Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. [c.46]

Типы химической связи. Ковалентная связь, ее образование. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Электронные формулы молекул. [c.41]

Так как донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи часто встречается в неорганической и органической химии, то для иллюстрации его приведем еще несколько примеров. [c.79]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Кроме изложенного выше (стр. 57), мыслим и другой механизм образования молекулы водорода. А именно— взаимодействие разноименно заряженных ионов — протона Н+ и отрицательного иона водорода Н-, называемого гидрид-ионом [c.60]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Возможен и другой механизм образования двухцентровой двухэлектронной связи, а именно при взаимодействии частиц, одна из которых имеет пару электронов А , другая—свободную орбиталь пВ [c.67]

Возможен также донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Он заключается во взаимодействии атомов, один из которых имеет пару электронов, а другой — свободную орбиталь. [c.230]

Теория валентных связей. Теория валентных связей была первой приближенной квантово-механической теорией, использованной для объяснения природы химических связей в комплексных соединениях. В основе ее применения лежала идея о донорно-акцепторном механизме образования ковалентной связи между комплексообразователем и лигандом. [c.375]

Для расчета химических связей в комплексах и объяснения их свойств используют различные модели метод валентных связей теорию кристаллического поля и метод молекулярных орбиталей Метод валентных связей (ВС). Согласно этому методу (см гл. II), при образовании комплексов между комплексообразова телем и лигандами возникает ковалентная связь по донорно акцепторному механизму. Комплексообразователи имеют ва кантные орбитали, т. е. играют роль акцепторов. Как правило в образовании связей участвуют различные вакантные орбитали комплексообразователя, поэтому происходит их гибридизация (см. И.З). Лиганды имеют неподеленные пары электронов и играют роль доноров в донорно-акцепторном механизме образования ковалентной связи. Например, ион имеет электронную конфигурацию 3 " 45Чр [c.293]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи заключается в том, что один из атомов, участвующих в образовании. химической св.язи, предоставляет неподеленную электронную пару (его называют донором), а второй (акцептор)-свободн>ю орбиталь. Примером может служить образование иона аммония NH4" из молекулы аммиака NH-, и иона водорода Н" [c.20]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ковалентная связь может образоваться лри перекрывании полностью свободной орбитали одного атома и орбитали с неподеленной электронной парой другого атома [c.53]

Специфические межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. К специфичехким межмолекулярным взаимодействиям относятся все виды взаимодействий донорно-акцепторного характера, т. в. связанные с переносом электронов от одной молекулы к другой. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи нам уже знаком (см. раздел 4.5.1), в данном случае происходит аналогичное взаимодействие, а образующаяся межмолеку-лярная связь также обладает всеми характерными особенностями ковалентной связи насыщаемостью и направленностью. [c.155]

В старой литературе был принят и еще используется способ отмечать связь по донорно-акцепторному механизму образования ковалентной связи стрелкой (в отличие от черты для обозначения ковалентной связи по равноценному механизму), например [c.137]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ковалентная связь может образоваться не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков, но и за счет двухэлектронного облака одного атома [донора) и свободной орбитали другого (акцептора). По указанному механизму возникает ковалентная связь, например, при образовании сложного (комплексного) иона аммония ЫН/ [c.58]

Метод валентных связей (ВС). Согласно этому методу (см. гл. II), при образовании комплексов между комплексообразователем и лигандами возникает ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму. Комплексообразователи имеют вакантные орбитали, т. е. играют роль акцепторов. Как правило, в образовании связей участвуют различные вакантные орбитали комплексообразователя, поэтому происходит их гибридизация (см. П.З). Лиганды имеют неподеленные пары электронов и играют роль доноров в донорно-акцепторном механизме образования ковалентной связи. Например, ион имеет электронную конфигурацию Зс1 °4з°4р° [c.293]

Электроны Не переходят на эту орбиталь, более близкую по энергии к АО (Не), чем к АО (Н ). Атом Не —донор, ион Н — акцептор. По своей природе связь здесь ничем не отличается от ковалентной связи молекулярная орбиталь охватывает ядра Не и Н. Но в отличие от молекулы 2, где ковалентную связь осуществляют два электрона, но одному от каждого атома, в ионе НеН два электрона связи предоставлены одним атомом. Таким образом, правильнее говорить о донорно-акцепторном механизме образования ковалентной связи, а не о донорно-акцеп-торной связи, как принято обычно. Связь эта всегда имеет известную полярность, так как на доноре возникает положительный, а на акцепторе — отрицательный заряд из-за сдвига электронов от донора к акцептору. Донорно-акцепторный механизм широко распространен в реакциях комплексообразования с участием двухатомных и многоатомных молекул. Из рассмотренных молекул донором может быть, например, молекула СО. У многоатомных молекул донорами могут быть молекулы ННз,Н20 и др., у которых имеются несвязывающие МО, заполненные парой электронов. [c.140]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи широко распространен в химии. Обычно в оболочке атомов с 55 2 бывают вакантные орбитали, и все такие атомы — потенциальные акцепторы готовых электронных дублетов своих иартнеров-доноров. Огромное разнообразие координационных (комплексных) соединений имеют в своей основе связь, образованную по донорно-акцеиторному механизму. Поэтому ее часто называют также координационной ковалентной связью. Комплексные соединения будут расс ютрены в отдельной главе (гл. 14). [c.88]

На основе представлений о вандерваальсовых силах и водородной связи можно выяснить взаимодействия между молекулами в газах, жидкостях и молекулярных кристаллах и предсказать свойства веществ в этих состояниях. Координационная теория и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи совместно с элементами теории поля лигандов объясняют взаимодействия между комплексообразователями и лигандами в комплексных соединениях и свойства этих соединений. [c.113]

В чем заключается суть донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи В каких из перечисленных ниже соединений присутствуют связи, образованные по этому механизму СС14, МН КОз, А1(0Н)з. К[Л1(0Н)4], АгС1, [Ag(NHз)2PH, ГезО [c.37]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Рассмотренный механизм возникновения ковалентных связей путем обобществления неспаренных электронов двух атомов получил название о(5менного механизма. Образование ковалентной связи может происходить также при взаимодействии одного атома или иона с заполненной атомной орбиталью с другим атомом или ионом, имеющим вакантную (свободную) атомную орбиталь. Такой механизм образования [c.39]