Галлион, определение галлия

Определение галлия при помощи азосоединений . Для фотометрического определения галлия эффективно применение галлиона [38, 243, 569, 571, 577]. [c.136]

Между интенсивностью окраски и концентрацией галлия в застворе соблюдается прямо пропорциональная зависимость. Лри нагревании возможно проводить определение галлия методом колориметрического микротитрования. В описанных условиях галлион реагирует со многими элементами, поэтому галлий определяют лишь после тщательного предварительного отделения его от большинства элементов, например при анализе мине- рального сырья экстракцией этиловым эфиром, изопропиловым эфиром, изоамиловым спиртом, уксусноэтиловым эфиром в 6 N НС1 или хроматографическим методом [8]. Определение галлия возможно в присутствии элементов, не образующих окрашенных соединений с галлионом [c.137]

Определение галлия в магниевых сплавах. Большие и малые количества галлия определяются весьма точно на фоне раствора сплава колориметрическим методом с применением галлиона ИРЕА [243, 326]. Метод позволяет определять 0,01—6% Ga. Точность метода при содержании 0,01 — 0,50% Ga составляет 0,005—0,04%, при содержании 0,5—6% Ga она равна 0,05—0,25%. [c.192]

Фотометрическое определение галлия при помощи галлиона (при Х=660 ммщ, [c.424]

Для определения соотношения реагирующих компонентов в комплексах галлиона с галлием использованы 3 метода [c.28]

Галлион (0,01%-ный водный раствор) образует с ионами галлия в слабокислой среде окрашенное в голубой цвет соединение. Оптимальным pH является 2,4—3,4. Максимум светопоглощения раствора находится при 600 >шк. Чувствительность обнаружения при pH 3,2 составляет 0,2 мкг Ga в 5 жл раствора. Селективность реагента невелика (мешают ионы железа и других элементов). Реагент применяется для фотометрического определения галлия после его отделения от большинства сопутствующих элементов [c.263]

Большинство реагентов на галлий не селективно. При оптимальной величине pH раствора наряду с галлием реагируют А1, Ре, Си, V 1И 1п. В отдельных случаях исключение составляют 2п, РЬ и Т1, так как они чаще реагируют при pH 4, По этому признаку наиболее селективны реагенты пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий и арсеназо I. Снижая pH раствора, можно устранить мешающее действие некоторых из этих элементов. Так, снижая pH до 2, можно определять галлий в присутствии всех указанных элементов с помощью пирокатехинового фиолетового. В среде 0,3 Л/ НС1 определению галли(я мешает лишь алюминий [980, 1235]. С метилти-моловым синим в 0,15 НС1 помимо алюминия мешает железо. Галлий в присутствии алюминия можно определять с помощью магнезона (pH 1,3) и галлиона. [c.155]

Определению галлия мешает в этом рштервале pH только алюминий, который вызывает флуоресценцию раствора в присутствии люмо-галлиона, однако значительно менее интенсивную, чем галлий. [c.117]

Полученные результаты сведены в табл. 3, даюшую спектрофотометрическую характеристику галлиона как реагента для определения галлия. [c.32]

Лукин и Заварихина [34] предложили для определения галлия реагент галлион — азосоединение, которое дает с галлием чувствительную н селективную реакцию 122, 35, 51а] [c.156]

Хотя наибольшую величину молярного коэффициента погашения имеет соединение галлия с дибромсульфоназо, в качестве аналитического реагента более целесообразно применять сульфоназо, так как он более легко доступен, значительные количества индия не мешают и, кроме того, небольшие колебания pH меньше сказываются на светопоглощении самого реагента. По сравнению с галлионом сульфоназо имеет несомненные преимущества, заключающиеся в более высокой чувствительности хорошей воспроизводимости результатов определений. [c.139]

За последние годы исследовано взаимодействие галлия со многими органическими соединениями, причем последние подбираются на основании определенных теоретических предпосылок в расчете на максимальную селективность и чувствительность реакции с галлием. Так, А. М. Лукин и Е. А. Божевольнов [ИЗО] предложили вслед за упоминавшимся выше галлионом новый реактив — триоксихлоразобензолсульфокислоту, которая образует с галлием соединение, флуоресцирующее как в водных растворах, так и в органических растворителях. Этот реактив более селективен, чем галлион, и позволяет определять 0,01 мкг галлия в 5 мл водного раствора (на монохроматоре с фотоумножителем) и 0,005 мкг в 5 мл при извлечении изоамиловым спиртом. И. М. Коренман с сотрудниками [1131] получили ряд азокрасителей, которые также могут быть применены как реактивы на галлий и, с другой стороны, как индикаторы при комплексоно-метрических титрованиях. [c.420]

Сущность метода. Определение основано на образовании при pH = 3,2 внутрикомплексного окрашенного соединения галлия с галлионом ИРЕА, являющимся 2-окси-3-хлор-5-нитробензол-(1-азо-2 ) -Гокси-8 -амино-нафталин-3, б -дисульфокислЬтой [c.282]

Высокочувствительным, но малоспецифичным реактивом на галлий является галлиоп (2-окси-3-хлор-5-нитробензол— (1-азо-2 )-1 -окси-8 -амиионафталин — 3, 6 -дисульфокислота) [18]. Для отделения галлия от мешающих элементов перед определением с галлионом рекомендована экстракция амилацетатом или изоамиловым спиртом [17]. [c.102]

Для выявления механизма разрушения стекол указанными реагентами мы считали необходимым вести полный учет всех переходящих в раствор компонентов. Перешедшие за определенное время из стекла в раствор количества компонентов определялись колориметрически. Метод определения ЗЮз из раствора описан в работе Пирютко и Шмидта [ ]. Определение производилось в водно-ацетоновой среде с применением торона [ ]. Окись галлия определялась с помощью галлиона ИРЕА по методу Лукина и З варихи-ной [ ]. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология