Концентрация ионов водорода, опр деление

Формула для расчета задана в строке 100 программы в виде определяемой функции. Так как для расчета концентрации ионов водорода используется метод деления отрезка пополам, заданные в строке 200 граничные значения концентраций 1Е —10 и 1 безусловно достаточны для слабой кислоты. Далее необходимо ввести значения трех входящих в формулу параметров, а именно концентрацию кислоты, выраженную в моль/л, константу диссоциации кислоты и ионное произведение воды. До строки 6600 программа КИСЛ идентична программе ПОЛ-ДЕЛ . Добавлена только строка 5700 для автоматического выхода из итерационной процедуры. Для данной задачи достаточно достоверности четвертого знака после запятой. pH, как известно, это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. Поскольку многие ЭВМ имеют в наборе стандартных функций только натуральный логарифм, при выводе данных на экран для пересчета использована еле- [c.135]

На законах Фарадея основан кулонометрический метод анализа (кулонометрия), позволяющий по количеству электричества, пошедшему на электрохимическое превращение вещества, судить о количестве вещества в растворе. Например, для оп.ре-деления кислотности раствора в него помещают растворимый анод, ионы металла которого образуют с анионами кислоты малорастворимые соединения, и платиновый катод и пропускают постоянный ток, пока раствор не станет нейтральным. Затем по количеству электричества, которое пошло на выделение водорода на катоде и образование ионов ОН-, рассчитывают исходное количество эквивалентов иона водорода в исходном растворе и, деля это количество на объем раствора, находят исходную концентрацию ионов водорода в растворе. Используя серебряный анод, можно таким методом определять в растворе микроколичества НВг, а применяя анод из свинца — микроколичества НС1. [c.47]

По закону действия масс произведение Н+ на ОН , деленное на кондентрацию недиссоциированной воды, должно быть постоянным. Кон- ентрация недиссоциированной воды всегда столь велика по отношению к количества. ионов, что ее можно рассматр.ивать как постоянную величину Отсюда еле ует, что произведение ионов также должно иметь всегда постоянное значе ие. К< нцентрация ионов водорода в щелочном растворе составляет с,, концентрация 0Н , принимая во внимание неполную диссоциацию, равна 0,0892 произведение, следовательно, равно 0,0892-0,0888 10 71 10 Отсюда мы непосредственно на- [c.197]

Применение органических осадителей требует создания опре-. деленных условий и, прежде всего, надлежащей величины pH раствора. Причину этого понять нетрудно. Выше указывалось, что при образовании внутрикомплексных солей происходит замещение водорода кислотной группировки реактива ионами металла при этом в раствор переходят ионы водорода, как это следует, например, из приведенного выше уравнения реакции между ионом N1++ и диметилглиоксимом. Ясно, что положение равновесия должно зависеть от концентрации ионов Н+, т. е. [c.153]

V Э = 3 1, а V ЦП = 3 1 и 2 1 в зависимости от концентрации иона ванадия (7). При pH 3,0-3,5 реакция сопровождается делением ионов водорода, при pH 3,8 - их поглощением. Таким образом, комплексообразование иона ванадия (У) с КПАВ происходит аналогично ионам молибдена (Л) и вольфрама (П). [c.8]

Константа днссоциации (равновесия) К равна молярной концентрации ионов кислотно1 о остатка, умноженной на молярную концентрацию ионов водорода и деленной на молярное количество недиссоциирован-ных молекул уксусной кислоты в растворе [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология