Донорно-акцепторный механизм

Приведите формулы, выражающие электронную конфигурацию атома углерода 1) в возбужденном состоянии, 2) в основном состоянии, 3) карбокатиона (С+), 4) карбаниона (С ). Объясните, почему углерод не образует химические связи по донорно-акцепторному механизму. Каковы значения углов между осями орбиталей в карбокатионе и карбанионе [c.6]

Такая общая электронная пара может образоваться как в результате спаривания двух неспаренных электронов, принадлежащих разным атомам (обычный механизм образования связи), так и эа счет пары электронов одного атома — донора — и вакантной орбитали второго атома — акцептора (донорно-акцепторный механизм образования связи). [c.55]

При неполном окислении углерода образуется оксид углерода (II) СО (угарный газ). Он не имеет цвета и запаха. Плотность его 1,25 г/л, кип= 191,5 °С, tj, = 205 ° . В воде он плохо растворим. Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строения молекулы оксида углерода (II). Б молекуле СО, помимо двойной связи, образованной обобществлением электронов углерода и кислорода, имеется дополнительная, третья связь, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода (изображенная стрелкой) [c.134]

Эти молекулы находятся в поле действия соседних молекул и связаны с ними водородной связью. Кроме того, они также взаимно влияют друг на друга. Тепловое движение частиц внутри комплекса и перемещение комплексов друг относительно друга могут ослабить в одной из молекул связь О—Н и разорвать ее. Разрыв сопровождается переходом протона к соседней молекуле за счет превращения водородной связи в ковалентную по донорно-акцепторному механизму [c.120]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Кроме изложенного выше (стр. 57), мыслим и другой механизм образования молекулы водорода. А именно— взаимодействие разноименно заряженных ионов — протона Н+ и отрицательного иона водорода Н-, называемого гидрид-ионом [c.60]

Взаимодействия атомов и молекул с поверхностями твердых тел в рамках молекулярных моделей принято подразделять на два типа. Взаимодействие типа физической адсорбции имеет место, когда молекула удерживается у поверхности силами Ван-дер-Ваальса, т. е. не происходит перераспределения электрического заряда в системе. Полуэмпирический подход к расчету взаимодействий адсорбент—адсорбат основан на методе атом-атомных потенциалов, согласно которому энергия межмолекулярного взаимодействия представляется в виде суммы энергий парных взаимодействий атомов, а параметры атом-атомных потенциалов определяют исходя из опытных данных. Другой тип взаимодействия атомов и молекул с поверхностями твердых тел представляет хемосорбция. В этом случае происходит перераспределение заряда в системе и образуется химическая связь между поверхностью и субстратом. Хемосорбция представляет наибольший интерес с точки зрения гетерогенного катализа, поскольку катализ имеет донорно-акцепторный механизм [2]. [c.61]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Возможен и другой механизм образования двухцентровой двухэлектронной связи, а именно при взаимодействии частиц, одна из которых имеет пару электронов А , другая—свободную орбиталь пВ [c.67]

Согласно другой точке зрения в отличие от Н2 и 2 в молекуле Ig полагают дополнительное л-связывание. Последнее возникает по донорно-акцепторному Механизму за счет неподеленной электронной пары одного атома и свободной 3 /-орби али другого. [c.287]

Неподеленная пара электронов молекулы аммиака обусловливает ее донорные свойства и склонность к образованию комплексных частиц с осуществлением при этом функции лиганда, С другой стороны, ион Н+ и ионы металлов, особенно d-элементов, могут быть акцепторами неподеленной пары, в результате чего возникают ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму. Образование солей аммония при взаимодействии аммиака с кислотами может быть представлено следующей схемой [c.180]

Возможен также донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Он заключается во взаимодействии атомов, один из которых имеет пару электронов, а другой — свободную орбиталь. [c.230]

Приведенное определение необходимо дополнить в случае образования химической связи по донорно-акцепторному механизму каждая электронная пара донора отождествляется с одним неспаренным электроном. [c.43]

Помимо рассмотренного механизма образования ковалентной связи, согласно которому общая электронная пара возникает при взаимодействии двух электронов, существует также особый донорно-акцеп-торный механизм. Он заключается в том, что ковалентная связь образуется в результате перехода уже существующей электронной пары донора (поставщика электронов) в общее пользование донора и акцептора. Донорно-акцепторный механизм хорошо иллюстрируется схемой образования иона аммония (точками обозначены электроны внешнего уровня атома азота) [c.35]

Следовательно, между атомом бора и тремя атомами фтора возможно образование одной нелокализованной п-связи по донорно-акцепторному механизму. Это соответствует повышению на одну треть средней кратности связи В — Р [c.181]

Стрелками обозначены связи, образованные по донорно-акцепторному механизму. [c.43]

Химическая связь М—СО в карбонилах металлов включает а-и л-связи, а-Связь образуется по донорно-акцепторному механизму за счет свободных орбиталей атома -элемента и электронных пар углерэда молекул СО. я-Связь возникает по дативному механизму за сч т свободных л Р-орбиталей СО и -электронных пар атома -элеиента. Так, Мп (0) за счет пяти свободных 3 454 5 -орбиталей [c.571]

В молекуле оксида углерода (II) СО, как и в изоэлектронной ей молекуле Nj, имеется тройная связь. В интерпретации метода валентных связей две связи образованы за счет спаривания 2р-элект-ронов атомов СиО, третья — по донорно-акцепторному механизму за счет свободной 2р-орбит ли углерода и 2р-электронной пары кислорода [c.459]

Объясните склонность атомов р-элементов V группы к образованию связей по донорно-акцепторному механизму и к образованию координационных соединений. [c.126]

Соединения углерода (П). Производные углерода (II) — это СО, С5, Н(>Ы. В молекуле оксида углерода (II) СО, как и в изоэлектрон-ной еу молекуле N2, имеется тройная связь. В интерпретации теории вален ных связей две связи образованы за счет спаривания 2/>-элект-ронов атомов СиО, третья — по донорно-акцепторному механизму за сче" свободной 2р-орбитали углерода и 2р-электронной пары кислорода [c.405]

В молекуле аммиака из восьми валентных электронов шесть образуют три ковалентные связи и являются общими для атома азота и атомов водорода. Но два электрона принадлежат только азоту и образуют неподеленную электронную пару. Такая пара электронов тоже может участвовать в образовании ковалентной связи с другим атомом, если во внешнем электронном слое этого атома есть свободная орбиталь. Такая вакантная 1з-орбиталь имеется у иона водорода Н" , вообще лишенного электронов. Поэтому при взаимодействии молекулы NHз с ионом водорода между ними возникает ковалентная связь неподеленная пара электронов атома азота становится общей для двух атомов, в результате чего образуется ион аммония НН . Здесь ковалентная связь возникла за счет электронной пары одного и свободной орбитали другого атома по донорно-акцепторному механизму. В рассмотренном примере донором электронной пары служит атом азота, а акцептором — ион водорода. Опытом установлено, [c.122]

Здесь пунктиром обозначена водородная связь, а знаки -Ь и — относятся к эффективным зарядам атомов. Стрелкой показано направление переноса электронной плотности по донорно-акцепторному механизму. [c.156]

Такая электронная структура атома кислорода обусловливает большие энергетические затраты на распаривание его электронов, не компенсируемые энергией образования новых ковалентных связей. Поэтому ковалентность кислорода, как правило, равна двум. Однако в некоторых случаях атом кислорода, обладающий неподеленными электронными парами, может выступать в качестве донора электронов и образовывать дополнительные ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму. [c.452]

Две связи образуются за счет одиночных р-электронов атомов углерода и кислорода, а третья (обозначенная стрелкой) — по донорно-акцепторному механизму за счет вакантной р-орбитали атома углерода и неподеленной электронной пары атома кислорода. [c.199]

Атом кремния находится в sp -гибридном состоянии и образует четыре ст-связи с атомами кислорода. Кроме того, в отличие от углерода кремний образует с кислородом дополнительные л-свя-зи, возникающие по донорно-акцепторному механизму за счет вакантных d-орбиталей атома кремния и неподеленных электронных пар атомов кислорода. [c.200]

Валентные орбитали кислорода в молекуле воды находятся в состоянии 5р -гибридизации, причем две 5р -гибридных орбитали свободны, поэтому возможно присоединение одного она водорода по донорно-акцепторному механизму [c.53]

Составьте диаграмму распределения электронов на Ъй-, 45- и 4р-подуровнях в ионе Т1 +. К этому иону по донорно-акцепторному механизму присоединятся шесть фторид-ионов, так что 45- и 4р-орбитали оказываются полностью заполненными парами электронов. Укажите тип гибридизации орбита-лей иона титана в [ЛРе] " и, объясните, почему оставшиеся свободными три З -орбитали не могут принять еще дополнительно три пары электронов от трех ионов фтора. Почему координационное число титана равно 6, а не 9 [c.58]

Соединения, обладающие свойствами поверхностно-активных веществ, взаимодействуют с поверхностями металлов по донорно-акцепторному механизму. Если соединения являются донором (например, присадка — сополимер метакриловой кислоты и спиртов С —С 2 с метилвинилпиридином), то поверхность металла заряжается положительно, что вызывает уменьшение РВЭ если же поверхностно-активный компонент акцептор (например, соединения с карбоксильной группой), то поверхность металла заряжается отрицательно, и величина РВЭ возрастает. В том и другом случае обеспечиваются хорошие смазывающие свойства топлива. Если компонент и среда (основа топлива) в целом не взаимодействуют с металлом, то значение РВЭ изменяется мало или останется без изменения три этом топливо будет иметь низкие смазывающие свойства. [c.81]

Связь сера — сера образуется по донорно-акцепторному механизму, но сохраняет некоторую степень полярности из-за несимыетрич-пою распределения электронной плотности вокруг центрального атома серы. [c.115]

Как и в бензоле, атомы, образующие скелет молекулы боразола, находятся в состоянии sp -гибридизации. Отличие же двух молеку заключается в природе замкнутой л-системы в бензоле каждый из шести атомов углерода вносит вклад в общую систему за счет р-орбитали, перпендикулярной плоскости кольца, а в боразола л-сис-тема образована за счет трех неподеленных пар электронов атомов азота по донорно-акцепторному механизму. За сходство с бзнзолом боразол иногда называют неорганическим бензолом. Боразол применяется в производстве термостойких полимеров. [c.125]

Атом кислорода имеет 6 электронов на внешнем уровне. Из них 2 неспаренных. Поскольку кислород второй по ЭО после фтора, при образовании химических связей со всеми элементами, кроме Р, он будет оггягивать электронную плотность на себя. До завершения внешнего уровня не хватает 2 элекгронов. Значит, максимально кислород может принять 2 электрона. Возможные степени окисления атома О -1 (принят 1 электрон), 2 (принято 2 электрона) и О (в простом веществе). Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму в случае донора - кислорода - случай исключительный. Из-за отсутствия свободных орбиталей на внешне.м уровне спаренные электроны не могут быть разъединены. Следовательно, они не могут участвовать в образовании обменной ковалентной связи. Только два неспаренных р-электрона могут образовать [c.74]

В приведенных выше примерах образования циклических группировок механизм образования связей центрального иона с обоими атомами бидентатного лиганда один и тот же. Так, при образовании комплексного оксалата к положительно заряженному центральному иону металла присоединяются ионы Сг04 , а в этилен-диаминовом комплексе связь образуется по донорно-акцепторному механизму — за счет донорных свойств атомов азота. [c.94]

Атом бора имеет свободную орбиталь, поэтому в молекуле ВНз дефицит электронов. В молекуле же HдN при атоме азота имеется неподеленная (несвязывающая) электронная пара. Таким образом, молекула ВНз может выступать как акцептор, а молекула HзN, наоборот, как донор электронной пары. Иными словами, центральные атомы той и другой молекулы способны к образованию четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. [c.64]

Двухцентровая двухэлектррнная связь может возникать как за счет непарных электронов двух атомов, так и по донорно-акцепторному механизму —за счет электронной пары одного атома и свободной орбитали другого. [c.179]

Молекула хлора подобно молекулам водорода и фтора двухатомна. Но в отличие от На и Fa в молекуле l полагают дополнительное п-связывание. Последнее возникает по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной электронной пары одного атома и свободной З -орбитали другого. [c.301]

Образование нелокализованной я-связи по донорно-акцепторному механизму определяет устойчивость гетероцепей типа В==0=В, B=N==B. Наоборот, из-за наличия в атоме бора свободной 2р-орбитали (дефицит электронов) гомоцепи В—В—В неустойчивы. [c.511]

Специфические межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. К специфичехким межмолекулярным взаимодействиям относятся все виды взаимодействий донорно-акцепторного характера, т. в. связанные с переносом электронов от одной молекулы к другой. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи нам уже знаком (см. раздел 4.5.1), в данном случае происходит аналогичное взаимодействие, а образующаяся межмолеку-лярная связь также обладает всеми характерными особенностями ковалентной связи насыщаемостью и направленностью. [c.155]

Неспареипыми являются гри р- мепрона. На внешнем уровне всего 4 орбитали, поэтому возможность распаривания 8-электроиов, подобного проис.ходящему в аго.ме углерода, огсутствует. По о().меи-ному механизму может образоваться 3 ковалентных связи. Еще одна ковалентная связь может образоваться по донорно-акцепторному механизму с помощью 28 -электронов. Итак, максимальная валентность атома азота равна 4. Мы проиллюстрировали общее правило [c.77]

Частица HjO называется ионом гидроксония и представляет собой гидратированный ион водорода. Исследованиями было подтверждено существование в растворе частицы И О , но также обнаружены ноны и т. д. Общая формула найденных ионов пИ О. Эти частицы иазызаются оксониевыми ионами. Они образуются по донорно-акцепторному механизму, который бьш рассмотрен выше на примере образонакия иона NH ( m раздел 5.2). [c.117]

Такой механизм взаимодействия неподеленной электронной пары одного атома и вакантной орбитали другого получил название донорно-акцепторного. Подобное взаимодействие встречается при образовании катиона аммония, молекулы оксида углерода (П) и др. Условно донорно-акцепторный механизм взаимодействия изображается стрелкой, пок 13ывающей направление смещения электронной плотности и порядок связи А —у В. Хотя порядок связи, образующейся при (2 -I- 0)-взаимодействии такой же, как и при (1 -(- 1)-взаимодействии, энергии связей здесь обычно ниже и находятся в интервале от 40 до 200 кДж/моль. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология