших из струи объемов газа в струю проникают молярные объемы из окружающего пространства, подторма живая граничные слои потока. По мере удаления струи от сопла в движение вовлекается все большее количество окружающего струю газа-вследствие чего масса струи н ее ширина увеличиваются, а скорость у границ падает. Область, в которой происходит смешение активного потока с газом из окружающего пространства, носит название турбулентного [c.62]

Единица молярного объема газа в СИ — кубический метр на моль (м /моль), но чаще используются дольные единицы—литр (кубический дециметр) на моль (л/моль, дм /моль) и миллилитр (кубический сантиметр) на моль (мл/моль, см7моль). [c.46]

Если участниками реакции являются газы, то для упрощения стехноме-тряческих расчетов (при заданном или искомом значении объема газа) используют значение молярного объема газа V (см. 2.9) вместо его молярной массы. [c.58]

В реакциях-, в которых участвуют кроме газов жидкие (твердые) соединения, отношение количества tni жидкого (твердого) соединения к объему газа V равно отношению произведения мд-лекулярного веса Mi соединения на стехиометрический коэффициент ai к произведению молярного объема газа (Умол = [c.13]

Уравнеиие (13.98) можно использовать для описания равновесия между двумя любыми фазами, но сейчас мы вернемся к частному случаю жидких капель, находящихся в равновесии с их паром. Обозначим жидкую фазу а, а газообразную — (3. Мы можем пренебречь молярным объемом жидкости по сравнению с молярным объемом газа и считать последний идеатшным. Тогда уравнение (13.98) переходит в [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология