Растворимость малорастворимых соединений в кислотах

Применение окислительно-восстановительных реакций нередко является единственным путем растворения малорастворимого соединения. Типичным примером является растворение многих сульфидов. Например, сульфид меди uS даже в концентрированной соляной кислоте практически нерастворим (растворимость составляет величину порядка 10 моль/л). Однако уже в разбавленной азотной кислоте сульфид меди легко растворяется [c.91]

Измерение электрической проводимости растворов является основой кондуктометрических методов анализа. Эти методы просты, практически очень удобны, достаточно точны и позволяют решить ряд важных научно-исследовательских и производственных задач, не поддающихся решению другими аналитическими методами. Измеряя электролитическую проводимость растворов, можно определить основность органических кислот, растворимость и произведение растворимости малорастворимых соединений, влажность различных объектов, степень минерализации вод, почв и грунтов. Большое значение имеет также определение кислотности различных растворов методом кондуктомет-рического титрования. [c.232]

Измерение электропроводности растворов (так называемая кондуктомет-рия) позволяет решить целый ряд практических задач. По электропроводности растворов можно определить основность органических кислот, растворимость и произведение растворимости малорастворимых соединений, влажность различных объектов, степень минерализации вод, почв и грунтов. Кроме того, большое зна- [c.168]

Осаждение и кислотность раствора . Наблюдаемая растворимость малорастворимых соединений часто изменяется с изменением кислотности раствора, и, обратно, осаждение или растворение кислот или оснований приводит к кажущемуся изменению свойств кислотно-основных пар. [c.60]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

С аналитических позиций большой интерес представляют реакции обмена, сопровождающиеся осаждением в УК малорастворимых соединений. Многие вещества, которые не растворяются в воде, хорошо растворяются в уксусной кислоте и, наоборот, многие хорошо растворимые в воде соединения не растворяются в уксусной кислоте. Благодаря этому в уксусной кислоте можно осуществить реакции осаждения — растворения, не протекающие в воде [c.45]

Все сказанное лишний раз иллюстрирует значение принципа дробного осаждения (см. 33) всякий раз, когда при реакции может получиться несколько различных малорастворимых соединений, фактически образуется то из них, величина произведения растворимости которого достигается в первую очередь. Это же происходит и при действии на солей слабых кислот (см. выше), на Ва2+ — раствора КгСггО и т. д. [c.319]

Из очищенных растворов рений осаждают в виде сульфида в кислой среде (15 г/л серной кислоты). Осадок сульфидов обжигают с небольшим количеством соды при 350° С с целью удаления элементарной серы и тяжелых металлов. Они образуют сульфаты, растворимые в воде. Раствор, в который переходит часть рения, возвращается в процесс. Остаток снова обжигают. Рениевый ангидрид выщелачивают водой. Так как при обжиге частично образуются перренат таллия и другие малорастворимые соединения рения, остаток выщелачивают азотной кислотой и бромной водой. Соединенные растворы очищают от таллия и других тяжелых металлов сернистым натрием. После этого осаждают рений в виде перрената калия хлористым калием [41 ]. [c.628]

Увеличение растворимости малорастворимых соединений часто связано с образованием комплексов. Во многих случаях осаждаемые ионы способны взаимодействовать с различными лигандами, в результате чего они влияют на состояние равновесия между осадком и раствором. Так, ионы винной кислоты и других оксикислот мешают осаждению железа в виде гидроксида. Растворимость сульфата свинца в присутствии РЬ(1 0з)2 увеличивается в результате образования комплексных катионов [РЬ2504] +, [РЬз(504)2] " и др. При осаждении ионов серебра избытком хлороводородной кислоты или хлорида натрия часть осадка хлорида серебра переходит в раствор в виде комплексных анионов [А5С12] или [АдС1з]2-. Сдвиг состояния равновесия между осадком и раствором в сторону растворения осадка зависит от произведения растворимости осадка, устойчивости комплекса, концентрации лиганда, кислотности раствора и других условий. [c.175]

Для соединений, образованных катионом Сг " ", характерны малорастворимые соединения — Сг(ОН)з, Сг(ОН)зСНзСОО, СГРО4 — зеленого цвета. Условия их образования, растворимость в кислотах и щелочах и некоторые другие свойства подобны тем, которые описаны в 1, п. 1, 2 и 3 при обнаружении иоиов АР+. Подчеркнем некоторые особенности их поведения. [c.261]

Образование малорастворимого хлорида свинца. Разбавленная соляная кислота и растворы хлоридов образуют с ионами РЬ " " белый хлопьевидный осадок Pb lj, растворимость которого в воде сравнительно высокая для малорастворимых соединений (в 100 г воды при 20°С растворяется 1 г Pb lj), поэтому осаждение ионов РЬ хлорид-ионами следует считать далеко не полным. [c.286]

Отделение катионов подгруппы серебра (см. табл. 25). Отделение катионов подгруппы серебра (Ag+, Hgi+ и РЬ +) основано на том, что хлориды их — Ag l, Hg2 b и РЬСЬ — представляют собой малорастворимые соединения, осаждающиеся при действии растворимых хлоридов и соляной кислоты. [c.298]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

Специфика этой задачи в том, что материал пробы ограничен малой навеской, но требуется высокая точность определения. Классический метод гравиметрического определения 8102 не подходит прежде всего из-за заметной растворимости кремниевой кислоты в водных растворах. С другой стороны, для кремния нет надежных методов объемного определения, а фотоколориметриче- ские методы и методы эмиссионного спектрального анализа, хотя и чувствительные, не обеспечивают необходимой надежности результатов анализа. Можно предположить такой путь анализа не увеличивая анализируемой навески, оса-,дить Кремний в виде малорастворимого соединения с высокой молекулярной массой. Если предварительные операции переведения ЗЮг в раствор и последующего осаждения, фильтрования, промывания и высушивания осадка обеспечивают количественное выделение стехиометрически чистого соединения кремния, общая ошибка анализа будет определяться в основном ошибками взвешивания при отборе пробы и конечном определении. Используя для осаждения и взвешивания кремния оксихинолиновую соль кремнемолибденовой кислоты, получаем соединение с молекулярной массой 2440 [c.26]

Из соединений платины наиболее важным для практики является платинохлористоводородная кислота — распространенный реактив, -обычно используемый для приготовления других соединений платины. Твердая H2Pt l6 представляет собой красно-коричневые кристаллы. Растворы ее окрашены в желтый цвет. Хотя соли этой кислоты с многозарядными катионами растворимы, ионы К+, Rb+, s+ и NH4+ образуют с анионом Pt le малорастворимые соединения, поэтому платинохлористоводородная кислота используется как реактив на тяжелые щелочные элементы [c.158]

Следует иметь в виду, что галогены помимо общих свойств имеют и различия. Это особенно характерно для фтора и его соединений. Так, плавиковая кислота HF — слабая кислота, НС1, НВг, HI — сильные кислоты, причем сила их возрастает с ростом положительного заряда ядра атома. Растворимость малорастворимых солей уменьшается в ряду Ag l, AgBr, Agi в отлииче от них AgF хорошо растворим в воде. [c.246]

Следует иметь в виду, что помимо общих свойств галогены имеют и различия. Это особенно характерно для фтора и его соединений. Сила кислот в ряду HF—НС1—НВг—HI возрастает, что объясняется уменьшением в том же направлении энергии связи HR (где R —элемент). Плавиковая кислота слабее других из этого ряда, потому что энергия связи Н—F наибольшая в этом ряду. В такой же последовательности уменьшается и прочность молекулы НГ (где Г — галоген), что обусловлено ростом межъядерного расстояния (см. п. 6 табл. 8.1). Растворимость малорастворимых солей уменьшается в ряду Ag l— AgBr—Agi в отличие от них соль AgF хорошо растворима в воде. [c.167]

Присутствие хлоридов, сульфатов, фосфатов в титруемом растворе исключается, так как эти ионы также образуют малорастворимые осадки с закисной ртутью. Равным образом исключается применение органических кислот — винной, щавелевой или лимонной, которые иногда применяются для связывания вольфрама (VI) в комплексное соединение с тем, чтобы в его.присутствии определять молибден (например, при колориметрических определениях) с этими кислотами ртуть также образует осадки. Что касается катионов, то их влияние на определение молибдена и вольфрама обусловлено растворимостью соответствующих вольфраматов и мо-либдатов в данной среде. Так, например, в присутствии бария определение вольфрама делается практически невозможным, так как вольфрамат бария отличается весьма малой растворимостью в разбавленных кислотах и, следовательно, увлечет вольфрам в осадок до титрования, а более сильное подкисление приведет, как уже упоминалось, к растворению вольфрамата ртути. [c.193]

Следует иметь в виду, что галогены, помимообщих свойств, имеют и различия. Это особенно характерно для фтора и его соединений. Так, плавиковая кислота НР — слабая кислота, НС1, НВг, HI —сильные кислоты, причем сила их возрастает с ростом положительного заряда ядра атома. Растворимость малорастворимых солей уменьшается в ряду Ag l, AgBr, Agi в отличие от них AgF хорошо растворим в воде. Фтор проявляет степень окисления только —1 (он прочнее всех удерживает электроны). [c.209]

К первой группе относятся вещества, принцип пеногасящего действия которых основан на взаимодействии их с пенообразователем с образований нерастворимых или малорастворимых соединений. Так, при добавлении раствори-мьЕХ солей кальция или алюминия к пенообразующему раствору натриевых или калиевых солей жирных кислот или катионных ПАВ образуются нерастворимые соединения, и пена 1М1зрушается. Чем менее растворимы образующиеся соединения, тем более эффективен антивспениватель. [c.281]

Рениевая кислота и ее соли — перренаты — являются важными соединениями семивалентного рения. В виде HReOi и растворимых перренатов рений находится в естественных и промышленных водах, которые являются сырьевыми источниками получения рения. Перевод рения из малорастворимых соединений, [c.22]

В разделе Ртуть описано определение ртути и серебра при помощи тиомочевины и отмечено, что взаимодействие серебра с тиомочевиной имеет некоторые особенности. Изучение этой реакции показало, что серебро с тиомочевиной образует несколько соединений растворимых и одно нерастворимое, в котором соотношение серебра и тиомочевины равно 1 1. Состав образующихся соединений зависит не только от соотношения концентраций реагирующих веществ, но и от кислотности раствора. Для амперометрического титрования серебра тиомочевиной наиболее подходящей средой является 0,1—2 н. серная кислота, в которой образуется указанное выше малорастворимое соединение с соотношением компонентов 1 1. В. И. Гинзбург и Г, И. Вигер22,2з разрабо- [c.304]

Метод с тг-арсоновой кислотой. С га-диметиламиноазофениларсоновой кислотой ( га-арсоновая кислота ) торий образует малорастворимое интенсивно окрашенное соединение, которое растворяется в растворе аммиака или едкого натра К Интенсивность окраски раствора можно измеря ть спектрофотометрически Реакции мешает цирконий, соединение которого с п-арсоновой кислотой еще менее растворимо, чем соединение тория. Имеются указания однако, что небольшие количества циркония можно отделить от тория осаждением этим же реагентом из сильнокислого рас твора (pH = 1—0). Метод позволяет определять 0,5—500 мкг тория. [c.611]

Нитрон [продажное наименование 1,4-дифенил-3,5-(эндоанил)-ди-гпдро-1,2,4-триазола] является органическим основанием, которое образует малорастворимые соединения с некоторыми кислотами. Наиболее важными из них в порядке растворимости (начиная с наиболее растворимого) являются бромид, нитрит, хлорат, хромат, poдaн IД, иодид, нитрат, перхлорат и пикрат. Имеется указание, что щавелевая и лимонная кислоты также образуют более или менее мало растворимые соли с нитроном. [c.867]

Особое значение в качественном анализе имеет оксалат кальция a aOi трудно растворимый в уксусной кислоте (ПРсаср, = =3,8-10 ). Способность Са++образовывать соксалатами малорастворимое соединение используют для обнаружения Са+ -ионов в присутствии Ва++- и 5г++ ионов, оксалаты которых не выпадают в присутствии уксусной кислоты, а также для отделения этих катионов от катионов I группы. [c.137]

Реакция с нитроном. Хорошим методом определения перхлоратов является осаждение в уксуснокислой среде хлорнокислого нитрона 2oHxeN4"H 104. Однако следует иметь в виду, что и другие кислоты образуют с нитроном малорастворимые соединения (см. 10). Растворимость их (в порядке увеличения) изменяется следующим образом перхлорат, нитрат, иодид, роданид, хромат, хлорат, нитрит, бромид. [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология