Бренстед, протонная теория

Согласно протонной теории Бренстеда и Лоури, кислота и основание — вещества (нейтральные молекулы или ионы), являющиеся соответственно донором или акцептором протона, то есть [c.89]

Согласно протонной теории кислот и оснований, выдвинутой И. Бренстедом и Т. Лоури, кислотой называется вещество, отщепляющее при данной реакции протоны, а основанием — вещество, способное принимать протоны. [c.75]

Многие растворители обладают способностью переносить протоны к соответствующим акцепторам (кислотные свойства) или присоединять протоны к молекуле растворителя (основные свойства). К этому классу растворителей можно применить развитую Бренстедом теорию кислот и оснований, которую можно также назвать протонной теорией растворителей. [c.455]

В настоящее время используются и разрабатываются несколько обобщенных теорий кислот и оснований. Наиболее широко применяются три теории - теория сольвосистем, начало которой положили работы американских химиков Кэди и Франклина, опубликованные в 1896-1905 гг., протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури, и электронная теория, предложенная в 1923 г. американским физикохимиком Льюисом. Хотя эти теории исходят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу, и каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно-основного взаимодействия, которых дру- [c.288]

Исключительный успех протонной теории в объяснении кислотноосновных систем мог вызвать стремление забыть прежние критерии определения кислот и оснований. Однако, если теория правильна, она должна полностью согласовываться с опытными данными. Если кислотно-основной характер действительно обусловлен протоном, то все кислотно-основные реакции можно объяснить с точки зрения этой теории. В том же случае, когда есть такие кислотно-основные реакции, которые не соответствуют этой теории, то придется допустить, что представления Бренстеда — Лоури неполны, и следует разработать новые концепции. [c.330]

В 1923 г. Д. Бренстедом была предложена протонная теория кислот и оснований, применимая как к водным, так и неводным средам. Согласно протонной теории кислоту считают донором протонов, а основание — акцептором протонов. При взаимодействии кислота отдает, а основание принимает протон. Соотношение между основанием и кислотой можно представить схемой [c.170]

Протонная теория. Эта теория была выдвинута датским ученым И. Н. Бренстедом. Идея ее основана на особой роли иона водорода. Это единственный ион, не имеющий электронной оболочки с размером в 10 раз меньше всех других ионов, поэтому он обладает исключительно высокой подвижностью, способностью глубоко внедряться в электронные оболочки других атомно-молекулярных частиц, осуществляет специфический вид связи (водородную) и т. п. [c.282]

Современной теорией кислот и оснований является протонная теория Бренстеда—Лаури, трактующая проявление веществами (с частицами—молекулами или ионами) кислотной или основной функции при протолизе — реакции передачи протона (катиона водорода) Н [c.120]

В основу современных теорий кислот и оснований положены представления Бренстеда и Льюиса. По протонной теории кислот и оснований Бренстеда кислота является донором протона, а осно- [c.264]

Протонная теория кислот и оснований Бренстеда позволила достаточно четко разграничить эти два класса веществ и сделать целый ряд количественных выводов, касающихся характера кислот-но-основного равновесия. Однако существуют вещества, которые, обладают сильно выраженными кислотными и основными свойствами, но не могут быть отнесены к кислотам и основаниям Бренстеда из-за отсутствия протона. К числу таких веществ относятся, в частности, галогениды бора, алюминия, кремния, олова, обладающие кислотными свойствами. [c.265]

Здесь донором электронной пары, т. е. основанием по Льюису, является аммиак, а в качестве льюисовской кислоты выступает акцептор электронной пары ВРз. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и электронная теория Льюиса дополняют друг друга и имеют глубокую внутреннюю связь. В определенном смысле кислоты по Бренстеду представляют собой частный случай льюисовских, поскольку протон характеризуется большим сродством к электронной паре и по Льюису может рассматриваться как сильная кислота. [c.266]

Все эти факты противоречат теории электролитической диссоциации. Для их объяснения было предложено несколько теорий. Из них наибольшее распространение получила протолитическая (протонная) теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури. [c.190]

Приводившиеся выше определения кислот и оснований с позиций классической теории электролитической диссоциации применимы лишь к водным растворам. Чтобы иметь возможность учитывать химический характер относящихся сюда веществ и в неводных средах, была разработана протонная теория кислот и оснований (Бренстед, 1923 г.), основанная на следующих определениях кислоты — вещества, отщепляющие протоны, основания — вещества, присоединяющие протоны. [c.143]

В основу современных теорий кислот и оснований положены представления Бренстеда и Льюиса. По протонной теории кислот и оснований Бренстеда, кислота является донором протона, а основание — акцептором протона. Сила кислоты НА определяется константой кислотности, соответствующей равновесию НА Н + А. - [c.158]

Представления теории электролитической диссоциации относительно кислот и оснований полностью применимы лишь к водным растворам. Разработано несколько обобщенных теорий кислот и оснований, положения которых могут быть использованы при изучении реакций, протекающих в неводных средах, без участия растворителя. К важнейшим из них принадлежат протонная теория Бренстеда и Лоури, электронная теория Льюиса. [c.134]

Понятия основания в теориях Бренстеда (протолитическая теория) и Льюиса совпадают, однако понятие кислоты в электронной теории охватывает, кроме протона, более широкий круг частиц способных акцептировать электронную пару. [c.15]

Мы имели возможность убедиться в том, насколько протонная теория кислот и оснований (Бренстеда—Лаури) упрощает наши представления о нейтрализации, а впоследствии, при изучении органической химии, будет показано, что протон также играет ключевую роль в механизмах химических превращений. Следует, однако, отметить, что на химические превращения оказывают определяющее влияние концентрации реагентов, которые в свою очередь зависят от природы конкретного химического равновесия. В связи с этим мы перейдем теперь к изучению одного из наиболее важных и полезных применений законов химического равновесия, а именно выясним, как зависят свойства ионных веществ от природы равновесия, определяющего их концентрации, как это равновесие влияет на скорость реакции и какие сведения оно позволяет получить о конечном результате реакции. [c.264]

Датский ученый Бренстед и английский химик Лоури независимо друг от друга дали определение понятию кислота и основание с позиций протонной теории. Согласно этой теории кислота определяется, как соединение, стремящееся отдать Протон Н+ (донор протона), а основание — соединение, стре- [c.30]

С позиции протонной теории Й Бренстеда и Т Лоури основания — акцепторы протонов [c.15]

Ограничения теории Аррениуса были преодолены в протонной теории кислот и оснований Бренстеда и Лоури, которая связала кислотно-основные свойства с отношением вещества к протону. По этой теории [c.186]

В настоящее время используются и разрабатываются несколько обобщенных теорий кислот и оснований. Наиболее широко применяются три теории — гео/ я сольвосистем, начало которой поло жили работы американских химиков Кэди и Франклина,опубликованные в 1896—1905 г., протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученд ш Лоури, электронная теория, предложенная в 1923 г. американским физико-химиком Льюисом. Хотя эти теории исходят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу, и каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно-основного взаимодействия, которых другая теория не касается.. Во-, прос о том, какую из указанных теорий использовать, следует решать, исходя из конкретных условий поставленной научной или технической задачи. [c.271]

Протлнная теория. Согласно протонной теории, выдвинутой Бренстедом, кислотой является всякая частица (молекула или ион), отдающая протон. Основанием является частица (молекула или ион), присоединяющая протон. [c.276]

Во-первых, важнейшие протонные кислоты, такие, например, как НС1 и H2SO4, не находят себе места в теории Льюиса, так как не содержат ковалентных связей, хотя их химическое поведение является основой для построения всех теорий кислот и оснований. Поэтому они занимают совершенно особое место в теории. Другим недостатком теории Льюиса является трудность количественного измерения относительной силы кислот и оснований, что легко доступно с помощью теории Бренстеда. Поэтому теория Льюиса не позволяет предсказать положение равновесия реакции и ее направление. Это можно объяснить тем, что более широкое обобщение, предложенное Льюисом, не позволяет количественно оценить некоторые важные факторы поведения кислот и оснований. [c.393]

Франклина, опубликованные в 1896—1905 гг. протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури электронная теория, предложенная в 1923 г. амери канским физико-химиком Льюисом. Хотя эти теории исхо дят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу В них рассматривают проблему с различных точек зрения каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно основного взаимодействия, которых другая теория не ка сается. Это три различных инструмента познания природы Вопрос о том, какую из перечисленных теорий использо вать, следует решать, исходя из конкретных условий постаг ленной научной или технической задачи. [c.221]

Протонная теория. Согласно протонной теории, выдвинутой Бренстедом и Лоурм, кислотой является частица (молекула или нон), способная отдавать протон, а основанием является частица (молекула или ион), способная присоединять протон. [c.294]

Дж. Бренстед и Т. Лоури (1923) разработали более общую протолитиче-скую, или протонную, теорию кислот и оснований, согласно которой кислотой называется вещество, способное отдавать протоны, а основанием — вещество, способное их присоединять, т. е. кислота рассматривается как донор протона, а основание - как акцептор протона. Например, соединение НС1 является кислотой, потому что отдает протон молекуле воды при ионизации в водном растворе, а вода является основанием, так как она принимает протон [c.30]

Во всех случаях мы рассматривали реакцию АН-Н -1-В= ВН++А- или АН+В-5г ВН+А- с участием нейтральных молекул АН-и ВН-кислот и анионов А и катионов ВН+, а все реакции сводились к переносу протона. Теория Бренстеда, называемая иногда протоли-тической теорией, позволяет более широко охватить различные явления кислотно-основных превращений и разграничить кислотные и основные свойства кислоты, теряют протон, основания его принимают, а процесс передачи протона подчиняется законам химического равновесия. [c.234]

Молекула воды может как отщеплять протон, так и присоединять его. По теории Бренстеда (протолитическая теория, 17), гидролиз есть реакция перехода протона от кислоты к основанию, так как вода амфотерна. При гидролизе изменяется pH раствора. Например, раствор ацетата натрия — щелочной, раствор хлорида аммония — кислый. Гидролиз применяют для обнаружения некоторых ионов (образование аитимопил- и висмутил-ионов, 71, 73 отделение Сг от Л1 +, 71 осаждении ВаСгО,4, гидроокиси алюминия, 69, 60). [c.60]

Согласно протонной теории кислот, развитой Бренстедом и Бьерру-мом в Дании и Лоури в Англии в 1923 г., кислотой является вещество, которое способно отдавать протоны, а основанием — вещество, способное принимать протоны. Таким образом, при диссоциации кислоты НА всегда образуются протон и основание А [c.211]

Таким образом, в теории Бренстеда-Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например 8пС14, ВРз, А1С1з, 2пС1з, алюмосиликата, цеолита и др. Недостатки протонной теории устранены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [c.426]

B e кислоты и основания в классическом понимании включаются в этот круг и по теории И. Н. Бренстеда. Но этот круг расширяется протонной теорией. Например, кислотой будет ион NHi в воде, если он отдаст протон, а основанием HSO3, если он примет протон [c.46]

В современной химии используются две теории кислот и оснс ваний протонная теория Дж. Бренстеда и Т. Лоури (1923 г.) электронная теория Дж. Льюиса (1923 г.). [c.402]

Первой кислотой, с которой познакомился человек, была уксусная кислота, получаемая из перебродившего вина еще в начале нашей эры Слово уксус происходит от греческого оксос — кислый Только в 1815 г английский химик Гэмфри Дэви и почти одновременно с ним французский химик Пьер Дюлонг высказали мысль, что носителем кис лотных свойств вещества является атом водорода, входящий в состав молекулы кислоты Шведский ученый Сванте Аррениус, автор теории электролитической диссоциации, в 1887 г определил кислоты как ве щества, которые в водном растворе распадаются с образованием катиона водорода Н" " Полвека спустя всеобщее признание получила протонная теория кислот и оснований, разработанная датским химиком Йоханне сом Бренстедом и его английским коллегой Томасом Лоури, согласно которой частицы кислот, попадая в водный раствор, отщепляют и пере дают молекулам воды протон (подвергаются протолизу и служат доно рами протонов) [c.7]

Шведский химик Сванте Аррениус считал основаниями те электролиты, которые при растворении в воде образуют гидроксидные анионы ОН и поэтому способны участвовать в реакциях нейтрализации Со гласно протонной теории кислот и оснований, разработанной датским химиком Иоханнесом Бренстедом и его английским коллегой Томасом Лоури, частицы оснований, попадая в водный раствор, участвуют в про цессах протолиза Они принимают от молекул воды протон (служат ак цепторами протонов) При этом в роли оснований могут быть и нейт ральные молекулы (такие, как аммиак NHg или гидроксил амин NHgOH), и анионы типа карбонатного Og или фторидного F", которые получаются в водном растворе при диссоциации солей [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология