Персульфат калия, определение цери

Химическое потребление кислорода — количество сильного окислителя, расходуемое на окисление органических веществ в определенном объеме анализируемой воды. Были опробованы различные окислители — перманганат калия, бихромат калия, иодат калия, персульфат калия, соли церия (IV) и др. В качестве стандартного окислителя был выбран бихромат калия, который применяют в среде серной кислоты в присутствии катализатора — сульфата серебра. Определение проводят в стандартизированных условиях. За немногим исключением (не окисляются пиррол, пиридин, пирролидин, пролин, никотиновая кислота, бензол и его гомологи) при соблюдении требуемых условий окисление органических веществ проходит на 95—98%. Результат определения обычно пересчитывают на кислород в миллиграммах на литр. С достаточной для практических целей точностью можно принять, что величина ХПК совпадает с теоретически необходимым количеством кислорода для полного превращения углерода и водорода органических соединений в СОг и НгО соответственно, за вычетом того кислорода, который входит в состав самих окисляющихся молекул органических веществ. Азот, входящий в состав аммиака, аминов, амидов кислот, нитрилов и др., в условиях определения величины ХПК превращается в сульфат аммония без за- [c.16]

На аналогичном принципе основано и йодометрическое определение четырехвалентного церия в присутствии трехвалентного железа. Метод пригоден для определения церия в его сплавах с железом (ферроцерий и т. п.). Плав растворяют, окисляют трехвалентный церий персульфатом аммония, прибавляют йодид калия, твердый комплексон, ацетат натрия и через 2 мин. титруют выделившийся йод тиосульфатом. [c.174]

Ход определения. К Ю мл анализируемого раствора, содержащего 0,01—0,2 мг церия и свободную серную кислоту приблизительно в 0,1 н. концентрации, прибавляют 0,5 мг нитрата серебра, 25 мг персульфата натрия или персульфата калия и осторожно кипятят 5 мин. Затем охлаждают, разбавляют раствор до 10 Л1Л и измеряют его оптическую плотность при X = 320 или 350 ммк. [c.1143]

Раствор с выпавшим осадком оставляют стоять на 3—4 ч, а если р. 3. э. очень мало, то до следующего дня. Затем осадок собирают на плотном фильтре, промывают холодным 3%-ным раствором щавелевой кислоты осадок с фильтром сушат, прокаливают при 950° С в течение 1 ч, охлаждают и взвешивают сумму окислов р. 3. э. Коэффициент пересчета окислов на чистые металлы 0,820. В окислах может быть определен церий, для этого взвешенные окислы редкоземельных элементов переносят в коническую колбу емкостью 250 мл и при нагревании растворяют в 20—30 мл серной кислоты (1 5). Затем прибавляют 60 мл воды и для окисления церия 10—15 мл 15%-ного раствора персульфата аммония или калия и кипятят 5—7 мин. [c.253]

Объемному и колориметрическому определениям марганца мешают церий, хром, ванадий, которые окисляются перйодатом калия или персульфатом аммония с образованием окрашенных ионов. Для их отделения марганец осаждают сульфидом аммония в присутствии тартрат-иона. Если марганца мало, то в качестве коллектора к раствору добавляют 1—2 мг железа (III). [c.190]

Часто окрашенная система образуется в результате окислительновосстановительной реакции. Примером цветных реакций, основанных на окислении, является определение марганца в виде МпО после окисления перйодатом или персульфатом, определение хрома в виде СгО " после окисления бромом или перекисью водорода, а также окисление редокс-индика-торов, например диметилнафтидина ванадием(У) или хромом(У1), о-толи-дина церием(1У) или хлором. К числу реакций окисления относятся также иодидные методы, в которых иодид-ионы окисляются бромом до иодат-ионов, а эти последние реагируют с добавленным иодидом калия, образуя элементарный иод (см. стр. 189). [c.31]

Церий определяют объемным методом по ходу анализа или из отдельной навески, если требуется определить только церий. При определении церия из отдельной навески 0,1 г мишметалла растворяют в 25 мл серной кислоты (1 5), прибавляют 50—70 мл воды, 20—25 мл 25%-ного раствора персульфата аммония или калия, нагревают до кипения и кипятят 7—8 мин. Растворы, окрашенные в желтый цвет благодаря Се (IV), снимают с плиты и оставляют на рабочем столе для охлаждения. К холодным растворам (при комнатной температуре) прибавляют I каплю индикатора орто-фенаптролин -Ь сернокислое заиисное железо и титруют 0,02-н. раствором сернокислого закисного железа до возникновения неисчезающего более розового цвета титруемого раствора. По количеству затраченного на титрование раствора железа рассчитывают содержание церия. Титр сернокислого раствора железа устанавливают титрованным раствором перманганата калия на железо и, помножив его на 2,49, получают титр раствора сернокислого железа по церию. [c.306]

Для определения оксида церия, входящего в кристаллическую решетку ZnO, и суммарного содержания церия, образец обрабатывали соответственно 1 М и конц. H2SO4. Метод определения основан на окислении церия до четырехвалентного состояния в сернокислой среде персульфатом калия в присутствии серебра в качестве катализатора. Продолжительность анализа 1,5 ч. [c.173]