Галлий размер иона

Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств d-элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов в значительной степени сказывается d-сжатие. Так, от А1 к Ga атомный радиус несколько уменьшается, а энергия ионизации возрастает. На свойствах таллия, кроме того, сказывается и /-сжатие. Поэтому от In к Т1 размер атома и иона увеличивается незначительно, а энергия ионизации даже несколько возрастает. Остальные свойства элементов подгруппы галлия изменяются в той же последовательности, как и в других подгруппах р-элементов. [c.462]

ЦИИ возрастает. На свойствах галлия, кроме того, сказывается и /-сжатие. Поэтому от 1п к Т1 размер атома и иона увеличивается незначительно, а потенциал ионизации даже несколько возрастает. Остальные свойства элементов подгруппы галлия изменяются в той же последовательности, как и в других подгруппах р-элементов. [c.536]

Основная же масса галлия находится в рассеянном состоянии, накапливаясь, вследствие сходства химических и кристаллохимических свойств и близости размеров атомов и ионов галлия, [c.5]

Возникновение степени окисления +3 зависит от прочности химических связей. Образование связи при помощи р-электрона у галлия и его аналогов происходит примерно с таким же энергети-чески.м эффектом, как и у алюминия. Однако энергии, выделяющейся при таких взаимодействиях, может в ряде реакции оказаться и недостаточно для возбуждения пары -электронов, так как эти пары расположены по энергетическому уровню глубже, чем у алюминия. Атомы Оа, 1п и Т1 значительны по размеру, а плотное экранирование внешних электронов внутренними приводит к тому, что все они в свободном состоянии проявляют металлические свойства. Однако в соединениях нельзя провести четкую грань между ионным и ковалентны.м характером химических связей. Такое положение обусловливает амфотерность соединений эле.ментов с преобладанием металлических качеств. Галлий, как и алюминий, растворяется в щелочах [c.317]

Размеры центрального атома также имеют значение для стерических эффектов. Например, 2-метил-8-оксихинолин не образует прочного трис-комплекса с ионом алюминия(III) из-за небольшого ионного радиуса металла, тогда как объемные ионы хрома (III), железа (III) и галлия (III) имеют достаточное [c.21]

Из данных табл. 13,5 следует, что устойчивость комплексов цинка, кадмия и ртути с хлорид-, иодид-ионами и ЭДТА, а также комплексов галлия и индия с ЭДТА хорошо согласуется с величиной ковалентной характеристики. Несмотря на увеличение радиусов катионов устойчивость комплексов во растает. Это показывает, что степень ковалентности связи имеет большее значение, чем размеры ионов. Однако устойчивость гидроксокомплексов не подчин51ется уже сформулированному правилу. Устойчивость фторидных комплексов галлия и индия также изменяется в обратной последовательности, т. е. определяется в большей степени размерами нонов, чем овалентной характеристикой. [c.255]

Один из основоположников геохимии. Основные научные работы посвящены физической химии природного минералогенезиса,. кристаллохимии и химии минералов, горных пород и земной коры. Сформулировал (1911) минералогическое правило фаз из п компонентов может совместно существовать не более п минералов. Вычислил (1914) кривую реакции образования волластонита из кальцита и кварца и применил физико-хи-мические представления к объяснению равновесных соотношений контактовых минералов. Вскрыл (1923—1927) важные соотношения между положением элементов в периодической системе и размерами их атомов и ионов. Установил законы образования различного типа кристаллических структур. Выдвинул (1923) основные положения теории геохимического распространения элементов. Разработал (1923—1924) геохимическую классификацию химических элементов. Особое внимание уделял изучению кристаллов оксидов редкоземельных элементов, а также зависимости твердости кристаллических веществ от их структуры. Исследовал (1929—1932) распространение редких элементов — германия (впервые обнаружил его в углях), скандия, галлия, бериллия и т. п. Будучи сторонником гипотезы об огненно-жидкой дифференциации Земли на геосферы, рассмотрел (1935—1937) ее в свете данных своих геохимических экспериментов о составе пород, метеоритов и оболочек Земли. Осуществлял научно-технические работы в области прикладной минералогии и химической технологии. Организовал производство алюминия из лаб-радоритовых пород Норвегии, калийных удобрений из биотитов. [c.146]

Описанные методы примепялиь, по-видимому, только для изготовления решеток с малыми углами блеска, которые используются в вакуумной ультрафиолетовой и рентгеновской областях спектра. По отражательной способности они эквивалентны наре.з-ным решеткам. В [104] сообщалось, что при использовании техники ионного травления голографических решеток с синусоидальным профилем штриха на заготовках из монокристалла арсенида галлия (GaAs) или полиметилметакрилата получены концентрирующие решетки с углами блеска от 7 до 26°. Размер решеток 20x20 мм. В полной мере проблема концентрирующих голографических решеток еще не решена. [c.88]

Тип структуры и размеры ячейки GaS Хан и Франк определили на монокристаллах [11]. Структура GaS является отдельным типом. GaS кристаллизуется в гексагональной слоистой решетке и имеет следующие параметры а = 3,585 к с = 15,50 A da = 4,3L Пространственная группа QImm . Соединение имеет диамагнитные свойства [6]. Это позволило авторам работ [11, 13] предположить существование ионов Ga " и приписать соединению удвоенную формулу GagSj со связями Ga— —Ga, подобно связям Hg — Hg в моногалогенидах ртути ]11]. В структуре GaS каждый атом галлия тетраэдрически окружен тремя атомами серы на расстоянии [c.39]

Рутилоподобпые соединения А В 04. В целях полно ы обзора рассматриваемой кристаллохимической группы аналогов кремнезема в табл. 4 и 6 приводятся важнейшие характеристики рутиловых форм Т10г, ЗпОг и их аналогов антимонатов алюминия, галлия и индия, ванадатов хрома, железа и родия. Приводимые значения постоянных решетки названных соединений позволяют проследить закономерности изменения метрических характеристик фаз в зависимости от состава и размеров слагающих их структуры ионов. Естественно, данный перечень рутилоподобных соединений не претендует на полноту и охватывает лишь важнейших представителей модельной группы Л В 04, позволяя проследить закономерности морфотропного перехода в ряду кварц рутил при последовательном изменении состава веществ [45—47]. [c.187]

Вследствие способности атома, образующего металлоорганическое соединение, взаимодействовать с электронами атома-донора, наблюдается образование комплексных ионов, особенно у алкильных производных бора и алюминия. Триметилбор, например, может образовывать координационную связь с отрицательным ионом (НзС ) (метил-ионом), входящим в состав метильных соединений щелочных металлов, в частности Li Hs при этом образуется комплексный тетраметилборат-ион В(СНз) . Аналогичным образом ведут себя и другие алкильные соединения бора (например, этильные и фенильные), хотя склонность к подобного рода реакциям в значительной мере зависит от размера и электроотрицательности органических групп в данном соединении и с увеличением размера алкильных групп она быстро уменьшается. Это наблюдается также у алюминийалкилов и, кроме того, может быть обнаружено у некоторых соединений галлия. Ионные соединения, о которых идет речь, в некоторых растворителях диссоциированы и обладают электропроводностью [6]. [c.147]

Невозможность изменения типа проводимости соединений А в с широкой запрещенной зоной путем легирования соответствующими примесями объясняется явлением электрической самокомпенсацип, то есть захватом носителей внедренной примеси противоположнозаряженным решеточным дефектом (например, вакансией). Если энергия, выигрываемая при захвате носителей, больше энергии образования вакансии, то процесс внедрения примеси будет сопровождаться образованием вакансии. Энергия образования последних оказывается тем больше, чем выше энергия атомизации кристалла, величина которой в свою очередь уменьшается с ростом ионности связи и размера атома. С другой стороны, энергия, выигрываемая при компенсации, тем больше, чем шире расстояние между уровнями донора и акцептора (то есть чем больше ширина запрещенной зоны и чем меньше глубина уровня компенсирующего дефекта). Отсюда ясно, что самокомпенсация более вероятна в соединениях с широкой запрещенной зоной и с ионной связью и менее вероятна в ковалентных соединениях с узкой запрещенной зоной. Для арсенида галлия ( д = 1,42 эв, связь — ковалентная) явление самокомпенсацип практически отсутствует для сульфида цинка ( д = 3,7 эв и преимущественная доля ионной связи) самокомпенсация очень сильно выражена. [c.38]

По своим химическим свойствам ион Оа + отличается от иона А13+, что связано главным образом с его большими размерами и в еще большей мере с тем, что он имеет десять наружных электронов, заполняющих Зй-орбиталн. Подобно А1(П1), Оа(И1) ам-фотерен и образует в щелочной среде анионные гидроксо-комплексы, а в нейтральных или слабокислых растворах его соли сильно гидролизованы. Галлий образует преимущественно октаэдрические комплексы, однако известны и некоторые тетраэдрические, в том числе ОаСи-и продукты присоединения, образованные нейтральными донорами с ОаХз. Свободная кислота НОаСи экстрагируется из 6 М соляной кислоты диэтиловым или диизо-пропиловым эфиром. В тех же условиях она образует окрашенную и флуоресцирующую ионную пару с родамином В, которая экстрагируется смесью (3 1) хлорбензола и четыреххлористого углерода. Роданидный комплекс Оа экстрагируется диэтиловым эфиром из раствора Са 7 по роданиду аммония и 0,5 М по соляной кислоте. [c.319]

В группу П1А периодической системы входят пять элементов бор В, алюминий А1, галлий Са, индий 1п, таллий Т1. Внешняя электронная конфигурация их атомов пх пр (п = 2—6). Основная степень окисления элементов в их соединениях (+111). При переходе от А1 к Т1 возрастает устойчивость соединений со степенью окисления (+1). Например, Т1 легко окисляется на воздухе с образованием ТЬО, известны устойчивые соединения ТЮН, Т1С1, Т12804 и др. Таллий (I) может быть окислен в растворе до ТК1П) только сильными окислит ями. Электронная конфигурация атомов таллия [Хе ]6 4/ 5релятивистского эффекта (зависимость массы электронов от их скорости, а следовательно, и зависимость от скорости электронов размеров АО) происходит сильное сжатие бх -АО и ее энергетическая стабилизация. Соединения Т1(1) имеют преимущественно ионный характер. [c.212]

При этом следует оговориться, что содержание галлия в кварце обычно очень мало, незакономерно и в значительной степени случайно. Тесная геохимическая связь галлия и алюминия определяется близостью их химических и кристаллохимических свойств. Последнее обусловлено сходным строением атомов, одинаковой валентностью и близкими размерами их ионных радиусов (А з+ — 057 Ga + — 0,62 А). Однако, несмотря на близость к алюминию, галлий по ряду свойств несколько отличается от последнего. В частности для галлия характерен более высокий потенциал ионизации, что роднит его с халько-фильными элементами (А1з+ — 53,24 Ga + — 57,17 эв). [c.171]

Один из основоположников геохимии. Осн. работы посвяш ены физ. химии природного минералогенези-са, кристаллохимии и химии минералов, горных пород и земной коры. Сформулировал (1911) минералогическое правило фаз из п компонентов может совм. суш(ест-вовать не более п минералов. Вскрыл (1923—1927) важные соотношения между положением элем, в периодической системе и размерами их атомов и ионов. Установил законы образования различного типа кристаллических структур. Выдвинул (1923) осн. положения теории геохимического распространения элем. Разработал (1923—1924) геохимическую классификацию хим. элем. Предложил (1926) систему эмпирических ионных радиусов и сформулировал первый закон кристаллохимии, определяющий зависимость структуры частиц от различных параметров. Исследовал (1929—1932) распространенность редких элем.— германия (впервые обнаружил его в углях), скандия, галлия, бериллия и т. п. Ввел (1925) термины ланта-ниды и лантанидное сжатие , получившее распространение в учении о хим. элементах. Иностранный чл.-кор. АН СССР (с 1924). [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология