Энергия нулевой точки

Этот член называется энергией нулевой точки. Отсюда следует [c.122]

Очевидное расхождение в случае Не объясняется тем обстоятельством, что константы Ван-дер-Ваальса определяются на основании критических данных. Критическая точка Не очень сильно зависит от энергии нулевой точки и поэтому не является достаточно хорошим показателем для сил притяжения или диаметра молекул в смысле теории Ван-дер-Ваальса. Если пользоваться [c.333]

Энергия нулевой точки +0,17 +0,08 +0,3 [c.55]

Первоначальное толкование попрежнему сохраняется. Тем не менее автору пришла мысль о том, что обычный метод сравнения превращения с реакцией Нг + Ог совершенно не позволяет однозначно решить вопрос, является ли пора-орго-превращение парамагнитным при низкой температуре 77° К. На окиси хрома при этой температуре превращение происходит очень быстро, а реакция Нг + Ог протекает относительно медленно [64]. Разность энергии активации в 1,2 ккал, могущая, например, возникнуть из эффектов энергии нулевой точки [63], уже может привести к тому, что реакция Но Вг пойдет более чем в 1000 раз медленнее, чем превращение при этой температуре, если последнее осуществляется только по химическому механизму. [c.171]

Уровни колебательной энергии для гармонического осциллятора также расположены иа равных расстояниях друг от друга. Однако они не эквидистантны, если в основу расчета потенциальной энергии положена функция Морзе (рис. 21). Здесь важно отметить, что самый низкий уровень энергии лежит на 1/о/г> выше, чем минимум потенциала. Эту энергию называют энергией нулевой точки-, она имеет важное значение при определении энергии диссоциации по экспериментально найденной кривой потенциальной энергии. [c.79]

Из уравнения (8) следует, что в основном состоянии при — 0 энергия Ер равна не нулю, а /IV/2. Эта энергия, называемая энергией нулевой точки, представляет собой наименьшую энергию, которой может обладать система. Таким образом, атомы молекулы совершают колебания даже в основном состоянии. [c.104]

Ввиду того что электронные силы связей, развиваемые атомами Н и В, тождественны, наблюдаемый изотопный эффект может быть обусловлен исключительно разностью масс атомов Н и В, т.е. их колебательной анергией. При средних температурах химические связи находятся в своем наинизшем колебательном состоянии, т.е. они обладают той же колебательной энергией, что и при абсолютном нуле. Ранее было указано, что энергия нулевой точки jE o=Av/2. Подставляя это значение в уравнение (7) (стр. 103), получаем [c.406]

Ед ж Ео — энергии нулевой точки Е [c.406]

Так как прямо пропорционально УТ/т, отсюда следует, что энергия нулевой точки для связи С—Н больше, чем для связи С—В, и, следовательно, как видно из рис. 60, энергия активации разрыва связи С-Н меньше, чем эпергия активации разрыва связи С—В. Отсюда можно вычислить, что скорость реакции разрыва связи С-Н больше (в 5—8 раз), чем скорость реакции разрыва связи С—В, и значительно больше (в 20—30 раз) скорости разрыва связи С—Т той же молекулы. [c.406]

Рассмотрение энергии нулевой точки кристалла. Эяертя нулевой точки кристалла — это такая энергия колебаний ионов, которой кристалл обладает даже при абсолютном нуле. Ее можно вычислить из частот колебаний решетки. [c.55]

На рис. 9.1 изображена зависимость энергии ионной связи ионной пары А В" и энергии гомолитической диссоциации связи в молекуле АВ от межионного расстояния. Кривая 1 показывает изменение потенциальной энергии молекулы в зависимости от межатомного расстояния г. Низшая точка соответствует равновесному расстоянию Гд, для которого потенциальная энергия равна Уо относительно нулевого значения при бесконечном разделении. Истинная энергия Оо, необходимая для эффективного разделения, однако, меньше энергии, соответствующей минимуму на кривой, поскольку АиВ имеют еще колебательную энергию. Разность (7о — Оо) называют энергией нулевой точки, и она изменяется с изменением колебательной частоты связанных атомов. Если г станет меньше Гд, то потенциальная [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология