Донорно-акцепторный механизм образования связи

Донорно-акцепторному механизму образования связи обязаны многие молекулы (НХОз, ЗОг, СО, Н25 04 и др.) и сложные ионы веществ, образующих так называемые комплексные соединення. К< мплексными соединениями называются соединения высшего порядка, получающиеся при взаимодействии молекул веществ с снасы- [c.132]

II. ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.131]

Такая общая электронная пара может образоваться как в результате спаривания двух неспаренных электронов, принадлежащих разным атомам (обычный механизм образования связи), так и эа счет пары электронов одного атома — донора — и вакантной орбитали второго атома — акцептора (донорно-акцепторный механизм образования связи). [c.55]

В нижней части рисунка дана схема донорно-акцепторного механизма образования связи. Свободная 2р-орбиталь атома углерода представлена квадратиком, а направление захвата дублетом донора свободной орбитали акцептора показано верхней большой стрелкой. Таким образом, атомы С и О в молекуле СО связаны тройной ковалентной связью С" 0. Две из них образовались из электронов атомов С и О, а третья — за счет дублета одного только атома кислорода. Установлено, что все три связи равноценны и различаются менаду собой только своим происхождением. Как уже говорилось, донорно-акцепторпый механизм — один из двух возможных механизмов образования ковалентной связи. [c.88]

Донорно-акцепторный механизм образования связи помогает понять причину амфотерности гидроксида алюминия в молекулах А1(0Н)з вокруг атома алюминия имеется 6 электронов — незаполненная электронная оболочка. Для завершения этой оболочки не хватает двух электронов. И когда к гидроксиду алюминия прибавляют раствор щелочи, содержащей большое количество гидроксильных ионов, каждый из которых имеет отрицательный заряд и три неподеленные пары электронов (ОН) , то ионы гидроксида атакуют атом алюминия и образуют ион [А1(0Н)4] , который имеет отрицательный заряд (переданный ему гидроксид-ионом) и полностью завершенную восьмиэлектронную оболочку вокруг атома алюминия. [c.53]

Ниже приведены примеры определения структур одиночных молекул с использованием нескольких простых правил, в основе которых лежат идея гибридизации АО, условный донорно-акцепторный механизм образования связей и понятие о степени окисления центрального атома А молекулы АВл. [c.76]

Предсказание типа гибридизации проводится на основании донорно-акцепторного механизма образования связи. РГапример, для молекулы ВеН2 оценивают степени окисления атомов (Ве , Н ), записывают сокращенные электронные конфигурации условных ионов Ве и И (Ь- ) и на схеме незавершенных подуровней атома Ве" (в общем виде атома А) показывается образование двух связей Ве <- Н (Ве-акцептор электронной пары, И-донор) (рис. 4). Предполагается, что в момент образования двух связей Ве—Н у атома Ве 2 - и 2/7-орбитали гибридизуются в две 5/7-орбитали [c.45]

С позиций донорно-акцепторного механизма образования связи можно объяснить число кислородных кислот хлора нею, Н( 102, НСЮз и НС1О4. В молекуле оксохлората (I) водорода Н—О—Й1 у атома хлора остается три неподеленных пары электронов. К атому хлора поэтому возможно присоединение максимум трех атомов кислорода по донорно-акцепторному механизму. Допускают, что каждый присоединяемый атом кислорода перед образованием связи С1—О объединяет свои неспаренные электроны, освобождая одну из р-АО для приема пары электронов от атома хлора [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология