Церий, определение йодометрическое

И В растворе останется только такое количество йода, которое эквивалентно количеству восстановленного хромата. На этом простом принципе, с одной стороны, было усовершенствовано йодометрическое определение хроматов, а с другой — разработано определение ионов четырехвалентного церия и перманганат-ионов в присутствии ионов трехвалентного железа. [c.173]

На аналогичном принципе основано и йодометрическое определение четырехвалентного церия в присутствии трехвалентного железа. Метод пригоден для определения церия в его сплавах с железом (ферроцерий и т. п.). Плав растворяют, окисляют трехвалентный церий персульфатом аммония, прибавляют йодид калия, твердый комплексон, ацетат натрия и через 2 мин. титруют выделившийся йод тиосульфатом. [c.174]

Промытый осадок оксалатов растворяют в 4—5 мл разве-, денной азотной кислоты 1 2. Часть полученного раствора наносится на подложки для определения абсолютной активности. В остальной части определяется выход носителя церия, который выделяется в виде четырехвалентного йодата. Количество выделенного церия определяется объемным йодометрическим способом, изложенным в 8 Определение радиоактивного церия . [c.69]

Методика осаждения йодата церия и объемное йодометрическое определение его изложены в 8 Определение радиоактивного церия . [c.70]

Азотнокислый центрифугат (фильтрат) соединяется с промывным раствором, доводится до определенного объема и часть раствора наносится на подложки для определения абсолютной активности. В другой части определяется выход носителя церия йодометрическим способом. [c.72]

В теоретической части (стр. 69) было подробно объяснено влияние комплексона на окислительные потенциалы различных окислительно-восстановительных систем. Здесь достаточно будет только сказать, что при образовании комплексного соединения окислительный потенциал соответственно уменьшается. Это явление может быть использовано в аналитической химии в различных видах анализа. Так, например, нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы РеЗ+/Ее + равен -Ь0,78 в, в присутствии же комплексона образуется новая система Ре /Ре с нормальным потенциалом, равным только +0,117 в и зависящим также от pH раствора. Вследствие этого ионы трехвалентного железа в кислом растворе не реагируют, например, с йодидами, другими словами, трехвалентное железо и аналогично ему двухвалентная медь полностью замаскированы по отношению к йодиду. Это свойство было использовано (о чем будет упомянуто далее), например, для йодометрического определения хроматов или церия в присутствии железа и меди. Под влиянием комплексона в некоторых случаях настолько уменьшается окислительно-восстановительный потенциал системы, что данный катион можно легко окислить соответствующим реактивом. Примером может служить двухвалентный кобальт, который в присутствии комплексона в слабокислом растворе можно количественно окислить раствором сульфата церия или, наоборот, выделившийся комплек-сонат трехвалентного кобальта при кипячении можно восстановить раствором сульфата двухвалентного хрома. Оба указанных [c.170]