Аутопротолиз

КОНСТАНТЫ АУТОПРОТОЛИЗА НЕКОТОРЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ [c.419]

Аммиак и фосфин можно получить при гидролизе ионных нитридов и фосфидов. Есть и другие способы получения. Эти соединения — при обычных температурах газы. В жидком состоянии аммиак ассоциирован за счет возникновения водородных мостиковых связей (сходство с водой). Вследствие высокого значения диэлектрической проницаемости (при — 34 °С ег = 22) он хороший растворитель. В жидком аммиаке устанавливается следующее равновесие аутопротолиза [c.534]

Константа аутопротолиза растворителя в вакууме по реакции М +М (М—Н)" + МН+ может быть выражена так [c.349]

Изменение свободной энергии реакции аутопротолиза между молекулами растворителя в вакууме и в жидкости отличается на величину химической энергии сольватации ионов лиония МН+ и ионов лиата (М—Н) [c.349]

Особое значение для титриметрических методов анализа имеет безводная уксусная кислота. Существующее в ней равновесие аутопротолиза [c.49]

В главе, посвященной воде (гл. 9), упоминалось о том, что чистая вода не состоит просто из молекул Н2О, а содержит также и ионы гидроксония в концентрации примерно ЫО моль/л (при 25°С) и ионы гидроксила в той же концентрации. Эти ионы образуются в результате аутопротолиза воды (реакции, при которой одна молекула воды в качестве кислоты взаимодействует с другой молекулой воды, выступающей в качестве основания эта реакция называется также реакцией диссоциации или ионизации воды) [c.332]

Уравнение для аутопротолиза воды можно записать в виде [c.335]

Значения констант аутопротолиза серной кислоты и некоторых других амфипротных растворителей приведены в табл. 12.1 эти значения рассчитаны по данным измерений электропроводности самого растворите- [c.352]

Что такое аутопротолиз Напищите уравнение аутопротолиза воды. Чему равна концентрация Н3О+ и ОН в чистой воде при 25°С, при 0°С, при 100 °С [c.353]

В растворителях, подобных бензолу или гексану, не способных к присоединению протона, при электролитической диссоциации енола и кетона роль льюисовского основания играют другие молекулы кетона пли енола (аутопротолиз). [c.419]

Для вывода уравнения, характеризующего Ка , рассмотрим вновь реакцию обмена протона в вакууме и сопоставим ее с константой аутопротолиза—реакций диссоциации растворителя в вакууме. [c.393]

Влияние растворителя на коррозионные процессы характеризует его константа аутопротолиза [c.335]

Константа аутопротолиза Ks и точка нейтральности в неводных растворителях отличаются от константы диссоциации Кд воды и ее точки нейтральности (рис. 11.3). [c.338]

Теплоемкость ионизации. ДС° для аутопротолиза метанола и диссоциации бензойной кислоты в метаноле связаны линейным образом с (Т —б)2 [559], 0, температура, при которой ДС° принимает стационарное значение, в каждом случае составляет > 185 К, что близко к температуре максимальной теплоемкости жидкого МеОН и на 5 - 10°С выше температуры плавления. Эти результаты приписывают иммобилизации молекул метанола в сольватной оболочке ионов (2.83), что предполагает линейное соотношение (2.84) между АСС [c.389]

ОСНОВНЫХ реакций в их растворах обусловлены реакциями переноса протона. Кислоты были определены как доноры протонов, основания — как акцепторы протонов, а кислотно-основные реакции — как реакции переноса протона протолиз). Наиболее важное отличие этих теорий от определения Аррениуса заключается в том, что протон сам по себе не может быть ни кислотой, ни основанием. Даже молекулы растворителя могут вести себя либо как кислоты, либо как основания, именно этим явлением обусловлен аутопротолиз ряда чистых жидких растворителей. [c.15]

При проведении кислотно-основных реакций в различных растворителях, отличающихся константами аутопротолиза (табл. 13), [c.54]

Константы аутопротолиза К различных растворителей при 25° [c.54]

Аутопротолиз жидкого сероводорода осуществляется по схеме [c.67]

Из потенциометрических измерений малой точности была грубо оценена константа аутопротолиза [41 [c.67]

Константой аутопротолиза называется ионное произведение растворителя, диссоциирующего с образованием иона Н +. [c.419]

Сильноядовитый монофосфин (фосфин) в жидком состоянии не ассоциирован и не подвергается аутопротолизу. [c.534]

Еще больше уменьшается порядок связи, если ранее связанная пара электронов становится свободной например, в результате аутопротолиза Н2О2 порядок связи кислород-кислород понижается, Л/=0,49 [c.536]

Индифферентные растворители обладают апротонным характером, и вещество, молекулы которого сами по себе способны к присоединению или отщеплению протонов, в среде апротонных растворителей ионов не образует. Однако неэлектролиты растворяются в них хорошо, поэтому индифферентные растворители особое значение имеют в анализе молекулярных соединений. Протолитические водоподобные растворители характеризуются ау-топротолитическими или амфипротными свойствами. В их среде в известных случаях могут происходить кислотно-основные реакции также и с веществами, не способными обмениваться протонами с молекулами воды. Константы протолиза обычных кислот и оснований в таких растворителях изменяются в такой же последовательности, как константы протолитических равновесий в воде. Однако в зависимости от константы аутопротолиза растворителя они постепенно могут достигнуть значительных различий. [c.49]

Молекула, подобная молекуле воды, способная как терять протон, так и присоединять его, называется амфипротной молекулой (от греческого слова атрЫ — каждый). Только амфипротные молекулы или ионы могут подвергаться аутопротолизу. [c.332]

Степень аутопротолиза в известной мере зависит от температуры. При О °С концентрации [Н3О+] и [0Н ] равны 0,83-10 М, а при 100°С они равны 6,9Х Х10 М. При смешивании раствора сильной кислоты с раствором сильного основания выделяется большое количество теплоты. Это показывает, что данная реакция протекает с выделением теплоты и, следовательно, реакция диссоциации воды пдет с поглощением теплоты. В соответствии с принципом Ле Шателье в этом случае повышение температуры будет сдвигать равновесие диссоциации воды так, чтобы способствовать восстановлению первоначальной температуры иными словами, реакция будет проходить в том направлении, которое связано с поглощением теплоты. Таким направлением является диссоциация воды на ионы водорода и ионы гидроксила данный принцип, следовательно, требует, чтобы повышение температуры приводило к усилению диссоциации воды, а именно такое усиление и установлено опытным путем. [c.333]

Выражение в правой части этого уравнения представляет собой константу аутопротолиза воды, равную 1,00-10- (для [Н2О] принятую за 1 см. разд. 12.2) таким образом получим соотношение 1.00X10-1 [c.344]

В разд. 12.1 был рассмотрен аутопротолиз амфипротного вещества— воды. Каждый растворитель, молекулы которого во внещних оболочках содержат один или несколько протонов и одну или несколько неподеленных пар электронов, может действовать как амфипротный растворитель. Одна из молекул такого растворителя может отдавать протон достаточно сильному основанию или принимать протон от достаточно сильной кислоты. Так, хлорная кислота, будучи растворенной в чистой серной кислоте, подвергается следующему превращению, в котором Н2304 выступает в качестве основания [c.352]

Все значения даны для 25 С, кроме значения аммиака, которое указано для —33 "С. Константа аутопротолиза воды при 100 °С равна 0,5X10- [c.352]

Ацетонитрил является значительно более сильным основанием, чем вода, й соответственно, обладает более слабыми кислотными свойствами В связи с этим ионизация находящейся в сс положе-нии к нитрильной группе, связи С—Н вызывает не только миграцию атома водорода с образованием кетенимина, но в очень незначительной степени тaкжe аутопротолиз нитрилов,, протекающий подсхеме [c.16]

Чистая кислота — бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 42,35°). Она очень устойчива и ниже 350—400° не проявляет заметных окислительных свойств. При повышенных температурах Н3РО4 является слабым окислителем по отношению к металлам она также взаимодействует с кварцем. Свежий расплав Н3РО4 обладает заметной ионной проводимостью [20], предполагающей аутопротолиз. [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология