Электролиза полупериод

Следовательно, в отличие от i — -кривых, получаемых по методу с заданным напряжением, на кривой производной потенциала изменения тока заряжения и тока электролиза сказываются в противоположных направлениях. Кривые dE Idt — / t) позволяют достаточно точно определять количество деполяризатора М, которое восстанавливается или окисляется на электроде за время одного полупериода переменного тока и которое пропорционально его концентрации в растворе [c.494]

При оксидировании в сернокислом электролите с применением переменного тока концентрация кислоты может быть уменьшена до 130—150 г/л. Обработку алюминия и его сплавов ведут при плотности тока 1—2 А/дм , напряжении на ванне 25—28 В в течение 40—60 мин. Использование переменного тока позволяет увеличить количество одновременно обрабатываемых деталей за счет монтажа их на всех электродных штангах, имеющихся на ванне. Следует, однако, учитывать, что в катодный полупериод рост оксидной пленки не происходит. Это обстоятельство приводит к необходимости увеличения продолжительности электролиза по сравнению с оксидированием постоянным током. При накоплении в электролите более 0,02 г/л примеси меди на оксидном покрытии появляются темные пятна. Предотвратить их возник- [c.233]

Разделение воздуха ректификацией, расчет 348 Размерность 8 теплосодержания 100 Распада полупериод 221 Растворения теплота (табл.) 447 Растворимость газов (табл.) 466 Расширение и сжатие газов, расчеты 129—133 Реальные газы 54 уравнение состояния 54 Ректификация, расчеты 348 Свободная энергия, изменение в процессе электролиза 251 зависимость от температуры (табл.), 448 [c.394]

В этих соотношениях п — число электронов, принимающих участие в электрохимической реакции, ц — поверхность плоского электрода, Дох — коэффициент диффузии окисленной формы деполяризатора, / — продолжительность электролиза (за период которого рассматривается среднее значение тока), Сох и Скес — начальные концентрации окисленной и восстановленной форм деполяризатора в растворе, — потенциал электрода в течение подготовительного полупериода, 2 — потенциал в течение полупериода регистрации, Е — нормальный потенциал исследуемой окислительно-восстановительной системы (имеется в виду потенциал, при котором концентрации окисленной и восстановленной форм у поверхности ртутного электрода равны между собой). [c.456]

Аналогичное понятию полупериода радиоактивного распада понятие полуиериод электролиза очень удобно и находит широкое распространение. Если = /1/2 когда г/г° = 72- то из уравнения (16-24) мы находим = 2,3 lg 2/Я = 0,69/Я и lgt7г = [c.352]

Интересны исс тедования процесса электролиза при чередовании переменного и постоянного тока и наложении переменного тока на постоянный для предупреждения пассивации титанового анода [3, т. 3, с. 187]. Предварительные опыты показали, что периодическое выключение постоянного тока и проведение электролиза с переменным током равной плотности позволяет поддерлшвать титановый анод в активном состоянии. Это проявляется прежде всего в постоянстве напряжения на ванне. Однако периодическое пропускание переменного тока вместо постоянного приводит к уменьшению выхода диоксида марганца но току, по-видимому, вследствие восстановления целевого продукта в катодный полупериод. Поддержание анода в активном состоянии и сохранение стабильного напряжения на ванне (1,9—2,0 В) возможно, и при наложении переменного тока на постоянный. При этом оптимальный выход продукта достигается при равных плотностях переменного и постоянного тока (100 А/м ). [c.166]

Аналогичное понятию полупериода радиоактивного распада понятие полупериод электролиза очень удобно и находит широкое распространение. Если 1 — при / ° — /г, то из уравнения (14-24) находим = 2,31 g2/Х = 0,69/ , и 1 (гУ/°) = —0,301/1 / . Время, необходимое для выделения 0,5 0,9 0,99 0,999 и 0,9999 металла из раствора, соответствует значениям giijf) — —0,3 — 1,0 —2,0 —3,0 и —4,0 и периодам электролиза (выраженным числами полупериодов ), равным 1 3,3 6,7 10 и 13. Если сила тока понизилась до 0,17о от начального значения, осаждение можно считать законченным. [c.301]

В соответственно. Предположим, что константа переноса массы т равна 10 см/с. При диффузионном переносе массы это соответствует эффективной толщине диффузионного слоя б = Dim порядка 10 см, поскольку D обычно составляет величину порядка 10 см с. Если не проводить перемешивания растворов, то б составляет 0,04 см, но она быстро уменьшается при повышении скорости перемешивания до тех пор, пока не станет преобладать конвекция тогда б понижается до 10 см [34]. При объеме электролизера 100 см и площади катода 20 см константа Я = Лт/У = 20-10- /100 = 2-10 с . Это значение соответствует полупериоду 0,69/Л = 345 с. Количественное осаждение в пределах 0.1% заканчивается через 10 полупериодов, т. е. через 3450 с. Начальная сила тока = пРАтС = 2 А конечная сила тока составляет 2 мА, что соответствует конечной концентрации ионов серебра 10 М. Равновесный потенциал покрывающегося серебром электрода вначале равен 0,80—0,059 = 0,74 Вив конце электролиза 0,80—4-0,059 = 0,56 В. Рабочий потенциал должен быть на [c.302]

Метод хронопотенциометрии с контролируемым переменным током аналогичен электролизу с переменным потенциалом. Временная зависимость переменного тока может быть треугольной, квадратной волной или синусоидальной, и - /-кривая состоит из двух ветвей. В течение одного полупериода neper [c.511]

Интересны исследования процесса электролиза при чередовании переменного и постоянного тока и наложении переменного тока на постоянный для предупреждения пассивации титанового анода [369, 377]. Предварительные опыты показали, что периодическое выключение постоянного тока и проведение электролиза с переменным током равной плотности позволяет поддерживать титановый анод в активном состоянии. Это проявляется прежде всего в постоянстве напряжения на ванне. Однако периодическое пропускание переменного тока вместо постоянного приводит к уменьшению выхода по току МпОа, по-видимому, вследствие восстановления целевого продукта в катодный полупериод. Поддержание анода в активном состоянии и сохранение стабильного напря- [c.115]

Электролиз переменным током представляет большой практический интерес. Во многих случаях чисто химическое растворение металлов в кислотах протекает крайне медленно. С еще большими трудностями мы встречаемся при получении комплексных солей ряда металлов. Приведенный выше материал показывает, что технология электролитического растворения металлов является гораздо более простой и экономически выгодной. Использование в этом случае переменного тока еще более удешевляет процесс и дает возможность применить наиболее простую конструкцию аппаратов. Единственным обязательным условием применения рекомендуемого способа является преимущественное протекание процесса катодного выделения водорода перед разрядом ионов металла во время катодного полупериода. Несоблюдением последнего можно, например, объяснить крайне низкие коэффициенты использования тока, полученные Л. Каданером и Т. Диком [5] при растворении платины и родия переменным током промышленной частоты. Этот способ может быть также применен для анодного растворения электроположительных металлов в средах с более высоким окислительным потенциалом и при получении растворов прочных комплексных соединений. Мы рекомендуем этим способом готовить также электролит для рафинирования металлов железной группы и защитных покрытий никелем. [c.51]