Весовой титр

Так как- процентная и моляльная концентрации относятся к весовым количествам раствора, а молярная, нормальная и титр — к объемным, то для перехода от одного вида выражения-концентраций к другому нужно знать относительную плотность-раствора. [c.85]

Концентрация растворов выражается чаще всего количеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная (%), молярная (Л1), моляльная (т), нормальная (н.). Кроме того, для выражения концентрации ра вора применяется его титр (Т). Определение процентной и молярной концентраций было дано в работе 2. Моляльная концентрация показывает, сколько молей вещества растворено в 1000 г растворителя. Нормальная кон- [c.84]

Титрованные растворы, концентрацию которых иаходят (как для NaOH) в результате титрования или весовым анализом раствора, называются стандартизированными растворами, растворами с установленным титром, иногда их называют рабочими растворами. [c.216]

Отбирают 25,0 мл 0,1 N, установленного по Мору или весовым методом раствора нитрата серебра, добавляют 1 мл насыщенного раствора железо-аммонийных квасцов, 5 мл разбавленной 1 1 азотной кислоты и титруют приготовленным раствором роданида аммония или роданида калия до первого изменения окраски раствора. Затем медленно титруют, перемешивая, до появления неисчезающей красноватой окраски. [c.201]

Методы определения (указаны в скобках) вес. — весовой титр. — титриметрический СФ — спектрофотометрический люм. — люминесцентный. [c.371]

С — весовой титр исходного раствора соли, установленный по катионам [c.462]

С] — весовой титр исходного раствора соли, установленный по анионам С2 — весовой титр равновесного раствора соли, установленный по анионам. [c.462]

Концентрацию раствора часто выражают в весовых процентах, в грамм-молях, в грамм-эквивалентах, в граммах на 1 л раствора, в граммах на 1 мл раствора (эту величину Называют титром раствора). Весовой процент представляет собой массу компонента в ста единицах массы раствора. [c.7]

AI, a, o, r, In, Mg, Mn, Ni, U. Zn Ниобиевые сплавы Купферон Смесь серной, щавелевой и винной кислот Весовой, титри-метрический, электрохимический [c.118]

Широко практикуется также, например в объемном анализе, выражение состава весовым, мольным или эквивалентным количеством растворенного вещества, отнесенным к единице объема раствора. Напомним хотя бы, что состав раствора можно выразить через нормальность его или через титр. [c.296]

Выделяющийся в эквивалентном количестве иод улавливают разбавленным раствором едкого натра, затем при помощи брома окисляют в иодат и титруют иодометрически. Само собой разумеется, что образующаяся двуокись углерода может быть определена и весовым методом, однако иодометрическое определение проще. [c.9]

Раньше для выражения концентрации применялся другой способ, а именно — концентрацию растворов выражали в весовых единица.х — числом граммов вещества в 1 мл раствора. Это число называется титром. [c.265]

Иногда концентрацию рабочего раствора обозначают не через нормальность, а через титр (весовое количество растворенного вещества а в I мл раствора) или через титр по апосделяемому пеществу Т д (весовое количество определяемого вещества q, эквивалентное 1 мл раствора а). В этих случаях в приведенные выше формулы вместо произ- [c.303]

Другие способы вычислений. В первый период развития объемного анализа основой для расчетов являлся титр рабочего раствора, т, е. весовое количество вещества (в граммах), содержащееся в 1 мл рабочего раствора. Умножая титр раствора на объем, затраченный на титров.ание, находили весовое количество реактива. Далее по стехиометрическим соотношениям рассчитывали эквивалентное количество определяемого вещества. Такой способ вычисления значительно сложнее, чем описанный выше поэтому вычислений с помощью титра в настоящее время не применяют. Тем не менее один из вариантов этого способа используют в ряде случаев при выполнении большого количества однотипных анализов. [c.287]

Остаток азотнокислого серебра титруют раствором роданистого калия или аммония. Весовое содержание хлоридов (g) вычисляют по формуле [c.425]

V Небольшой осадок углекислого кальция отфильтровывают, после чего в фильтрате определяют щелочные металлы. Это определение можно выполнить объемным методом, для чего титруют раствор Ыа,СО, (и КгСО,) соляной кислотой с метилоранжевым. При определении весовым [c.474]

Ход определения. Подготовку пробы к анализу и растворение проводят, как в весовом методе. Переносят 25 мл раствора в коническую колбу, прибавляют 0,2— 0,4 г индикатора, затем по каплям вводят раствор аммиака до тех пор, лоха раствор не приобретет интевсивио-желтую окраску. Титруют раствор 0,02 н. раствором комплексона П1 до начала изменения окраски. Затем прибавляют еще 10 мл концентрированного раствора аммиака и титруют комплексоном П1 до перехода желтой окраски в сине-фиолетовую (наблюдается очень четкое изменение окраски). [c.112]

Готовят 0,1 раствор железо-аммонийных квасцов и устанавливают его титр весовым методом (см. стр. 213). [c.167]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Для проверки титра отбирают 100 мл раствора и определяют содержание СаО объемным перманганатометрическим или весовым методом. [c.255]

Титр раствора проверяют весовым методом, как описано при проверке реактива, берут 50 мл раствора. [c.262]

Подлинным основателем объемного анализа надо считать Гей-Люссака. Его исследования по аналитической химии относятся к 1824—1832 годам и начинаются с изучения вопроса об установлении крепости отбеливающих растворов с применением индикатора раствора индиго в серной кислоте. В 1828 г. Гей-Люссак опубликовывает статью об испытании продажных сортов поташа, в которой он ссылается на работы Декруазиля и следует предложенным им приемам. Здесь же впервые Гей-Люссак использует слово титр в том смысле, в котором оно употребляется в аналитической химии и до сих пор, а также пользуется при определениях так называемыми весовыми титрами. Также впервые в упомянутой статье фигурирует выражение нормальная кислота , правда, совершенно иного содержания, по сравнению с тем, что мы вкладываем в этот термин в настоящее время. В 1832 г. Гей-Люссак предложил метод определения серебра посредством титрования раствором поваренной соли этот метод применяется и в настоящее время. [c.335]

Титрованный раствор азотнокислого серебра приготовляется растворением 16,99 г чистого сухого азотнокислого серебра в воде и доведением его объема до литра. Один см этого раствора эквивалентен 0,0098 г цианистого натрия при титровании по Liebig y или 0,00355 г хлора при титровании по Mohr y или Volhard y. Достаточная точность для обычной работы получается отвешиванием сухого азотнокислого серебра. Когда же желают достигнуть большей -точности в работе, то титр раствора серебра устанавливают объемным или весовым способом с помощью чистого хлористого натрия. [c.33]

Для определения процентного содержания окиси натрия навеску тонко-растертой силикат-глыбы растворяют при кипячении в дистиллированной воде. Полученный раствор титруют 0,1 н. соляной кдслотой с индикатором метилоранж до перехода окраски пз желтой в розовую. Окись кремния определяют весовым методом, обрабатывая навеску порошка силикат-глыбы соляной кислотой с последующим выпариванием ее для полного перевода соединений кремния пз растворимого состояния в нерастворимое — 8105-НзО. Эту операцию повторяют 2—3 раза, затем раствор фильтруют, а осадок промывают и прокаливают. Определение Ка.,0 длится 3—4 ч, анализ ЗШз — не менее 12 ч, т. е. даже при одновременном определении N3,0 и 810, продолжительность анализа значительная. [c.153]

В. Боллер рекомендует для определения малых количеств воды (например, от 0,003 до 0,013%) адсорбировать ее карбидом кальция (СаСг), пропускать выделяюш ийся ацетилен (С2Н2) в аммиачный раствор соли закиси меди и определять выпадающую ацетиленистую медь весовым или титровальным методом [2]. Ф. Шютц и В. Клаудитц описывают подобную методику для той же цели. Выделяющийся ацетилен улавливают в приемнике ацетоном. Ацетоновый раствор ацетилена выливают в 50 мл раствора соли закиси меди. Выделившуюся ацетиленистую медь после отстаивания отфильтровывают, промывают на фильтре, приливают на фильтр 40 мл кислого раствора сернокислой соли окиси железа и размешивают до полного растворения. Зеленый фильтрат титруют с 0,1 н раствором марганцовокислого калия. 1 мл этого раствора отвечает 0,0018 г воды [9]. [c.18]

Изучали также активность штамма в разложении нефти в псске в лабораторных условиях. При этом опытная смесь содержала стерилизованный песок в количестве 25 г, минеральное удобрение (диаммофос) - 0,03 весовых %, сырую нефть в количестве 0,41 г. Посевной материал вносили в виде 3 % пой суснензии с титром 10 -Ю кл/мл. Контролем сложил варканг без внсссния микроорганизмов. Опытную смесь инкубировали при комнатной температуре в течение 40 сут. О биоразложении нефти судили по ее остаточному количеству, которое определяли весовым методом. [c.95]

Для этого вычисляют один раз, какому весовому количеству определяемого вещества соответствует 1 мл рабочего раствора. Так, например, для титрования углекислого натрия соляной кислотой данной концеатрации найдено, что 1 мл раствора соляной кислоты соответствует 0,0055 г Ыа СОз. Это записывают таким образом Тнсгмагсо., =0,0055 г/мл л читают титр соляной кислоты по Ка СОз. Умножая величину Тнсгка.со, на затраченный каждый раз объем соляной кислоты, находят весовое содержание углекислого натрия во взятой для анализа пробе соды. [c.287]

Комплексы, обладающие невысокой растворимостью в определенных растворителях, могут быть использованы в аналитических целях. Интенсивно окрашенные вещества находят применение в колориметрических определениях. Более высокий молекулярный вес комплекса по сравнению с молекулярным весом исходной простой соли способствует более точному весовому определению элемента. Часто координационные соединения применяют в волюметрических методах для маскировки мешающих анализу ионов (например, в присутствии фторид-ионов воз-М0Ж1Н0 определение меди, находящейся в растворе в смеси с ионами трехвалентного железа), в качестве титрующих агентов [c.15]

К способам выражения концентрации, основанным на постоянстве количества раствора, относятся также весовая доля (масса компонента в единице массы раствора), объемная доля (объем компонента в единице объема раствора) и мольность (число молей компонента в единице объема раствора) . Последний способ является выражением мольно-объемной концентрации. В том случае, когда единицей объема является 1 л, мольность называется моляр-ностью. Мольность (молярность) отвечает выражению концентрации при постоянном объеме раствора (к ним же относятся нормальность и титр). [c.225]

Весьма важное значение имеет правильное вычисление результатов титриметрического анализа. Все вычисления рекомендуется выполнять со всей тщательностью и внимательно, так как правильные результаты титрования из-за ошибок в расчетах дают неверный результат. Всякое определение включает два рода ошибок ошибку в концентрации титрующего раствора и ошибки титрования определяемого вещества. Эти ошибки компенсируются в том случае, если концентрация титруюшего раствора установлена в тех же условиях, что и титрование анализируемого образца. Влияние случайных ошибок можно устранить, повторяя титрование несколько раз. Отклонение от среднего результата не должно превышать 0,3% относительных. Поэтому отсчеты объемов по бюретке необходимо вести с точностью до 0,02— 0,03 мл. Например, три последовательных титрования дают 25,06 25,03 25,03 мл. Средний результат титрования должен быть записан в виде 25,04 мл. Если отклонения превышают допустимую величину, то такие результаты титрования не должны приниматься во внимание при вычислении среднего результата. Для повышения точности измерения объема применяют бюретки малого диаметра или весовые бюретки. [c.351]

Около 1 г двуокиси титана ТЮг (мол. вес 79,90) сплавляют в платиновом тигле или чашке с 8 г пиросульфата калия. Тигель нагревают до темно-красного каления, пока масса в тигле не расплавится и жидкость станет совершенно однородной. Плав охлаждают и растворяют в 60 мл разбавленной 1 5 серной кислоты при слабом нагревании нерастворимый остаток отфильтровывают. Фильтрат переводят в мерную колбу емк. 250 мл и разбавляют водой до метки. Титр раствора устанавливают весовым методом, отбирая для этого 50.0 мл раствора. Титан осаждают аммиаком в виде Т1(0Н)4, осадок отфильтровывают, озоляют и прокаливают при 900—1000° С. Взвешивают Т10г. Для установки титра железо-аммонийных квасцов пропускают 50,0 мл раствора титана через кадмиевый редуктор для восстановления. Полученный трехвалентный титан титруют железо-аммонийными квасцами в присутствии 10—15 капель насыщенного раствора роданида аммония. [c.214]