Ванадий восстановление пятивалентного

Восстановление пятивалентного ванадия. К 2 мл раствора метаванадата аммония добавить равный объем 2 н. соляной кислоты и внести 2—3 маленькие гранулы металлического цинка. Наблюдать изменение окраски раствора последовательно в синий, зеленый и фиолетовый цвета. Составить уравнения реакций. [c.266]

Отделение четырех- и пятивалентного ванадия от фосфорной кислоты на ионитах. Некоторые наблюдения за восстановлением пятивалентного ванадия ионообменной смолой [2691]. [c.235]

Отделение четырех- и пятивалентного ванадия от фосфорной кислоты ионообменными смолами. Некоторые наблюдения над восстановлением пятивалентного ванадия ионитом [16 90]. [c.355]

Последовательное восстановление пятивалентного ванадия до двухвалентного [c.280]

На аналогичном принципе построено селективное определение пяти- и четырехвалентного ванадия при совместном присутствии в растворе сперва титруют пятивалентный ванадий солью Мора, затем четырехвалентный — перманганатом, вычитая из общего количества четырехвалентного ванадия ту его часть, которая отвечает восстановлению пятивалентного на первом этапе титрования [c.181]

Восстановление пятивалентного ванадия до четырехвалентного [c.278]

Восстановление пятивалентного ванадия до трехвалентного [c.279]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции восстановления пятивалентного ванадия иодистым калием. [c.279]

Восстановление пятивалентного ванадия [c.184]

Опыт 8. Восстановление пятивалентного ванадия [c.161]

Из полученных данных следует, что при облучении золя происходит восстановление пятивалентного ванадия в количестве, пропорциональном поглощенной энергии излучения. В этих золях стабилизирующий электролит, ввиду его хорошей растворимости, содержится в значительном количестве в интермицеллярной жидкости, так что восстановление пятивалентного ванадия протекает не только на поверхности частиц. Поэтому не наблюдается установления стационарного состояния, и падение концентрации продолжается после полной коагуляции золя. [c.126]

Рис. 3. Скорость восстановления пятивалентного ванадия в кислотном слое после экстрагирования из 8,5 М Н2 04 равным объемом амилацетата. Температура 20° С.

Восстановление пятивалентного ванадия до четырехвалентного является основной помехой, затрудняющей полное экстракционное [c.232]

Потенциометрическое определение ванадия. I. Восстановление пятивалентного ванадия пятивалентным вольфрамом или четырехвалентным ураном. [c.186]

Мураки [127] изучал восстановление пятивалентного ванадия двухвалентным хромом при различных условиях. [c.75]

Первый скачок потенциала по окончании восстановления пятивалентного ванадия до четырехвалентного ясно выражен. После этого титруют до появления отчетливого третьего скачка, наступающего по окончании восстановления трехвалентного железа до двухвалентного и четырехвалентного ванадия до трехвалентного. Количество ванадия находят по объему раствора реагента (а мл), израсходованному для достижения первого скачка потенциала. Для того чтобы найти объем реагента, соответствующий количеству железа, вычитают из общего объема раствора реагента в мл) удвоенный объем реактива, пошедшего для достижения первого скачка потенциала. (Таким образом, в—2 а). [c.139]

Метод основан на восстановлении пятивалентного ванадия до четырехвалентного сульфатом железа в кислой среде в присутствии индикатора дифениламина [c.50]

В обычную бюретку, с помош ью длинной стеклянной палочки или трубки, кладут сначала небольшой слой стеклянной ваты, а затем слой (около 10 см высотой) металлического кадмия в виде мелких зерен, стружки или электролитического волокнистого металла. В бюретку наливают титрованный раствор соли четырехвалентного титана, который, проходя через слой кадмия, восстанавливается, как в обычном редукторе. Таким образом, из бюретки вытекает раствор соли трехвалентного титана нормальность его равна нормальности исходного титрованного раствора соли четырехвалентного титана. Аналогичное приспособление применяется для получения раствора соли трехвалентного ванадия путем восстановления пятивалентного ванадия металлическим висмутом. [c.365]

Потенциометрические методы определения ванадия дают очень хорошие результаты и особенно удобны для массовой работы. Титрование обычно основано на восстановлении пятивалентного ванадия до четырехвалентного отмеренным количеством раствора сульфата железа (II) Другие восстанавливающиеся железом (II) вещества должны осутствовать или должно быть учтено влияние их на результаты определения. Из мешающих элементов чаще всего приходится сталкиваться о хромом, так как при окислении ванадия в начальной стадии анализа могут образоваться некоторые количества хромата. Имеется указание , что при использовании азотной кислоты такой концентрации, при которой не происходит окисление хрома, ванадий окисляется только на 99%. Полное окисление ванадия достигается при кипячении раствора с азотной кислотой и последующей обработке перманганатом, взятым в небольшом избытке Образующийся при этом хромат разрушают кипячением уксуснокислого раствора с перборатом натрия. [c.515]

Потенциометрический метод. Метод основан на восстановлении пятивалентного ванадия закисным железом в растворе, содержащем серную и фосфорную кислоты. В эквивалентной точке наблюдается резкий скачок потенциала (четкость скачка уменьшается при очень высоком содержании хрома). Индикаторным электродом служит платиновая проволока или сетка. [c.481]

Из раствора можно выделить 95% галлия с выходом по току 40-50%. На осаждение 1 г Оа затрачивается 25—20 вт-час. При электролизе галлия на катоде идет процесс восстановления пятивалентного ванадия (в тех случаях, когда он имеется в растворе). Из раствора выпадает осадок (вероятно, Уг04), его следует отфильтровывать. [c.549]

Весовой метод основан на отделении осадка молибдена с а-бен-зоиноксимом Комплекс осаждают из холодного раствора серной кислоты (1 20), но допускаются и большие концентрации кислоты (1 4). Для предотвращения восстановления пятивалентного молибдена в раствор добавляют небольшой избыток брома. Для полного перевода хрома и ванадия соответственно в трех- и четырехвалентное состояние в раствор добавляют также соль Мора, так как эти элементы в более высоких валентных состояниях мешают анализу. [c.64]

Катализаторы пиролиза представляют собой сложную систему, основными компонентами которой являются активная масса и носитель. Носитель, обладающ.ий некоторой каталитической активностью, придает катализатору требуемые механические свойства (прочность) и способствует его стабильности. Активный компонент в большинстве предлагаемых катализаторов пиролиза состоит, в основном, из оксидов металлов переменной валентности — ванадия, ниобия, индия, железа и др. Каталитическая активность таких оксидов в процессе пиролиза связана, по-видимому, с изменением их валентности в каталитическом процессе. Так, было показано, что окисленный ванадиевый катализатор пиролиза, содержащий в качестве активного компонента пятивалентный ванадий, обладает (без предварительной активации) низкой активностью и приобретает максимальную активность только после восстановления ванадия водородом (например, водородом, содержащимся в составе продуктов пиролиза) до низшей валентности. Сильновосстановленный образец катализатора, проявляющий высокую активность с первых минут подачи сырья, содержит ванадий, восстановленный, по-видимому, до У0о,5 (одновалентное состояние), обнаруженного на его дифрактограммах. Время, необходимое для восстановления ванадия до активного состояния, зависит от температуры при 300 °С для этого требуется 15 мин, при 750 °С — менее 1 мин. Протекание окислительно-восстановительных реакций в процессе каталитического пиролиза можно предположить и для других катализаторов. [c.10]

Когда восстановленный раствор станет голубым, часть его отлить в другую пробирку и прибавить раствор щелочи — образуется бурый осадок двуокиси ванадия. Когда восстановленный раствор станет зеленым, к части его прибавить раствор щелочи — образуется зеленоватый осадок гидроокиси трехвалентного ванадия. Когда восстановленный раствор станет фиолетовым, прибавить раствор щелочи до образования буро-серого осадка гидроокиси двухвалентного ванадия. Оставить пробирку с гидроокисью двухвалентного ванадия на воздухе и наблюдать постепеппое окисление двухвалентного ванадия до высших степеней валентаости. Написать уравнения реакций, связанных с восстановлением пятивалентного ванадия до двухвалентного. [c.185]

Проведено исследование химического состава катализаторов в ходе и после реакции. Найдено, что в активной форме пятивалентный ванадий восстановлен преимущественно в четырехвалентный, падение каталитической активности связано с перевосстановлением пятивалентного ванадия до трехвалентного. [c.236]

При этом происходит восстановление пятивалентного ванадия до четырехвалентното, образующего ион ванадила V0 +, окрашенный в синий цвет. [c.105]

Для извлечения ванадия и урана кЗ мл раствора ванадата натрия (20 мг/мл V) или нитрата уранила (10 мг/мл U) медленно, при охлаждении водой, прибавляли отмеренные количества соляной и серной кислот. Экстракцию проводили в течение 1,5 мин в круглодонной колбе с длинным горлом при температуре 20° С и механическом перемешивании (более длительное перемешивание может привести к восстановлению пятивалентного ванадия). После полного расслаивания слои разделяли и в них определяли концентрацию ванадия или урана. [c.228]

Из слабокислых растворов (pH 3,6) в присутствии комплексона оксином, помимо титана, вольфрама и молибдена, осаждается также пятивалентный ванадий в виде осадка неопределенного состава. Поэтому присутствие пятивалентного ванадия мешает определению молибдена. Комплексон только задерживает осаждение ванадатов. Как показали Шварценбах и Шандера [82], ион ванадила 0 + образует очень устойчивый комплекс с комплексоном, который по своей прочности примерно равен другим комплексонатам двухвалентных металлов и, согласно Малинеку [83], не реагирует с оксином в кислом растворе. Как указывает автор, непосредственно перед осаждением молибдена можно провести восстановление пятивалентного ванадия до четырехвалентного кипячением раствора с твердым комплексоном или сульфитом натрия. [c.155]

При разложении почвы кислотами и при последующем переведении ванадия в солянокислый раствор обычно происходит восстановление пятивалентного ванадия до ванадила. Определение же ванадия вольфраматным методом возможно только при условии нахождения ванадия в пятивалентном состоянии, а поэтому для полного окисления всех соединений ванадия до в раствор следует в1водить перманганат калия, избыток которого разрушают нитритом натрия. Для более быстрого достижения равновесия раствор необходимо кипятить 5 мин. Необходимо Сирого соблюдать порядок прибавления реактивов. При точном соблюдении предлагаемого ниже хода анализа окраска появляется быстро и устойчива более [c.64]

Если однако к титруемому солянокислому или сернокислому раствору VO (1 N НС или 6 N H2SO4) объемом 125 мл прибавить 3 мл 0,005 М раствора хлорида йода, как катализатора, то на кривых титрования наблюдается два отчетливых скачка потенциала, соответствующих окончанию восстановления пятивалентного ванадия до четырех- и трехвалентного состояния (рис. 10) [c.76]

Интересно отметить работу Тенди , Автор изучал влияние Na, К, Rb и s на степень восстановления пятиокиси ванадия и установил, что калий и в еще большей степени рубидий и цезий способствуют сохранению ванадия в пятивалентной форме. Одновременно было обнаружено, что образцы с содержанием щелочных металлов, за исключением натрия, способны связывать SO3 в отношении, превышающем таковое в пиросульфате соответствующего металла. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология