Константа протолиза

Таблица 8.4- Константы протолиза некоторых протолитов в водных растворах при 25 °С

Если обозначить концентрацию электролита, распадающегося на два иона, через св, а степень его диссоциации в данном растворе через а, то концентрация каждого из ионов будет сва, а концентрация недиссоциированных молекул св(1 — о). Тогда уравнение константы протолиза К к, о (либо константы кислотности, либо константы основности) принимает вид [c.239]

Н80 + НгО 5= 802- + НдО константа протолиза равна [c.159]

Для дапного растворителя L вместо константы протолиза [c.72]

Константа протолиза, моль/л [c.242]

Если пользоваться значениями активности, то законы химического равновесия можно применять и к сильным электролитам. В частности, при этом можно получить значения констант кислотности сильных кислот. В выражении константы кислотности вместо концентраций ионов и недиссоциированных молекул будут стоять их активности. Несмотря на некоторую формальность такого рода констант, они полезны, так как дают возможность сравнивать друг с другом свойства сильных кислот. В табл. 8.4, наряду с другими константами протолиза, приведены константы кислотности некоторых сильных кислот, выраженные через активности. [c.242]

Для солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, константа гидролиза связана с константами протолиза кислоты и основания следующим соотношением [c.255]

Т. е. она выражается через соотношение констант кислотности соответствующих кислот по Бренстеду. Если какую-нибудь кислоту взять в качестве эталона, то силу других кислот можно выразить через константу протолиза. Для водных растворов в качестве эталонной кислоты выбран гидратированный протон — гидроксоний Нз0+. [c.265]

В табл. 8.4 приведены значения констант протолиза некоторых электролитов. [c.239]

Электролит Константа протолиза, моль/л [c.241]

Соотношения, связывающие константу гидролиза с константами протолиза кислоты и основания, легко получить из выражения константы гидролиза. Выведем первое из них, относящееся к случаю слабой кислоты и сильного основания. Для этого учтем, что основание МОН, от которого образована соль МА, — сильное, т. е. диссоциирует нацело. Поэтому [c.255]

Особенно глубоко протекает гидроли ) солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием. Согласно вышеприведенному выражению, константа гидролиза в этом случае обратно пропорцион а. ьна произведению констант протолиза кислоты и основания, т, е. (зе значение особенно велико. Примером этого случая может слх жить гидролиз ацетата алюминия, протекающий до основных солей [c.257]

Комм. Какие частицы образуются в водном растворе в результате протолиза (П1 и П2) Приведите значения констант протолиза. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства гидразина и гидроксиламина в кислотной и щелочной среде. Почему в результате окисления водородных соединений азота, как правило, образуется диазот Дайте сравнительную характеристику строения и физико-химических свойств водородных соединений азота. [c.161]

Изменение окраски индикатора обусловлено сдвигом равновесия его протолиза при изменении pH раствора. Если известно значение константы протолиза индикатора, то можно рассчитать условия, при которых данный индикатор изменяет окраску. Данные [c.309]

HSO + H2O SOI + НзО константа протолиза равна [c.159]

Для разбавленного раствора кислоты можно принять, что активность воды практически та же, что и в чистой воде, которая по определению равна единице. Тогда выражение для константы протолиза примет следующий вид [c.32]

Проведенный анализ показывает, что доля любой из форм, полученных прш протолизе НлВ, зависит от [Н3О+], и, следовательно, от pH раствора, а также от соответствующих ступенчатых констант протолиза Кащ, Ка 2), - . Ка(п). Графическое изображение зависимости о, аи 2,. . -, п от pH называют распределительной диаграммой Н В (рис. III. 2). [c.50]

Из сравнения значений ступенчатых констант протолиза следует,, что всякая последующая константа меньше предыдущей. [c.50]

Аналогичным образом можно найти зависимость для относительной основной ошибки (в %) при титровании слабого основания с константой протолиза Кь [c.255]

Из выражений для константы протолиза Ка реагента НХ [c.406]

Константы протолиза некоторых кислот и оснований [c.482]

Атомные массы некоторых элементов. . . 482 Константы протолиза некоторых кислот и оснований. .............482 [c.496]

Вычисление констант протолиза............... [c.7]

Константы протолиза катионов (растворитель — вода) [c.136]

Реакция растворов солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием, зависит от соотношения констант прото.пиза кислоты и основания, образующих соль. Если константа кислотности кислоты больше константы основности основания, то раствор имеет слабокислую реакцию, при обратном соотношении констант протолиза — слабощелочную. [c.258]

Индифферентные растворители обладают апротонным характером, и вещество, молекулы которого сами по себе способны к присоединению или отщеплению протонов, в среде апротонных растворителей ионов не образует. Однако неэлектролиты растворяются в них хорошо, поэтому индифферентные растворители особое значение имеют в анализе молекулярных соединений. Протолитические водоподобные растворители характеризуются ау-топротолитическими или амфипротными свойствами. В их среде в известных случаях могут происходить кислотно-основные реакции также и с веществами, не способными обмениваться протонами с молекулами воды. Константы протолиза обычных кислот и оснований в таких растворителях изменяются в такой же последовательности, как константы протолитических равновесий в воде. Однако в зависимости от константы аутопротолиза растворителя они постепенно могут достигнуть значительных различий. [c.49]

Таким образом сопоставлять силу нескольких кислот имеет смысл только по отношению к одному и тому же основанию. Если выбрать какое-либо основание за эталон, то степень его взаимодействия с различными кислотами можно характеризовать со-ответствуюшими константами протолиза Крг- Так как основание во всех случаях одно и то же, значения Крг характеризуют сравни-, тельную силу кислот. [c.32]

Аналогичным образом с помощью констант протолиза можно охарактеризовать и силу оснований при их взаимодействии с одной и той же кислотой. Поскольку вода является амфолитом, ее можно использовать в качестве такого стандартного вещества — кислоты. Константа протолитического взаимодействия основани/. с водой [c.32]

Растворение осадка в кислоте, рассмотренное выше, формально также МОЖНО свести к растворению вследствие комплексообразования, если НА, НгА, НзА,. .., Н А рассматривать как комплексы, образованные протонами и анионами А. Так, для двухосновной кислоты НА" и НгА можно считать протонн ыми комплексами йона А ". Если иметь в виду соотношение между константами устойчивости этих комплексов и соответствующими константами протолиза [c.117]

Так как в области до избытка основания концентрация Н3О+ зависит не только от аналитической концентрации кислоты, но и от ее константы протолиза Ка, размеры эквивалентной части кривой титрования уменьшаются при работе с более разбавленными растворами, а также при титровании более слабых кислот. На рис. X. 3 показаны кривые титрования 0,1000 н. растворов слабых кислот е различивши значениями Ка 0,1000 н. раствором NaOH. Как видно, в случае титрования кислоты с Ка = 1 10 эквивалентная часть настолько мала, что титрование становится невозможным. Можно легко показать, что определение точки эквивалентности при помоши индикатора возможно только в том случае, если выполняется условие/СаСнв ЫО . [c.248]

Для нахождения кислотной ошибки при титровании слабой кислоты НВ сильным основанием исдользуется уравнение для ее константы протолиза Ка, из которого следует [c.254]

Коэффициент ау для определенного значения pH можно вычислить по уравнению (IV. 17), используя значения ступенчатых констант протолиза Ка(п) для ЭДТА (см. стр. 270). Ниже приведены значения у для области pH = 1—12 [c.273]

Применение этих методов особенно удобно тогда, когда титруемый раствор окрашен, т. е. когда работать с индикаторами невозможно, а также при титровании смесей, когда на кривой титрования появляется больше одной точки эквивалентности. Существенны преимущества потенциометрических методов и при титровании разбавленных растворов (обычно до 0,001 н.), когда эквивалентный участок кривой титрования узок и применение индикаторов в отдельных случаях связанр со значительными ошибками. Потенциометрические методы используют широко не только для анализа, но и как метод исследования при решении разнообразных химических проблем (определение констант протолиза кислот и оснований, констант устойчивости комплексов и др.). [c.328]

Смесь сильной и слабой кислот можно титровать с достаточной точностью только относительно сильной кислоты, и то, если для слабой кислоты выполняется условие /СнвСнв 1 10- . Например, можно титровать смесь соляной и борной кислот, так как константа протолиза второй кислоты имеет значение Ка = б-10" . Если это условие, однако, не выполняется, то вместе с сильной кислотой оттитровы1вается и часть борной кислоты, а это приведет к ошибочному результату. [c.335]