Мутность золя

Рис. 100. Зависимость мутности ЗОЛЯ ОТ логарифма концентрации коагулирующего иона.

Еслп принять во внимание относительно малую интенсивность рассеянного света, и учесть, что в этом случае мутность золя может быть выражена отношением интенсивностей рассеянного и падающего света (V. 17), т. е. [c.263]

Рис. 2, Изменение мутности золя УгОб и убыль пятивалентного ванадия под действием излучения.

Таблица 4 Иаменение мутности золя СеОз при облучении Мощность дозы 4-101 эв/см -сек

Исследование светорассеяния является одним из наиболее универсальных, эффективных и широко применяющихся методов изучения строения и свойств дисперсных систем и растворов высокомолекулярных веществ. Для систем, к которым применимо уравнение Рэлея, методы, основанные на измерении мутности по уменьшению интенсивности прошедшего света (абсорбциометрия, турбидиметрия) и по определению интенсивности света, рассеянного под тем или иным углом (нефелометрия), вполне эквивалентны. При этом редко производится непосредственный расчет по ураввению Рэлея. Чаще мутности или светорассеяния изучаемой системы сопоставляют со свойствами системы с известной концентрацией и размером частиц, и из условия = onst определяют объем частиц V дисперсной фазы при известной концентрации вещества в дисперсной системе или концентрацию вещества при известном размере частиц. Эти методы очень чувствительны. Так, заметная мутность золя сернистого мышьяка может быть обнаружена при концентрации 10 %, [c.206]

Отношение интенсивности рассеянного и падающего света приближенно выражает мутность золя [c.395]

Изменение мутности золей гидроокиси железа М 1, 2 и 3 при возрастающих интегральных дозах Мощность дозы 3,1-101 эв/см -сек [c.117]

Мутность золей гидроокиси алюмини.ч при возрастающих интегральных дозах Мощность дозы 3,5-10 эв/см -сек [c.121]

При макроэлектрофорезе подвижность частиц оценивают по скорости перемещения границы раздела между золем и боковой жидкостью , в которую погружены электроды. Этот метод предполагает различие в окраске или мутности золя и боковой жидкости. Растворы ПАВ в большинстве случаев бесцветны и практически прозрачны (мутность, обусловленная светорассеянием на мицеллах, при небольших концентрациях обычно незначительна). Поэтому для макро-злектрофоретических исследований их окрашивают путем солюбилизации водонерастворимого красителя, например су-дана П1, оранжевого ОТ. Раствор, содержащий меченные таким образом мицеллы, дает четкую границу раздела с неокрашенной боковой жидкостью. Этот прием позволяет легко решить вопрос о выборе боковой жидкости. Как известно, она должна быть по своим свойствам (электропроводности, плотности, величие pH) возможно более близкой к исследуемому золю. В данном случае в качестве боковой жидкости используют раствор ПАВ с той же концентрацией (или близкой к ней), что и испытуемый, но без красителя. Это позволяет в наиболее полной мере удовлетворить требования к боковой жидкости. [c.172]

Исследование коагуляции можно проводить прямыми и косвенными методами. К первым относится ультрамикроскопиче-ский метод счета частиц золя (поточный ультрамикроскоп), К косвенным методам относятся все методы, основанные на из-, мерении вторичных эффектов (мутность золя, изменение окраски, вязкости и др,). [c.236]

Зависимость мутности золя -с от концентрации коагулирующего электролита (иона) изображена на рис. 100 (приведенная зависимость соответствует коагуляции золя А Л, полученного при сливании равных объемов 1 X X 10- М раствора AgNOз и 4 X Х10- Ж раствора К раствором А1(МОз)з). В зоне I золь устойчив и величина т имеет небольшое значение. Увеличение концентрации коагулирующего иона приводит к коагуляции [c.243]

Как видно, мутность золей СггОз остается практически постоянной при всех интегральных дозах, а С-потонциал не только не снижается, но даже несколько повышается. Таким образом, действие рентгеновских лучей на золи окиси хрома не вызывает коагуляции золя даже при поглощении энергии в количестве на 1—1,5 порядка большем, чем то, которое вызывало коагуляцию золей в описанных выше случаях. [c.119]

Мутност > зол.ч двуокиси титана при возрастающих дозах Мощность дозы 3,2-101 эв/см -сек [c.128]

При поглощении возрастающих количеств рентгеновской энергии мутность золя Т10з остается практически неизменной, но меняется его цвет. Золь приобретает сначала желтоватую, а затем бледнооранжевую окраску, характерную для реакции перекиси водорода с соединениями титана [12]. [c.128]

Необходимо отметить, что при ультрамикроскопировании свежеприготовленного золя до прибавления электролита в нем не замечается никакого взаимодействия между частицами, в то время как прибавление электролита сейчас же вызывает соединение частиц при сталкивании их друг с другом и даже прилипание их к стенкам сосуда. Макроскопически такое явление регистрируется появлением и увеличением мутности золя. [c.217]

Из этого соотношения следует, что интенсивность света, рассеянного двумя золями с частицами одинаковой формы и одинаковых размеров, относятся между собой как концентрации частиц определяемого вещества. Если же в сравниваемых золях объемные или массовые концентрации равны, то интенсивности рассеянного света (мутности золей) будут относиться как объемы частиц или кубы их диаметров при 11 = onst [c.305]

Рассмотрим пример измерения -Потенциала. При добавлении к водному раствору иодида калия (4. . 10 , М) такого же количества водного раствора нитрата серебра (2 Ю М) образуется золь иодида серебра. Мутность золя объясняется микроскопичностью образующихся частиц Agi при указанных низких концентрациях (см. также рис. 6.3). Движение частиц, возникающее при наложении электрическо го поля (порядка нескольких В/см), можно наблюдать под микроскопом. Подставляя измеренные значения скорости и электрофоретической подвижности в уравнение (6.32), получим значение -потенциала [c.221]

О потере агрегативной y t0n4HB0 TH и скрытой коагуляции можно судить по изменению окраски или мутности золя (см. главу IV), увеличению вязкости (см. главу VIII) и изменению осмотического давления. Один из таких способов используется для оценки защитного действия различных веществ. В качестве показателя защитного действия принимается так называемое золотое число защитного вещества. Золотое число равно количеству миллиграммов сухого вещества, предотвращающего переход красного цвета 10 мл золя золота в синий при добавлении к нему 1 мл 10%-него раствора Na l. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология