Константы кислотности ионов лиония

Константа кислотности иона лиония [c.148]

Здесь о — наблюдаемая скорость реакции в отсутствие растворенных катализаторов, К — реагент, — число молей растворителя в одном его литре (для воды при 25 °С Сц, = 55,5). Для целей такого рода сравнений Бренстед и Педерсен приняли константу кислотности ионов лиония равной Сщ, а константу кислотности растворителя равной /С(и/Сц,, где Ки, — ионное произведение растворителя. Для воды при 25 °С = 1,79-10" . [c.414]

Из этого уравнения следует, что р т будет увеличиваться (Z уменьшаться), а условия титрования улучшаться с увеличением константы кислотности ионов лиония растворителя — амн+ ухудшаться с ее уменьшением (увеличение основности растворителя). Условия титрования будут ухудшаться с уменьшением диэлектрической проницаемости вследствие увеличения ассоциации ионов (возрастание Япр-). [c.447]

Константа кислотности ионов лиония растворителя нгм [c.419]

Константа основности растворителя /(ь, нм — обратная величина константы кислотности ионов лиония растворителя [c.419]

АмнН- = --константа кислотности ионов лиония [c.528]

Из уравнения следует, что величина рКт будет увеличиваться (Кт уменьшаться), а условия титрования улучшаться в связи с увеличением константы кислотности ионов лиония растворителя — Ка1 / + ухудшаться с ее уменьшением [c.878]

Константа К.г(вак) представляет собой отношение двух констант кислотности ионов лиония и гидроксония. Это—константа процесса, происходящего в вакууме. Конечно, невозможно определить эту величину в вакууме, но можно представить несколько измененный путь переноса ионов и определить экспериментально величину Кг в неводной сред путем изучения изменения свойств неводного, например спиртового, раствора кислоты при добавлении к нему небольших количеств воды, так как это изменение свойств раствора обязано реакции обмена протона МН +НгО — Н3О+-1-М (в среде М). При таком определении константы Кг соотношение активностей будет соотношением их не в вакууме, а в данной неводной среде, и их следует отметить звездочкой. [c.227]

А лн-н =-5-—константа кислотности ионов лиония растворите- [c.313]

Константа собственной основности растворителя Кь.нж, обратная константе кислотности ионов лиония растворителя [c.30]

Согласна приведенному уравнению взаимодействие основания с растворителем предшествует процессу диссоциации протонированного основания, реагирующего по типу катионной кислоты. Диссоциация основания в данном растворителе обусловлена константой кислотности растворителя или константой основности ионов лиата. Чем выше /Са(нм) и чем ниже Кь(дш), тем сильнее диссоциирует основание. Другими словами, вопреки схеме Бренстеда, диссоциация основания не зависит от константы кислотности ионов, лиония или константы основности растворителя. Следовательно, при диссоциации основания в данном растворителе происходит его протонирование за счет протонов растворителя, проявляющих себя кислотой в отношении растворенного основания, а не наоборот, как это вытекает из схемы Бренстеда, согласно которой про-тонированное основание ВН+ передает протон растворителю, играющему роль основания. [c.135]

Разность АрК при переходе от одного растворителя к другому не зависит от константы собственной кислотности Ка, а зависит только от изменения констант кислотности ионов лиония, 2Л и [c.218]

Изменение соотношения Кз/Кв влияет на условия титрования аналогично изменению соотношения констант автопротолиза и констант диссоциации кислот с той лишь разницей, что здесь Кт уменьшается (т. е. условия титрования улучшаются) с увеличением константы кислотности ионов лиония растворителя и уменьшением основности среды. Другими словами, условия титрования наилучшим образом обеспечиваются в протогенных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью. Следует отметить, что муравьиная кислота, характеризующаяся низким значением р/Сз=6, непригодна для дифференцированного титрования сильных оснований, но, как было указано выше, может быть использована для титрования в ее среде очень слабых осцований. [c.198]

Если константа кислотности ионов лиония является постоянной, то> рК нАп, нм катионной кислоты не зависит от е среды, т. е. pK = onst.. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология