Барий распределение электронов в ато

На рис. 7.23 изобразите энергетическую диаграмму распределения электронов ио уровням и подуровням в невозбужденном изолированном атоме бария. [c.378]

Атомы кальция, стронция и бария, обладая электронной конфигурацией Зр 4 , 4р 55 и 5р 6 , имеют несколько меньший второй ионизационный потенциал по сравнению с Al,Mg,Be. При формировании кристалла оба валентных 5-электрона делокализуются. Возникшие ионы имеют заполненные р-оболочки, что способствует образованию объемно-центрированной решетки. Плавление кальция, стронция и бария не сопровождается изменением расположения ионов, тип их упаковки напоминает распределение атомов щелочных металлов. Свинец (конф. [c.176]

Распределение электронов бария приведено в таблице 37, в случае же кислорода имеем следующее распределение [c.336]

Рентгеновские лучи рассеиваются электронами и в принципе дают информацию о распределении электронной плотности в исследуемом объекте. Интенсивность рассеяния рентгеновских лучей возрастает с увеличением числа электронов в оболочке атома, т. е. с увеличением его порядкового номера. Атом водорода, имеющий только один электрон, плохо различим на фоне изображений более тяжелых атомов кислорода, кремния и особенно многоэлектронных катионов — кальция, стронция, бария и др. [c.7]

Вполне МОЖНО предполагать, что в реальном металле существует некоторое промежуточное состояние. Уровни энергии не будут равномерно распределенными уровнями, подобными уровням энергии электрона в ящике, рассмотренном в гл. IV. У них сохраняются некоторые характерные черты, свойственные атомам, и это является причиной зональной структуры уровней. Это явление будет рассмотрено подробнее в 18.4. Если энергии, для которых уровни отсутствуют, являются высшими по сравнению с нормальными энергиями любых электронов, т. е. если отклонение от равномерного распределения уровней в пустом ящике имеет место только для фактически не занятых уровней, то электроны ведут себя, как свободные электроны. Таково положение для щелочных металлов, но оно, повидимому, не сохраняется ни у каких других металлов, за исключением, может быть, бария. Поэтому и оказалось возможным, используя очень грубый прием, описанный выше, получить удовлетворительный результат для щелочных металлов. Следует отметить, что для подгруппы меди метод дает результаты не лучше, чем для более легких членов группы щелочноземельных металлов, и в подгруппе меди электроны, вероятно, также не вполне свободны . [c.372]

Такие сильно специфические адсорбенты применяются в газовой хроматографии для разделения молекул, близких по размерам, конфигурации и многим физическим свойствам, но различающихся локальным распределением электронной плотности. На сульфате бария, например, хорошо разделяется смесь изомеров ксилола, причем первым выходит п-ксилол, затем л -ксилол, потом о-кси-лол [316] пики практически симметричны. На рис. П,24 показана зависимость дифференциальной теплоты адсорбции насыщенных, ненасыщенных и ароматических углеводородов для малой (нулевой) пробы gv,i от числа атомов углерода в молекуле. Из этого рисунка видно, что значения 5v,i при адсорбции цикленов и ароматических углеводородов на BaS04 значительно выше значений qv i при адсорбции н-алканов и цикланов с тем же количеством атомов углерода в молекуле. Это указывает на сильную специфичность адсорбции цикленов и ароматических углеводородов на таком адсорбенте. Теплоты адсорбции ксилолов заметно различаются между собой и соответствуют последовательности выхода пиков на хроматограмме. [c.67]

Сила основности тетразола не измерялась, но она должна быть очень низкой вследствие распределения электронного заряда по четырем аннулярным атомам азота. Несомненно, что азот пиридинового типа значительно повышает кислотность ЫН-группы, и поэтому соли тетразола с металлами довольно устойчивы. Соли натрия и бария можно приготовить даже в воде, и это не удивительно, если вспомнить, что по кислотности тетразол сравним с уксусной кислотой. Значения рКа оснований, приведенные в табл. 17.3.3, кажутся подозрительно высокими в случае 1- и [c.438]

При выводе уравнения эмиссии необходимо исходить из числа электронов в свободной энергетической полосе бария бз с нижней границей х- вычисляемого нз уравнений (89) или (93). Из этих электронов эмиттируется лишь та часть, которая может преодолеть поверхностный потенциальный барьер, т. е. энергия которых превышает х + Эта часть электронов и определяет собой, следовательно, искомый эмиссионный ток. При этом следует, однако, учитывать, что в верхней энергетической полосе бария 6 не имеет места распределение Ферми, как это было в случае металлов, так,как плотность электронов в этой энергетической полосе весьма мала. В нацлучшем случае, т. е. при полном активировании, когда п, имеет наибольшую величину, можно [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология