Хлора кислородные кислоты

Кислородные соединения хлора, брома, йода приведены в табл. 17.15. В основе получения кислородных кислот хлора, брома, йода лежит реакция взаимодействия с водой [c.421]

Хлора кислородные кислоты — кислородсодержащие кислоты хлора, в которых характеристический атом находится в степени окисления + 1, + 3, + 5 и + 7, что соответствует НСЮ (хлорноватистая кислота, соли — гипохлориты) НСЮг (хлористая кислота, соли — хлориты) НСЮз (хлорноватая кислота, соли — хлораты) НСЮ (хлорная кислота, соли — перхлораты). [c.341]

В одном из пособий написано Если сопоставить друг с другом кислородные кислоты хлора по важнейшим для них химическим свойствам — кислотности и окислительной активности, получается следующая схема [c.101]

Все кислородные кислоты хлора обладают окислительными свойствами. Особенно сильным окислителем является хлорноватистая кислота, поскольку она очень склонна к распаду с образованием свободного кислорода. Самой прочной из кислородных кислот хлора является хлорная кислота, но и она обладает сильными окислительными свойствами в концентрированных растворах. [c.65]

Изменение кислотных и окислительных свойств в ряду кислородных кислот хлора можно представить следующей схемой [c.178]

Кислотные свойства в наибольшей степени выражены у оксидов хлора, так как разность электроотрицательностей хлора и кислорода наименьшая (разд. 35.2.1). В соответствии с общими закономерностями С /) дает наиболее сильную кислоту (табл. В.26). Следует учитывать также свойства воды как растворителя. В таблице В.26 указаны продукты, образующиеся при взаимодействии оксидов галогенов с водой. Свойство оксидов, а следовательно, и кислородных кислот образовывать соединения полимерного типа в соответствии с общими правилами (разд. 35.2.1) наиболее типично для иода. Перечень извест- [c.503]

Хлор и бром в кислородных кислотах и их солях, действуя в качестве окислителей, обычно переходят в отрицательно заряженные ионы С1 и Вг, Иод в кислородных кислотах и их солях восстанавливается до свободного иода, а при действии более сильных восстановителей - до отрицательно заряженного иона I. [c.150]

Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают путем взаимодействия галогенов со щелочью. Это общий способ их получения. При этом, как видно из уравнений (б), (в), (г), если процесс протекает при комнатной температуре, образуются гипохлориты, при нагревании до 100° С — хлораты и при нагревании до 400° С — перхлораты. [c.248]

Полярность связи Н—О в молекулах кислородных кислот хлора растет с накоплением электроотрицательных (электронофильных) атомов кислорода и достигает своего максимума у хлорной кислоты Н—О—СЮд. В силу этого в водных растворах хлорноватистая и хлористая кислоты диссоциированы очень незначительно и являются слабыми, а хлорноватая и хлорная диссоциированы почти нацело и являются сильными кислотами. Таким образом, свойства кислородных кислот хлора [c.65]

В группе г) соединения данного металла расположены в последовательности гидроокиси, ферриты, соли кислородных кислот хлора, серы, азота и фосфора, карбонаты, силикаты, титанаты, бораты и алюминаты. Сюда же включены оксихлориды, фторалю-минаты и проч. [c.319]

Для понимания процессов, происходящих на аноде при электролизе водных растворов различных солей, существенно то, что гидроксильная группа ОН в этом ряду расположена между ионами бескислородных кислот и ионами кислородных кислот. Следовательно, при электролизе раствора хлорида натрия на аноде будут разряжаться ионы хлора [c.107]

Для брома и иода характерны такие же кислородные кислоты, как и для хлора, с аналогичными названиями. [c.182]

Как и кислородные кислоты галогенов, окислительно-восстановительные свойства проявляют их соли, которые используют главным образом как окислители. Кислородные соединения хлора, брома и иода, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются в зависимости от условий реакции до свободного состояния или до отрицательно заряженного иона, например [c.126]

Изменение свойств в ряду кислородных кислот хлора можно выразить следующей схемой [c.491]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения лития с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения лития с хлором — соли кислородных кислот хлора — во многом напоминают аналогичные соединения натрия. [c.17]

Из кислородных кислот хлора только хлорная кислота НСЮ+ известна в свободном виде. При нагревании выше 92° С она подвергается внутримолекулярной реакции окисления — восстанов-леиия (нередко со взрывом) [c.100]

Из всего сказанного выше видно, что с повышением степени окисления хлора растет устойчивость и сила его кислородных кислот, но их окислительная активность понижается [c.398]

Как изменяются свойства кислородных кислот хлора [c.235]

Предполагается, что в анионах кислородных кислот хлора синглетный кислород образует донорно-акцепторную связь с ионом хлора, используя для связи пары электронов хлора и выполняя функции акцептора электронной пары. [c.286]

Приведите названия кислородных кислот хлора. Как изменяются их сила и окислительная способность в ряду, составленному по степеням окисления хлора +1, 4-3, +5, +7 [c.299]

Наирскгив, сила кислородных кислот хлора возрастает с увеличением его степени огсисленности. Из всех гидроксидов хлора самая слабая кислота — хлорноватистая, самая сильная— dH . 108. Ионная схема моле- хлорная. Такая закономерность — уси-кулы гидроксида Э(ОН) . ление КИСЛОТНЫХ свойств гидроксида [c.370]

Назовите анионы кислородных кислот хлора. [c.54]

Название кислородной кислоты строится только по русской номенклатуре и составляется из прилагательного, характеризующего кислотообразующий элемент, и слова кислота . Для характеристики валентного состояния кислотообразующего элемента к прилагательному добавляются суффиксы, которые приведены справа. Перечислите кислородные кислоты хлора, в которых он находится в валентных состояниях [c.68]

В хлорной кислоте содержится 64% кислорода. В ряду кислородных кислот хлора это наиболее сильная и устойчивая кислота. Ее применяют в гальванотехнике, фотографии, в некоторых гальванических элементах и как окислитель. Хлорнокислые соли (перхлораты) используют в пиротехнике и в технологии взрывчатых веществ. Перхлорат магния применяют как осушающее вещество. [c.427]

Наибольшее применение имеют соли кислородных кислот хлора. Ключом к пониманию таких кислородных соединений хлора служит реакция взаимодействия хлора с водой [c.246]

Хлорная кислота H IO4 — бесцветная, сильно дымящая па воздухе жидкость, затвердевающая при —112 °С. Ее перегоняют под уменьшенным давлением без разложения. Безводная H IO4 малоустойчива и взрывоопасна, ее водные растворы вполне стабильны. Хлорная кислота — самая сильная из минеральных кислот, однако в отличие от других кислородных кислот хлора, брома и иода она обладает при обычных температурах значительно меньшей окислительной способностью. В водных растворах H IO4 ие является окислителем. В ряду кислородных кислот хлора наблюдается [c.346]

С увеличением степени окисленности хлора устойчивость его кислородных кислот растет, а их окислительная способность уменьшается. Гаиболее сильный окислитель — хлорноватистая кислота, наименее сильный — хлорная кислота. [c.370]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

Показательным примером может служить ряд кислородных кислот хлора НСЮ, НСЮз, НСЮд и НСЮ4, в котором первые две кислоты — слабые и характеризуются константами диссоциации 5-10 и l,l 10" , а вторые две - сильные, при этом НСЮ4 наиболее сильная из всех известных кислот. [c.234]

Как уже отмечалось, если один и тот же элемент образует гидроксиды будучи в различных степенях окисления, то с уве-i личением степени окисления кислотный характер диссоциации гидроксидов усиливается. Это правило особенно четко прояв ляется при сравнении силы кислородных кислот хлора. Хлорноватистая кислота очень слабая, слабее угольной, в то время как хлорная — самая сильная из всех известных кислот. Сле дует подчеркнуть, что по мере увеличения силы кислот хлора растет их устойчивость или уменьшается реакционная способность. [c.178]

При сравнении устойчивости кислородных кислот хлора и их солей обращает на себя внимание следующее. Кислоты, за исключением НСЮ4, известны лишь в растворах. Соли же этих кислот вполне устойчивы, и их растворы окислительными свойствами не обладают. Аналогичное явление наблюдается и для других кислот и соответствующих им солей. Например, азотная кислота является окислителем в растворах любой концентрации, для растворов нитратов окислительные свойства вовсе не характерны. Точно так же соли угольной кислоты — карбонаты отличаются очень высокой устойчивостью, в то время как саму угольную кислоту в свободном состоянии получить нельзя. [c.178]

Хлорная кислота при концентрации ниже 77% обладает слабой окислительной способностью, но выше 77% хлорная кислота является самым силыгым окислителем из кислородных кислот хлора (например, бумага или вата при соприкосновении с такими растворами НСЮ4 воспламеняются). [c.279]

В ряду кислородных кислот хлора с увеличением числа атомов кислорода в формульной единице возрастает сила кислоты и падает окислительная активность. Все это обусловлено особеннсстями химического строения соответствующих оксо-анионов хлора [c.362]

Иэ приведенных схем видно, что самым сильным восстановителем является здесь хлористый водррод (хлор в степени окисления С1 больше не может принимать электроны), самым сильным окислителем — хлорная кислота НСЮ4 (степень окисления хлора С1 +)< Заметим, что все кислородные кислоты хлора являются сильными окислителями, причем часто их окислительная способность в большой степени зависит от условий протекания реакции. Так, показано, что хлорная кислота при концентрации ниже 77% обладает слабой окислительной способностью, но при концентрации выше 77% хлорная кислота является исключительно сильным окислителем (самым сильным из кислородных кислот хлора). Так, например, бумага или вата при соприкосновении с такими растворами НСЮ4 воспламеняется. [c.410]

Кислородные кислоты (по преимуществу высшие по валентности кислотообразователя) и их солн. Сюда относятся Н2504 (наиболее энергично действует как акцептор электронов концентрированная кислота при нагревании), НЫОз и ее соли (нитраты), такие соли, как КМПО4 (перманганат калия), КгСгаО, (бихромат калия) далее кислородные кислоты хлора (НСЮ, НСЮз, НСЮ4) и их солн (соответственно гипохлориты, хлораты и перхлораты). Энергичны как окислители и ангидриды некоторых кислот, например СгОз (хромовый ангидрид), МпаО, (марганцовый ангидрид). [c.282]

Хотя выше уже приводились назваиия кислородных кислот хлора и их солей, однако полезно сопоставить эти названия [c.254]

Так как наиболее устойчивой из всех кислородных кислот хлора является H IO4, можно было бы ожидать, что при взаимодействии хлора со щелочью должны сразу образовываться ее соли. Однако сперва получаются менее устойчивые соединения, которые затем лишь постепенно (быстрее — при нагревании) переходят в более устойчивые. На основе изучения ряда подобных случаев уже Гей-Люссак (1842 г.) наметил так называемое правило ступеней реакции при химических процессах вначале обычно образуются не наиболее устойчивые вещества, а самые близкие по неустойчивости к исходной системе. [c.266]