Бериллий энергия нормального атома

Нормальное и возбужденное состояние атомов. Размещение по энергетическим уровням и подуровням электронов, выражаемое приведенными выше (и в табл. 1.1 Приложения) формулами, соответствуют минимальным значениям энергии атомов и, следовательно, нормальному состоянию атомов. Перевод электронов с низких энергетических уровней на более высокие возможен только посредством воздействия извне более или менее значительной энергии. Однако при затрате сравнительно незначительной энергии возможен перевод электронов в пределах одного и того же уровня с одного подуровня на другой, энергетически более высокий. Так, например, атом бериллия, нормальному состоянию которого соответствует электронная формула 1 5 25 , может быть при воздействии незначительной энергии переведен в состояние, выражаемое формулой l.s 2s 2p , а атом углерода из нормального состояния, выражаемого формулой 15 25 2р , в состояние 15 2з 2р . Такое состояние атома, в котором при незаполненном низшем подуровне имеются электроны на более высоком подуровне, называется возбужденным. Возбуждение атома может осуществляться также переводом электрона с более высокого уровня на энергетически более высокий подуровень более низкого уровня. Так, например, при возбуждении атома скандия он переходит из состояния, выражаемого электронной формулой ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s , в состояние, выражаемое фор-м у л ой ls 2s 2p Зs Зp ЗdЦsK [c.32]

Бериллий. Из рис. 1.34 видно, что атом бериллия в нормальном состоянии не имеет неспаренных электронов, поэтому егс валентность равна нулю. Однако сообщение атому бериллия некоторого количества энергии (260 кДж/моль) переводит его в возбужденное состояние, в котором имеется два неспаренных электрона, т. е, атом бериллия проявляет валентность, равную двум. Затраты энергии, необходимой для перевода атома в возбужденное состоя- ние, с избытком компенсируются энергией, выделяющейся при образовании химической связи (вспомним, что энергия одинарной связи имеет значение порядка 400 кДж). [c.82]

Таким образом, атом бериллия в нормальном состоянии не имеет неспаренных электронов, поэтому его валентность равна нулю. Однако сообщение атому бериллия некоторого количества энергии (62 ккал/г-ат) переводит его в возбужденное состояние [c.158]

Это значит, что атом бериллия в нормальном состоянии не должен обладать валентностью. Однако возбуждение атома и переход электронов с одной орбитали на другую в пределах одного и - ого же главного квантового числа требует незначительной затраты энергии . Для бериллия перевод его в возбужденное состояние требует всего 259 кДж/моль. [c.94]

Атом бериллия в нормальном состоянии обладает нулевой валентностью, но принадлежащая ему пара 25-электронов для своего возбуждения требует уже значительно меньше энергии, так как переход электрона из одного состояния в другое возможен внутри одного и того же второго слоя рис. 61). В результате атом бериллия может образовать две связи и делается в возбужденном состоянии двухвалентным. [c.188]

ГИЯ, выделяемая при падении 12 чает энергетическому уровню моля (ВеО) и равна пая аналогичным образом энергия нормального атома бериллия равна —14,5730 ат. ед., а для возбужденного атома кислорода в состоянии —74,7294 ат. ед. В результате [c.165]

Остановимся на порядке заполнения этих орбиталей. При объединении двух атомов Li два 25-электрона заполняют одну aj -op-биталь, и, таким образом, образуется устойчивая молекула Lia-Энергия связи невелика, что характерно для щелочных металлов, не очень прочно удерживающих свой внешний электрон. Тем не менее здесь присутствует нормальная о-связь. Из атомов бериллия молекула Вез образоваться не может, так как каждый атом Ве имеет на 25-орбиталях по два электрона и при сближении они попадают попарно на связывающую и разрыхляющую орбитали, т. е. в итоге связывания не происходит. Два атома бора могут объединяться в моле- [c.63]

Все элементы второй главной подгруппы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. В устойчивом (нормальном) состоянии они являются нульвалентными, так как их внешние электроны на -подуровне спарены. Но это не значит, что они химически не деятельны. Энергия возбуждения у них мала (например, у атома бериллия 259,4 кДж) и полностью перекрывается энергией образования химических связей, поэтому один из 2.5-электронов может перейти в 2/7-состояние. В этом случае атом будет иметь два неспаренных электрона, и, следовательно, он может проявлять валентность, равную двум. [c.77]

Атом лития в нормально) состоянии имеет один неспаренный электрон. Переход 1 - 2р требует большой энергии. Поэтому литий одновалентен. Для бериллия перевод его в возбужденное состояние требует всего 259 кДж/моль [c.71]

Атомы бериллия, магния и щелочноземельных металлов в нормальном состоянии имеют нулевую валентность, поскольку у них нет неспаренных электронов. Однако эти элементы можно перевести в возбужденное состояние, в котором внешний электронный слой атомов приобретает конфигурацию ns пр — появляются два неспаренных электрона. Для этого надо затратить определенную энергию, закономерно убывающую при переходе от бериллия к барию (62 ккал г-атом для Ве, 36 ккал г-атом для В а) в соответствии с ростом объема атома. Несмотря на то, что энергия, затраченная на возбуждение, велика, при образовании химических соединений происходит выигрыш энергии за счет энергии связи. Поэтому соединения указанных элементов достаточно прочны и в них элементы проявляют степень окисления, равную двум. [c.131]

Характерно, что атом кислорода возбуждается в данных случаях лишь тогда, когда энергия возбуждения атома металла превышает энергию возбуждения атома кислорода, т. е. 45,3 ккал/моль. Так, например, при сопоставлении Ве и О, встречаемся с энергией возбуждения атома бериллия, равной 63 ккал, поэтому при диссоциации (ВеО) возбужденным оказывается не Ве, а О. В результате при оптической диссоциации молекул окислов энергия оказывается равной сумме термохимически учитываемой энергии распада (нормальной молекулы на нормальные атомы) и энергии возбуждения атомов (табл. 47). [c.163]

Бериллий. Нормальное атомное состояние бериллия такое же, как и состояние гелия 5 . Два электрона подуровня 2з имеют противоположные спины, поэтому, казалось бы, валентность бериллия равна нулю. Однако в отличие от гелия уровень с = 2 имеет два подуровня 5 и р подуровень р в атоме бериллия остается свободным, и имеется возможность перехода одного электрона с подуровня 2з на подуровень 2р. Это имеет место в действительности. Энергия, затрачиваемая на переходы, компенсируется в результате химического взаимодействия. В результате х -> р-перехода атом переходит в возбужденное состояние с конфигурацией Is 2s 2p , из которой видно, что валентность бериллия равна двум. [c.81]

Таким образом, возбуждение 5-электрона в атомах бериллия, входящих в молекулу ВеН, не полное, но достигает статистически примерно 50%, т. е. электрон распределен приблизительно поровну между 25- и 2р-орбиталами. Энергия разрыва ВеН на нормальный атом Н и атом Ве в состоянии половинного возбуждения равна, следовательно, 83 ккал. Эту величину мы можем обозначать как истинную энергию связи в отличие от энергии разрыва связи, т. е. реальной диссоциации. Ясно, что работа разрыва молекулы равна разности величин 83 и 30 ккал. [c.404]

Пряменение этих правил можно иллюстрировать рассмотрением некоторых простых случаев. Основным состоянием углерод-нот атома, установленным в результате изучения его спектра, является Р, так что соответствующая электронная структура, не считая заполненных оболочек, представится, очевидно, символами р или р. Поскольку углеродный атом имеет щес к ь электронов, из которых два, несомненно, являются 1х-электронами, то полная конфигурация будет либо 1 28 2р , либо Из этих двух возможных структур первая гораздо более вероятна, так как трудно представить наличие четырех 2/>-электронов, в то время как подгруппа 2в остается вакантной. Эта точка зрения находит свое подтверждение в том, что основные термы двух предыдущих атомов, бериллия и бора, соответственно представлены в своих нормальных состояниях символами и и отвечают, таким образом, электронным структурам 15 2 и is 2s 2p. Дальнейшее подтверждение дается основным состоянием 5 атомарного азота, которое, следовательно, должно соответствовать конфигурации 8 28 2р . Интересно теперь вернуться к указанному в параграфе 1г обстоятельству, что основному состоянию углеродного атома Р сопутствуют два метастабильных состояния и 5, из которых первое отвечает более низкому уровню энергии. Это обстоятельство согласуется с табл. 1, так как, согласно данным этой таблицы, конфигурация обусловливает именно эти три состояния, энергия которых возрастает в последовательности и 5. Поскольку в каждом из указанных состояний электронная конфигурация углеродного атома определяется квантовыми числами /г и /, то для всех трех случаев она будет идентичной, соответствуя структуре 1 2 2 2/ однако при этом имеет место различие в значениях гпц и тп двух 2/з-электронов. В связи с тем же следует указать на наличие метастабильных состояний В и Р атомарного азота и метастабильных состояний кислорода В и 5. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология