Концентрация коагулирующая

Рис. 100. Зависимость мутности ЗОЛЯ ОТ логарифма концентрации коагулирующего иона.

Скорость коагуляции. Медленная и быстрая коагуляция. Ход коагуляции в зависимости от концентрации коагулирующего электролита можно подразделить на две стадии (рис. 27.4) медленную и быструю. При медленной коагуляции изменение концентрации коагулирующего электролита сопровождается резким изменением скорости коагуляции. В области быстрой коагуляции увеличение концентрации коагулирующего электролита не вызывает изменения скорости коагуляции, достигшей своего максимального значения. Концентрацию электролита, начиная с которой скорость коагуляции остается постоянной, называют порогом быстрой коагуляции. [c.431]

Рис. IX, 3. Кинетика коагуляции голубого гидрозоля золота в присутствии хлорида калия. Концентрация коагулирующего электролита (в моль/л)

На основании полученных результатов строится окончательная зависимость тю от логарифма концентрации коагулирующего иона (рис. 100). Полученные результаты оформляются также в виде таблицы 1а. [c.245]

На рис. 127 отображены три предельных случая коагулирующего действия электролитов. Для построения графика в качестве координатных осей используют концентрации коагулирующих электролитов. Каждая точка на графике отвечает порогу коагуляции, соответствующему отложенным по осям концентрациям электролитов. Точки 71 и Y2 представляют собой пороговые концентрации для каждого из двух электролитов в чистом виде. [c.329]

Соли-электролиты в больших концентрациях влияют на интенсивность окраски, изменяя размеры частичек коллоидной суспензии роданата серебра [707]. Поэтому серебро рекомендуется вначале выделить из раствора, а затем определять с реактивом или вводить в раствор стабилизаторы суспензии (защитные коллоиды) — желатин, гуммиарабик, глицерин, крахмал, сахарозу или ацетон. Реагент используют обычно в виде этанольного раствора. Применяют также растворы реагента в ацетоне, однако последний влияет на прочность золя как реактива, так и роданата серебра. При высокой концентрации ацетона в растворе происходит коагуляция комплексного соединения, а при низкой концентрации — коагулирует и осаждается реагент. Оптимальная концентрация ацетона в растворе составляет 5% [237]. [c.101]

На рис. IX, 3 приведены графики зависимости l/v от времени т, прошедшего от начала коагуляционного процесса для сравнительно низкодисперсного голубого гидрозоля золота отдельные кривые отвечают различным концентрациям коагулирующего электролита. Можно видеть, что при высокой концентрации электролита (кривые 3 и 4), при которой потенциальный барьер исчезает, кинетика коагуляции характеризуется линейной зависимостью, вытекающей из теории [c.267]

Концентрация коагулирующего электро-лита (в моль/л) [c.268]

Согласно теории ДЛФО, критическая концентрация коагулирующего иона не должна зависеть от размера коллоидной частицы, но Визе и Хили [279] показали, что при дальнейшем уточнении теории, принимая во внимание и первый, и второй минимумы, можно объяснить, что устойчивость коллоидной системы возрастает с увеличением размера частиц. Стабильность достигает максимума, а затем убывает. Подобное поведение системы никогда не регистрировалось в случае коллоидного кремнезема с размерами частиц в общепринятой области 5—100 нм. [c.522]

Иногда наблюдается явление, обратное коагуляции, называемое пептизацией. Оно состоит в том, что осадок переходит в растворимое коллоидное состояние. Это явление объясняется понижением концентрации коагулирующих ионов, окружающих частички осадка. Пептизация ведет к растворению осадков во время промывания. Для избежания пептизации осадки следует промывать не водой, а раствором подходящего электролита, иногда с добавлением раствора осадителя. [c.22]

Как видно из сопоставления экспериментальных и расчетных данных, для второй системы причинно-следственная связь между кинетикой изменения концентрации коагулирующих ионов, -потенциала частиц, агрегативной устойчивости и кинетикой выхода осадка имеет некоторые своеобразные аспекты. Действительно, с ростом pH > [c.130]

Как видно из графика на рис. III.8, на примере каолинитовой суспензии кривые зависимости объема коагуляционных структур от концентрации коагулирующего электролита обнаруживают максимум. Повышение валентности и степени гидратации коагулирующих ионов приводит к увеличению объема осадка [154 (стр. 496), 155]. [c.89]

Прочность. Прочность коагуляционных структур оксигидратов алюминия и железа зависит от количества и вида содержаш,ихся в воде электролитов и степени дисперсности структурообразующих частиц. Регулируя концентрацию коагулирующих или стабилизирующих ионов, добавляя твердый наполнитель, подвергая эти структуры разным физическим воздействиям, можно в известных пределах изменять и их прочность. [c.95]

Указанное соотношение теоретически обосновывает и подтверждает правило Шульце—Гарди. Найденная количественная пропорция между пороговыми концентрациями коагулирующих ионов разной валентности совпадает со многими экспериментальными данными [23, 24]. Нужно, однако, иметь в виду, что связь между 7 и 2 , выраженная уравнением (IV.1), представляет предельный случай. Теория показывает, что при относительно низких значениях ДП показатель степени у 2 может снизиться до двух. [c.111]

При коагуляции двухвалентными катионами латексов, стабилизованных анионоактивными эмульгаторами, существенное значение может иметь взаимодействие катионов электролита-коагулянта -с анионами эмульгатора. Сандомирский с сотр. [7] применили для изучения этого взаимодействия радиохимический метод. При коагуляции использовались радиоактивные изотопы Са и 2п. Было найдено, что количество кальция, необратимо связывающегося с 1 г коагулюма (кальциевое число), не зависит ни от концентрации коагулирующего электролита, ни от концентрации латекса. Авторы принимают кальциевое число за меру устойчивости латекса к коагулирующему действию электролита. Аналогичные результаты были полз ены при изучении донного отложения и желатинирования латексов. При этом было найдено, что значения кальциевых или цинковых эквивалентов в мг-экв г каучука зависят от способа введения электролита в латекс. Например, для поли-хлоропренового латекса Л-4 была получена следующая зависимость количества связанного электролита от способа получения коагулюма или геля [c.287]

Устойчивость дисперсоидов определяется степенью гидратации ионов. Глинистые суспензии тем более устойчивы, чем больше катионов внешних ионных оболочек гидратируются вокруг частиц размером меньше микрона ( ОМ. А. П1, 266, 269 и ниже).Чем выше дегидратация, тем менее чувствительны частицы к влияниям электролита. Коагуляция происходит тем быстрее, чем сильнее эффекты дегидратации катионов в добавляемом электролите. При увеличении концентрации коагулирующих агентов хлопья в осадке становятся крупнее. Если добавки малы, то коагуляция протекает медленно, а вязкость суспензии повышается постепенно. Самые грубые агрегаты образуются теми коагулирующими катионами в добавляемых электролитах, которые обладают наименьшей гидратацией при равных концентрациях. При этом время течения коагулирующей суспензии через вискозиметр будет максимальным. Если концентрация коагулирующего агента увеличится еще больше, то вязкость суспензии вновь уменьшится. Вероятно, тут действует обратный эффект более высокой концентрации соли на содержание воды в частицах размером меньше микрона, которые вследствие этого эффекта теряют воду и дают усадку. Вязкость скоагулированных глин с сильно гидратированными стабилизаторами выше, чем вязкость глин с менее гидратированными агентами. Например, она выше у чисто натриевых глин, чем у аммониевых или калиевых. Таким образом, при всех изменениях дисперсности глинистых суспензий определяющими факторами служат гидратация ионов и обмен основаниями. [c.353]

Различают быструю коагуляцию, при которой каждое столкновение ведет к сцеплению частиц и скорость не зависит от концентрации электролита, и медленную коагуляцию, скорость которой зависит от концентрации коагулирующего электролита. Эта зависимость показана на рис. 47, где выделены три области и две характерные точки —Л и Б. [c.124]

В пятнадцать чистых пробирок с притертыми пробками наливают по 10 мл золя сернистого мышьяка, приготовленного, как описано в гл. 1. В пробирки прибавляют при встряхивании по 5 мл каждого из растворов электролитов. Пробирки встряхивают, чтобы раствор хорошо перемешался. Спустя 1 час отмечают те пробирки, где наступила коагуляция. Затем для каждого из электролитов готовят вторую серию разбавлений так, чтобы концентрация коагулирующего электролита находилась между наибольшей концентрацией, не вызывающей коагуляцию, и наименьшей концентрацией, обусловливающей этот эффект. [c.165]

Коагулирую- Концентрация Коагулирую- Концентрация [c.340]

Из таблицы видно, что скорость коагуляции гидрозоля золота возрастает лишь до некоторой определенной концентрации коагулирующего электролита. [c.348]

Увеличение концентрации коагулирующих ионов в растворе влечет за собой уменьшение толщины диффузионного слоя, а следовательно, и дзета-потенциала. [c.361]

Явление пептизации, часто наблюдаемое при промывании осадков водой, объясняется понижением концентрации коагулирующих ионов, которые окружают частички осадка. Например, пептизация наблюдается при промывании осадков галогенидов серебра, сульфидов никеля и кадмия и др. Для предупреждения пептизации [c.197]

По литературным данным, решающее влияние на толщину отлагающейся пленки оказывает концентрация хлористого кальция и вязкость фиксатора. Чем выше концентрация коагулирующей соли, тем больше толщина отлагающейся пленки. [c.193]

Представляя энергию взаимодействия меиеду коллоидными частицами в виде суммы двух компонент — электростатической и вандерваальсовой (У и,), следует принимать во внимание форму и размер частиц. Подобного рода расчеты, например для сферических частиц, читатель найдет в книгах [2, 3]. Мы ограничимся только простым случаем взаимодействия двух одинаковых плоских частиц, между которыми имеется плоскопараллельный зазор с шириной много меньше линейных размеров частиц. Эта предельно упрощенная модель все же позволяет объяснить чрезвычайно сильно проявляющуюся зависимость критической концентрации коагулирующего иона от валентности. Для более тонких эффектов такая модель по меньшей мере не совсем точна. [c.210]

Зависимость мутности золя -с от концентрации коагулирующего электролита (иона) изображена на рис. 100 (приведенная зависимость соответствует коагуляции золя А Л, полученного при сливании равных объемов 1 X X 10- М раствора AgNOз и 4 X Х10- Ж раствора К раствором А1(МОз)з). В зоне I золь устойчив и величина т имеет небольшое значение. Увеличение концентрации коагулирующего иона приводит к коагуляции [c.243]

Явление пептизации, часто наблюдаемое при промывании осадков водой, объясняется понижением концентрации коагулирующих ионов, которые окружают частички осадка. Например, пептизация наблюдается при промывании осадков галогенидов серебра, сульфидов никеля и кадмия и др. Для предупреждения пептизации осадки промывают не водой, а растворами соответствующих электролитов. Так, осадок Ag l промывают разбавленной анотной кислотой, осадок NiS — раствором хлорида аммония и т. п, [c.232]

В условиях, противоположных тем, которые способствуют коагуляции дисперсных частиц, наблюдаются явления пептнзацни. Пептизация происходит в результате уменьшения концентрации коагулирующего электролита, что приводит к увеличению толщины двойного электрического слоя, а также вследствие обмена ионов, когда в поглощающий комплекс глины вводятся катионы, способствующие увеличению толщины двойного электрического слоя и способствующие, вследствие этого, преодолению сил сцепления между частицами. Пептизация, таким образом, является процессом, обратным коагуляции. При пептизацин глин увеличиваются их дисперсность и гидратация, что приводит к уменьшению проницаемости глин. [c.14]

Изучение воздействия на суспензии глин поля постоянного тока [58] показало, что степень ускорения седиментации частиц под влиянием поля зависит от напряженности электрического поля и гидратации глинистых частиц. Оптимальным условиям воздействия поля отвечают значения ДП, близкие к ДПкр. В 50-х годах ряд работ но структурообразованию дисперсных систем в поле постоянного тока опубликовали Френкель, Гиндин и др. [59]. По Гороновскому [60], коагуляция частиц гидроокисей Л1е-таллов в поле постоянного тока связана со следующими эффектами электрофоретическим переносом частиц и их последующим разряжением на электродах возникновением высоких концентраций коагулирующих ионов коагулирующим действием ионов, переходящих в раствор с электродов взаимной коагуляцией дисперсных частиц с частицами, перезарядившимися на электродах. [c.119]

По всей вероятности, солеобразованием и вызванной им десорбцией ионов можно объяснить характерную форму кривых, выражающих связь катафоретической скорости частиц с концентрацией коагулирующего электролита в случае коагуляции отрицательных золей солями двух- и многовалентных металлов, обнаруженную в нашей лаборатории [23] на золях сернистого мышьяка, на золях платины Пенникойком [24], на золях АзгЗз и селена Бриггсом [25]. Резкое падение катафоретической скорости соответствует стадии солеобразования, вследствие чего более или менее резкое изменение направления катафоретической кривой во всех этих случаях наблюдается при концентрации, эквивалентной полной кислотности [c.103]

Если обозначить через Ф отношение скорости быстрой коагуляции и скорости медленной коагуляции при наличии потенциального барьера 5, то для значительной области медленной коагуляции золей с сферическими частицами, как показал Рееринк, lg линейно зависит от логарифма концентрации коагулирующих электролитов, однако, деталь- ная теория кинетики медленной коагуляции еще не разра- ботана. [c.152]

Пептизация, часто наблюдаемая при промывании осадков водой, объясняется уменьшением концентрации коагулирующих ионов, окружающих частички осадка. Например, пептизация наблюдается при промывании водой осадка сульфида никеля и др. Сернистые соединения можно пептизировать также пропусканием сероводорода. Для предупреждения пептизации осадки промывают не водой, а растворами соответствующих электролитов. Так, осадок NiS промывают раствором хлорида аммония, содержащим NH40H+(NHJ,S (см. 2). [c.321]

Пептизация является процессом, обратным коагуляции, т. е. процессом приобретения зарядов коллоидными частицами. При промывании или выстаивании осадков, а также при действии некоторых реагентов осадки переходят в коллоидное состояние н частицы снова заряжаются. Например, если осадок гидроксида железа отфильтровать и тщательно промыть водой, то он не пептизи-руется. При взбалтывании же осадка Ре(ОН)з с небольшим количеством Fe la в воде он пептизируется, коллоидные частицы заряжаются. Явление пептизации объясняется понижением концентрации коагулирующих ионов, окружающих частицы осадка. Прн промывании происходит их удаление, осадки разрушаются, переходя в коллоидную систему. Поэтому рекомендуется при промывании осадков добавлять к воде электролит или проводить промывание соответствующим электролитом, чтобы понизить пептиза-цню. Например, осадок хлорида серебра промывают разбавленной кислотой, осадки сульфидов и гидроксидов — раствором, содержащим гидроксид и хлорид аммония, и т. д. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология