Гидрид лития в молекуле

При электролизе расплавленного гидрида лития водород выделяется на аноде. Исходя из этого, укажите, как поляризована молекула LiH. [c.115]

Найдите степень ионности связи (%) в газообразной молекуле гидрида лития, если d(Li — Н) = 0,160 им, а u(Li —Н) = 1,97-Кл-м. Ответ 76,9%. [c.135]

Из индивидуальных молекул лучше других охарактеризован гидрид лития. Молекула LiH полярна ( х = 5,88). Связь Li — Н имеет длину d = 1,60 А, силовая константа к = 1,0 и энергия диссоциации равна 56 ккал/моль. В молекуле гидрида натрия d= 1,89 А. [c.237]

Ковалентный характер связи металл — водород вполне отчетливо обнаруживается у гидридов бериллия и магния. Это твердые вещества и тоже хорошие восстановители, но они менее прочны по отношению к нагреванию, чем гидрид лития, и, по-видимому, в твердом состоянии состоят из полимеризованных молекул гидридов, связанных водородными связями (мостиками водородных связей). [c.291]

Так, атом водорода, обладающий одним электроном, может приобрести структуру гелия, присоединив еще один электрон и образовав гид-рид-анион Н такой анион содержится в соли — гидриде лития Ы+Н". Но атом водорода может достигнуть структуры гелия и в том случае, если будет обладать своим электроном и электроном другого атома водорода, т. е. в случае образования связи за счет поделенной пары электронов. Каждый атом при этом отдает по электрону для образования пары электронов. Такую поделенную пару электронов можно сначала отнести к одному атому водорода, затем к другому легко заметить, что при таком рассмотрении каждый атом в молекуле водорода будет иметь структуру гелия [c.129]

Замещение активного атома водорода на литий иногда сопровождается перегруппировкой или отщеплением гидрида лития, происходящими всегда таким образом, что сопряжение в молекуле увеличивается. [c.340]

Составляющие состояния молекулы LiH были вычислены по уравнениям (11.126) и (П. 127), составляющие состояния ВШ не принимались во внимание, так как их вклад при температурах до 6000° К достаточно мал. При расчете термодинамических функций LiH, так же как при расчете термодинамических функций других соединений лития, различие постоянных отдельных изотопных модификаций LiH не учитывалось. Это упрощение не приводит к ошибкам в значениях термодинамических функций равновесной изотопной смеси гидрида лития, превышающим 0,02 тл/моль-град. Молекула LiH имеет относительно низкую энергию диссоциации (см. стр. 883), поэтому при расчете термодинамических функций гидрида лития приближенными методами необходимо вводить поправку для ограничения числа уровней вращательной энергии. Соответствующая поправка была вычислена по соотношениям (11.59) и (II.60) и составляет при 6000° К —0,17 и —0,78 тл/моль-град в значениях Фг и 8т соответственно. [c.871]

Расхождения между значениями термодинамических функций гидрида лития, приведенными в первом и настоящем изданиях Справочника, достигают величин порядка 0,2 и 0,8 тл/моль -град в значениях Фг и Sr и обусловлены тем, что в первом издании не вводилась поправка для ограничения числа вращательных уровней молекулы LiH. [c.871]

Метан (СН4) кипит при —161°, что по крайней мере на 1000° ниже, чем температура кипения гидрида лития. Одной из причин такого различия в температурах кипения является почти сферическая форма молекулы метана, вследствие чего снаружи ее располагаются атомы только одного вида при этом сила притяжения между соседними молекулами уменьшается, что позволяет им более легко улетать , переходя в газ. Оказывается, однако, что и по своей способности оттягивать электроны углерод и водород близки друг другу. В результате этого электроны, образующие С — Н-связь, поделены почти точно поровну и связь обладает очень малой степенью ионности. В противоположность гидриду лития метан может быть охарактеризован как неполярное вещество. [c.15]

Химические свойства гидрида лития, метана и фтористого водорода соответствуют приведенным выше определениям. С таким соединением, как вода, которое может как отдавать, так и принимать протоны, гидрид-ион гидрида лития взаимодействует, отрывая протон и образуя молекулу водорода [c.16]

Гидриды металлов вещества с малым молекулярным весом и связанным водородом в молекуле гидрид лития (Ь1Н), ц = 8 гидрид бора (ВН), [1=12. [c.268]

Если рассмотреть гидриды элементов первого ряда (см. гл. 12), можно обнаружить, что гидриды лития, бериллия и бора легко реагируют с воздухом, а молекула НР ионизуется при контакте с влагой. Вода и аммиак — гидриды кислорода и азота — устойчивые соединения, однако гидриды этих же элементов несколько более сложного строения (перекись водорода НО—ОН, гидразин НгЫ—N1-12) обладают очень реакционноспособными кисло- [c.126]

Рассмотренная в табл. 23 молекула гидрида лития не обладает симметричной формой МО [как, например, молекула водорода (рис. 29) или молекула з (рис. 36)] потому, что у водорода большее сродство к электрону (0,747 эв) и более высокий потенциал ионизации (13,54 эв), чем у лития (0,54 и 5,37 эв соответственно), и водород оттягивает электроны сильнее, чем литий. Форма граничной поверхности а 5 молекулярной орбитали будет иметь вид, показанный на рис. 43. [c.82]

Кристаллы гидрида лития имеют правильную форму кристаллическая решетка построена по типу решетки хлористого натрия (гранецентрированный куб), четыре молекулы образуют элементарную ячейку, размер ребра элементарной ячейки состав- [c.40]

Двухатомные молекулы, состоящие из атомов разных элементов, называются гетеронуклеарными. В качестве примера рассмотрим молекулу гидрида лития ЫН. [c.79]

В большей части этой главы мы будем иметь дело с вычислениями, проводимыми на неэмпирическом уровне, использующими гамильтониан (1.1.2) в приближении фиксированных ядер, но в разд. 9.5 мы кратко обсудим вычисления на двух других уровнях. Ниже ради большей ясности на примере молекулы гидрида лития в приближении фиксированных ядер мы проведем различные неэмпирические вычисления, от совсем простых до таких, которые дают очень точные волновые функции. [c.299]

Первый предел — при расчетах методом ЛКАО-МО-ССП — уже начинает достигаться в настоящее время в расчетах двухатомных и небольших многоатомных молекул, где действительно оказалось возможным сильно расширить базис (увеличить число базисных функций) и провести многократную оптимизацию показателей экспонент. Это так называемый хартри-фоковский предел. В нем молекулярные орбитали должны оказаться практически точными решениями интегро-дифференциальных уравнений Хартри—Фока. И хотя, как это отмечалось в гл. 5, эти уравнения в настоящее время еще не могут быть решены для молекул, уже получается вполне разумная оценка хартри-фоковского предела энергии, например для гидрида лития, равная —7,9873 а. е. при межъядерном расстоянии 3,015 а. е. [1]. В табл. 11 иллюстрируются результаты соответствующих вычислений. [c.306]

Результаты Бендера и Давидсона самые точные из полученных для гидрида лития, и, хотя, разумеется, они могут быть еще улучшены, все же точность этих результатов необычайная. Вычисления, хотя и немного менее точные, для других небольших двухатомных молекул дают не только очень хорошие значения энергии, но и важные сведения о тех молекулярных свойствах, которые непосред- [c.318]

До сих пор мы рассматривали только молекулы из одинаковых атомов, гомоатомные молекулы. Все становится гораздо интереснее, когда мы переходим к рассмотрению газообразной молекулы гидрида лития ЫН. Молекула ЫН представляет собой простейший пример гетероатомного соединения, т. е. соединения из двух различных атомов. Исследование этой конкретной молекулы осложняет ся тем, что она чрезвычайно реакционноспособна, хотя и устойчи ва. Тем не менее свойства ЫН известны очень хорошо. Поскольку гидрид лития является типичным представителем целого класса гетероатомных молекул, он был тщательно исследован как экспериментально, так и теоретически приведенные в табл. 3.5 данные надежно определены. [c.96]

Молекула гидрида лития настолько проста, что современные ЭВМ вполне могут справиться с ее точным квантовомеханическим расчетом. Поэтому мы располагаем довольно обширной информацией о распределении электронов в LiH некоторые данные о нем [c.99]

Глава УИ МОЛЕКУЛА ГИДРИДА ЛИТИЯ [c.51]

В качестве примера расчета по методу МО, в котором используются полученные выше уравнения, рассмотрим молекулу LiH (гидрид лития). Произведем только грубую оценку встречающихся в расчете интегралов, однако это все же позволит нам выделить качественные особенности МО гетероядерных двухатомных молекул. Основному состоянию атома лития соответствует конфигурация (Is) 2s атом водорода содержит один электрон, находящийся на ls-орбитали. Предположим, что связь возникает благодаря делокализации 25-электрона лития и ls-электро-на водорода в молекуле LiH. В простейшем варианте метода МО эта делокализация вводится построением МО как линейных комбинаций функций 2sli и Ish- Для того чтобы сделать функцию более гибкой, включим в нее также [c.207]

Следующим важным объектом, на котором можно изучать проблемы химической связи, является гидрид лития. Газообразная молекула (ЫН) содержит четыре электрона, причем два из них остаются на почти не смещенном уровне 18 атома Ь1 в молекуле эта орбиталь заселена электронами 15 [c.51]

Строение молекул гидридов. Рассмотрим с позиций МО ЛКАО особенности строения молекул гетеросоединений газообразных гидридов элементов второго периода. Газообразный гидрид лития LiH образуется из двухатом- [c.301]

Гидрид лития Ь1Н — бесцветное кристаллическое вещество, характеризующееся кубической гранецентрированной решеткой с 4 молекулами в элементарной ячейке (а = 4,0834 А) [74] плотность при 25° С равна 0,775 см [74] (принимавшееся ранее [75] значение 0,82 г см было ошибочным, так как оно не соответствует рентгеновской плотности [74]). Теплота образования АЯ298 = = —21,34 ккал1моАЬ [76]. [c.20]

Сравнительно небольшой. Поэтому можно ожидать, что прочные одноэлектронные связи образуются только между двумя атомами одного и того же элемента, хотя довольно часто могут возникать очень слабые одноэлектронные связи, неспособные выдержать столкновение молекул. Так, например, приближенный расчет показал", что возможно существование молекулярного иона гидрида лития LiH с энергией диссоциации всего в несколько ккал1моль. Но в дальнейшем мы не будем рассматривать такие связи, так как они слишком нестабильны и поэтому не встречаются в молекулах обычных типов, которыми мы интересуемся в первую очередь. [c.61]

LiOH-HjO, структура которого показана на рис. 6.2, литий тетраэдрически окружен четырьмя атомами кислорода, а каждая молекула воды служит мостиком между двумя атомами лития. Октаэдрическое размещение лигандов характерно для структуры гидрида лития. Можно предположить, что связи в этом соединении имеют некоторый ковалентный характер, и тогда валентная оболочка лития состоит из 6 координированных октаэдрически электронных пар. Для этого достаточно представить отрицательный ион водорода как протон, входящий внутрь орбитали электронной пары. [c.114]

В основу нового элемента положен принцип, обратный процессу электролитического разложения воды. В эле менте атомы вэдорода соединяются с гидроксильными ионами, в результате чего образуются молекулы воды и выделяются электроны. В отличие от агрегатов постоянного тока в нем отсутствует шум и не выделяются выхлопные газы, что улучшает возможность маскировки. Испытан для питания портативного радиолокатора. Может работать на, кислороде воздуха и техническом водороде, одним из источников которого предполагаются гидрид лития и другие его гидридные соединения [c.47]

После того, как растворитель отогнан, получается эфират LiGaH4 2(С2Н5)20, от которого в вакууме отщепляется одна молекула эфира. Медленно разлагается уже при комнатной температуре, быстро при 150° С с образованием гидрида лития, металлического галлия и водорода. При реакции с Ga la образуется гидрид галлия [c.537]

Получены также галогензамещенные индогидриды лития— LilnBrsH и LilnlsH из гидрида лития и галогенидов индия при соответствующем соотношении реагентов в эфирном растворе при —5- —10°С. Они выделяются из растворов в виде сольватов с шестью молекулами эфира. Это — маслянистые жидкости, нерастворимые в эфире и бензоле [234]. [c.537]

В ковалентных соединениях (молекулах, сложных или молекулярных ионах) неодинаковых атомов (разных элементов) имеет место большая или меньшая полярность химических связей. Эту полярность характеризуют количественно степенью ионности соединения, рассчитываемой различными способами, и представляют эффективным зарядом атома в соединении. Так, состояние атомов в кристаллах гидрида лития может быть выражено формулой в молекулах ННз— —Ы-ол Н+о. ВРз—В+О р-о. Т1С1з—Т1-н).б1С1-о-в и т. п. В общей форме состояние атомов в подавляющем большинстве соединений (как в твердых телах, так и в газообразной и жидкой фазах) представляется символически в виде А+ В , где б частичные, эффективные, или парциальные заряды атомов, мера частичной ионности ковалентного соединения, величина, меньшая единицы. Известно, что реальные химические связи имеют [c.26]

Следующим фактором, который необходимо учитывать при сопоставлении кислот но-основных свойств молекул, является электроотрицательность атома, связывающего протон. Такое сопоставление позволяет сделать выводы относительно свойств соединений различных элементов с водородом. В одном и том же периоде периодической системы электроотрицательность элементов значительно возрадтает по мере перемещения слева направо, что приводит к усилению кислотных свойств водородных соединений. Рассмотрим второй период системы. Электроотрицательность по определению Полинга увеличивается здесь от 1,0 у лития до 4,0 у фтора. Гидрид лития не имеет кислотного характера, а ион водорода Н- имеет сильные основные свойства. Следующий в ряду гидрид бериллия имеет подобный характер, но слабее выраженный. Мы пропускаем соединение ВН , которое не известно в мономерной форме, и переходим к метану СН . Не имея свободной пары электронов, он не проявляет основных свойств, но ион СН— имеет сильные основные свойства. Следующее соединение — аммиак NHз - имеет свободную электронную пару и может, следовательно, реагировать как основание. Хотя кислотные свойства аммиака и не наблюдаются в водных растворах, но их можно установить в других растворителях, например в жидком аммиаке, в котором ион КН является сильным основанием. Известно, что вода Н О является более сильной кислотой, чем ННд, а ион ОН- хотя и является сильным основанием, но все же более слабый, чем NH-. Последний в ряду фтористый водород НГ, безусловно, кислота, а сопряженное с ним основание является в водном растворе довольно слабым основанием [c.209]

Известны соединения типа LiAlHgR, LiAlH Rj, LiAlHRg, которые можно рассматривать как продукты присоединения гидрида лития к алюминийтриалкилам и алкилалюминийгидридам [55, 76]. Подобные соединения известны и для натрия [55]. Описаны 177] комплексные соединения, в которых одна молекула гидрида щелочного металла соединена с большим числом молекул алюминийтриалкилов и диалкилалюминийгидридов, например [c.225]

Неполярная связь. В то время как полярная связь в таких молекулах, как Na l, КВг и пр., хорошо объясняется электростатическими притяжениями отдельных ионов, гораздо труднее объяснить неполярную связь, типичную для таких молекул, как На, I2 или Оа- Нернст (1918) обнаружил, что при диссоциации гидрида лития образуется отрицательный Н, так что распаде- [c.316]

Согласно квантово-механическому расчету молекул фторида и гидрида лития [17,1 , электронные оболочки ионов в молекуле (в особенности отрицательных) заметно искажены по сравнению со сферически симметричными оболочками свободных ионов (рис, 1). Это естественно не является неожиданностью, поскольку первые попытки учесть искажение ионоз в молекулах галогенйдов щелочных элементов были сделаны еще в 1951 г. Риттнером [27], разработавшим так называемую электростатическую модель с поляризующимися ионами. Тем не менее анализ распределения электронной плотности авторами [17,ш] показывает, насколько неточной и приближенной оказывается в действительности классическая модель Риттнера. [c.11]

Наиболее короткое разложение метода КВ заданной точности (по некоторому выбранному критерию) может быть получено, если в нем отдельные конфигурации строить из естественных спин-орбиталей (см. разд. 4.6). Несмотря на то что при непосредственном вычислении этих спин-орбиталей и возникают трудности, всюду, где это возможно, необходимо использовать естественные разложения (хотя бы удалось получить их анализом а posteriori), чтобы найти общее направление эффективного подбора последующих орбиталей. Такие естественные разложения найдены, например, в работе [23] Бендером и Давидсоном. Рассмотрим результаты, полученные этими авторами для гидрида лития, так как это один из лучших результатов для данной молекулы. [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология