Серебро, серебряные аноды

Реакция осаждения. Определение галогенидов. Проводя кулонометрическое окисление серебряного анода, можно создавать в растворе ионы серебра в точно известных концентрациях и, таким образом, титровать галогенид-ионы. Поляризационные кривые при кулонометрическом титровании ионов С1 приведены на рис. 45. При неизменяющейся величине тока / идут две электрохимические реакции [c.70]

Раствор нитрата серебра, содержащий 0,18475 г AgNOj на 25 г 1ЮДЫ, подвергали электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 0,2361 г нитрата серебра на.. 13 г воды. За данный промежуток времени на электроде выделилось 0,0780 г серебра. Определите числа переноса Ag и NO3. [c.288]

При электролизе в анодном пространстве происходит растворение серебряного анода, и количество нитрата серебра в растворе увеличивается. Это увеличение Дпа эквивалентно количеству подходящих к аноду ионов NO3. Поэтому число переноса аниона можно определить по прибыли нитрата серебра в анодном пространстве. [c.207]

В сосуд, содержащий 250 см воды, подкисленной азотной кислотой, опущен платиновый катод и серебряный анод. При пропускании тока происходит частичное растворение анода. За какое время при силе тока 1,4 А в результате растворения анода может быть получен раствор нитрата серебра с титром по роданиду аммония, 0,0038 г/мл [c.139]

Пассивация серебряных анодов в таком электролите наступает при ф > > 0,2 В. Сдерживающим фактором при осаждении серебр 1 из этого электролита является также анодный процесс. При нормальной работе Ха Хк = 2 1, [c.164]

Режим электролиза температура электролита 60—80°С, = 0,7 ч-1,0 А/дм , аноды —из серебра. Покрытия имеют крупнокристаллическую структуру, микротвердость 60-70 кгс/мм . Электролит требует частой корректировки по серебру, так как серебряные аноды значительно пассивируются. [c.166]

Золото и серебро занимают особое место среди металлов, выступая с давних пор в роли всеобщего эквивалента стоимости. В настоящее время серебро почти утратило эту роль и все более становится техническим металлом, находящим применение в химической промышленности (нитрат серебра), электротехнике (аккумуляторы, контакты), металлургии (свинцово-серебряные аноды). [c.39]

Электролиз серебра может проводиться в тех случаях, когда содержание золота в серебряном аноде не выше 350 проб (1000 проб соответствует 100%). Электролиз золота можно вести, если содержание серебра в золотых анодах не превышает 200 проб. На практике, однако, стремятся всегда иметь аноды со значительно более низким содержанием второго металла. Это достигается соответствующей шихтовкой материалов, поступающих на приемную плавку. [c.40]

Концентрация свободного цианида калия играет важную роль в процессе электролиза. С увеличением концентрации цианида калия потенциал серебра становится электроотрицательнее, увеличивается поляризуемость, растет электропроводность. Это приводит к повышению рассеивающей способности электролита. Свободный цианид необходим также для нормального растворения серебряного анода. Хотя возможно применение цианида натрия, однако предпочтение следует отдать цианиду калия. В электролитах, приготовленных на основе цианида калия, осадки серебра получаются [c.206]

Электрогравиметрию применяют для определения таких металлов, как медь, никель, кадмий, а также для определения свинца в виде диоксида, осажденного на платиновом аноде, и хлорид-ионов в виде хлорида серебра, осажденного на серебряном аноде. В качестве материала для электродов, на которых происходит электроосаждение определяемых компонентов, чаще всего применяют платину (обычно в виде сетки) или ртуть (слой ртути на дне ячейки). Потенциал рабочего электрода устанавливают вручную или с помощью потенциостата. В этом случае применяют трехэлектродную ячейку. Для ускорения электролиза раствор перемешивают с помощью магнитной мешалки или вращением электрода. [c.543]

В ячейку для электролиза налили 200,0 мл разбавленной азотной кислоты и опустили платиновый катод и серебряный анод. Сколько времени потребуется для электролитического растворения анода при силе тока 1,2 А, чтобы получить раствор нитрата серебра с заданным титром по хлору [TiAgNOg/ l)] (Выход по току составлял 100%) [c.272]

Так, например, если взять серебряный анод и в реакционную смесь добавить бромид, то реакция на аноде даст бромид серебра, который не мешает титрованию кислоты [74—76]. Ниже описан метод титрования в водном растворе Карсона и Ко [76] применялись [c.144]

В последние годы были разработаны усовершенствованные методы титрования ионом серебра, в которых применяется электролитическое генерирование ионов серебра непосредственно в титруемом растворе. Для этого достаточно осуществить электролиз подходящего раствора с применением серебряного анода и платинового катода. При электролитическом генерировании реагента отпадает необходимость в приготовлении, стандартизации, хранении, контролируемом введении и измерении израсходованного объема титранта. [c.350]

Устойчивые результаты получены при амперометрическом титровании цианид-ионов раствором нитрата серебра с применением хлоро-серебряного анода. Эти же авторы рекомендуют электрод сравнения из амальгамированного цинка, подвешиваемый в насыщенном. растворе хлорида калия. [c.136]

В классическом методе определения количества электричества используется химический кулонометр. Для этого электролитический элемент, содержащий неизвестный раствор, соединяется последовательно с другим элементом, конструкция которого такова, что он позволяет точно измерить электрохимическое действие тока. Одним из наиболее точных приборов является серебряный кулонометр он состоит из анода, изготовленного из чистого серебра и подвешенного внутри платинового тигля, играющего роль катода. Серебряный анод окружен пористым стаканом для улавливания частичек серебра, отделяющихся от анода. Платиновый тигель тщательно промывают, высушивают и взвешивают как до эксперимента, так и после него. Вес металла, осажденного в аналитическом элементе, можно вычислить по весу серебра, осажденного, в кулонометре. Однако эта процедура не дает никакого преимущества, если имеется возможность взвесить вещество непосредственно, осажденное при анализе. Метод полезен в тех случаях, когда проведение такого взвешивания затруднено, например в случае электролиза на ртутном катоде. [c.191]

Кулометр включают в сеть так, чтобы серебряный электрод был анодом. При электролизе серебряный анод растворяется, на катоде выделяется водород. При погружении платинового катода не в кислоту, а непосредственно в раствор соли около него образовывалась бы ш,елочь вследствие разряда ионов К" или Na . При достаточной длительности электролиза это вызвало бы осаждение азотнокислого серебра, образующегося у анода. [c.165]

Для того чтобы предотвратить попадание шлама в катодное серебро, серебряные аноды помещают в тканевые мешки, играюпще роль диафрагмы. В качестве материала для диафрагм при рафинировании серебра в настоящее время применяют сноповязальную ткань или бельтинг. Эти ткани быстро выходят из строя, расход их велик, и это отражается на стоимости конечного продукта. Попйтки применения других материалов для изготовления диафрагм для очистки чернового серебра положительных результатов не дали. [c.261]

Раствор AgNOs, содержащий на 25 г Н2О 0,185 г соли серебра, подвергался электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 23,140 г Н2О и 0,236 г AgNOa. В последовательно включенном серебряном кулонометре за это время выделилось 0,078 г серебра. Вычислить числа переноса ионов. [c.28]

Для предотвращения пассивирования серебряных анодов рекомендуется добавлять к раствору дицианоаргентата калия (в отсутствие свободного цианида) роданид калия или аммония, которые и влияют в основном на анодное растворение серебра влияние других компонентов электролита незначительно. Установлено, что в растворах, содержащих роданиды (1—3 моль/л). [c.323]

Сухой перхлорат серебра гигроскопичен и взрывоопасен, однако его можно получать электролитически непосредственно в электроде сравнения [178]. С этой целью через серебряный анод и анолит, содержащий растворимый перхлорат, пропускают ток до достижения необходимой концентрации ионов серебра. Вместо перхлората можно использовать нитрат серебра, хотя он менее диссоциирован в ацетонитриле [179]. Влияние образования ионных пар на потенщ1ал рассмотрено в работе [180]. [c.194]

Использование вольтамперометрических измерений как основы сенсора хорошо известно иа примере амперометрического сенсора Кларка для определения кислорода (разд. 7.3). Рабочий электрсд сенсора Кларка представляет собой платиновый электрод, связанный с серебряным анодом. Сенсор можно модифицировать, чтобы обойти необходимость регенерации серебряного электрода. Например, серебро можно использовать в качестве рабочего, а свинец — [c.503]

Поскольку гидроксид свинца растворим, то не происходит увеличения сопротивления, в отличие от электрода Кларка, где гидроксад серебра осаждается на серебряном аноде. [c.504]

Серебро следует получать цементацией чистым металлическим цинком из растворов AgNOa 1[775, 825], причем для получения крупинок одинакового размера следует выделять из раствора только часть серебра. Порошкообразное серебро, приготовленное цементацией электролитной медью [1510], всегда содержит около 0,06% Си, которую не удается удалить промыванием соляной кислотой [775]. Электролитически полученное серебро также содержит несколько сотых процента меди, если серебряный анод загрязнен медью [775]. [c.193]

Плотный слой серебра осажден из системы AgBr—А1Вгз в толуоле с серебряным анодом ири плотности тока 2— [c.49]

Основными компонентами цианистых электролитов являются KAg( N)2 и K N свободный. Свободный цианид необходим для уменьшения степени диссоциации цианидного комплекса серебра, увеличения катодной поляризации, для равно.мерного растворения серебряных анодов. Цианистый комплекс серебра в электролите является в пер -вую очередь поставщико.м ионов серебра, он также увеличивает его электропроводность. [c.165]

Кулонометрией при контролируемом потенциале определяют галогены не только порознь, но и при совместном присутствии [111, 178, 179, 215—217]. Путем осаждения галогенида серебра на Ag/AgX-электроде (где X — галогены) можно анализировать смеси ионов Вг + и С1 -Ь J . Однако этот прием непригоден для определения каждого из галогенов в смеси ионов G1 + Вг [111]. Одновременное определение хлоридов и бромидов при соотношениях 01 Вг = 1 10 5 1 с ошибкой не более 1% [178, 179] можно выполнить с помощью упоминавшегося выше кулоногравиметрического метода (стр. 21). В этом методе ионы G1 и Вг , которые не разделяются электроосаждением, выделяют на серебряном аноде. Затем находят вес осадка и количество израсходованного в процессе осаждения электричества и путем решения уравнений, аналогичных уравнениям (10) и (И), вычисляют содержание каждого из компонентов. [c.26]

Одним из первых химических кулометров, нащедщим общее признание, был так называемый серебряный кулометр. Фактически имеется два типа серебряных кулометров первый— с использованием восстановления серебра (I) в металл и второй — использующий электролитическое растворение серебряного анода. Кулометр, основанный на принципе осаждения серебра, обычно дает слишком высокие результаты, что объясняется осаждением серебряной пыли и включений ма точного раствора [15] и многими другими источниками по- [c.33]

Галоидные соединения (галогениды). Больщинство кулонометрических методик определения галогенидов основано на электролитическом генерировании серебра (I). Однако Бадо-Ламблингом [88] было показано на основе кривых поляризации, что возможна прямая кулонометрия при 100%-ной эффективности тока, если приняты меры по ограничению плотности тока, чтобы избежать одновременного окисления воды. Лингейн и Смолл [71] проводили электролиз растворов галогенидов с серебряными анодами при потенциалах 0,25 0,16 и —0,06 в в ацетатном буфере для определения хлорида, бромида и иодида соответственно. Точность определений с использованием водородно-кислородного кулометра была несколько выще, чем точность, достигаемая при прямом арген-тометрическотл титровании. Анализ смесей галогенидов с помощью этого метода также возможен, з,а исключением смеси хлорида и бромида,.которые дают значительное совместное [c.53]

И Питанс пользовались серебряным анодом при титровании марганца (II) перманганатом растворение серебра составляло анодный процесс, восстановление перманганата — катодный. Из тих примеров видно, что обратимую пару можно создать, применяя не только растворенные вещества, но и пользуясь растворимостью одного из электродов. [c.119]

На основании цроведенных физико-химических исследований процесса растворения серебряного анода в воде различного состава авторами разработаны новые ионаторы проточно-напорного типа различного назначения и производительности. Для морского флота предложен типоразмерный ряд новаторов морского исполнения, в которых внесевие в воду серебра производится независимо от скорости протока и солесодерхания обрабатываемой воды. Показана возможность [c.3]

Рассмотрим такой случай на частном примере электролиза с серебряным анодом. При нерастворимом аноде (например, платиновом) ионы N0 разряжались бы на платине и уходили бы из электролизера в виде окислов азота. При серебряном же аноде выделение окислов азота не произойдет, так как ионы N0, придя в соприкосновение с серебряным анодом, будут растворять серебро и возвращаться в раствор вместе с ионом А в виде диссоциированного AgNOз. В результате концентрация электролита в анодном пространстве будет расти, а не уменьшаться, причем в анодном пространстве должно раствориться такое же количество серебра, как и в кулонометре. [c.86]

На фиг. 41 представлены [68] анодные и катодные птэляриваци-онные кривые при злектроосаждении серебра из цианистых растворов, показывающие, что при наложении ультразвукового поля растворение серебряных анодов значительно ускоряется. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология