Нафтол флуоресценция растворов

Величина /о рассчитывается по измерению интенсивности флуоресценции раствора 4 при длине волны 355 нм, /о —по измерению интенсивности флуоресценции раствора 5 при длине волны 430 нм. Так как недиссоциированная форма нафтола имеет довольно значительную интенсивность флуоресценции при 430 нм, то при измерении следует вводить поправку 7 = /изм действительная интенсивность флуоресценции 2-нафтолят-иона при 430 нм I — интенсивность флуоресценции нафтолят-иона, полученная экспериментально А — интенсивность флуоресценции 2-нафтола в растворе 4 при длине волны 430 нм. [c.78]

Рис. 118. Зависимость от pH спектров испускания флуоресценции растворов р-нафтиламина (слева) и -нафтола (справа) [238].

Рис. 8.8. Спектры флуоресценции растворов 1-нафтола [55] в гексане, 293 °К (—) в гексане с добавкой 0,2 моль л этанола, 293 °К -----)

Многие авторы наблюдали весьма значительные изменения спектров флуоресценции соединений, способных образовывать меж-молекулярную водородную связь, при переходе от нейтрального растворителя к активному. В качестве примера на рис. 8.8 приведены спектры флуоресценции растворов 1-нафтола в гексане и этаноле, заимствованные из работы [55]. Особенностью 1-нафтола является то, что нижние синглетные возбужденные уровни Ьа и [c.239]

Ценным индикатором чистоты часто является флуоресценция. В нафталиновом ряду можно различить и распознать одновременно образующиеся изомеры или другие близкие соединения на основании наличия флуоресценции. Например, щелочные растворы 3-нафтола и почти всех его сульфокислот обладают сильной флуоресценцией не флуоресцируют только сульфокислоты, содержащие сульфогруппу в положении 1. Следовательно, если при получении 2-нафтол-1-сульфокислоты из -нафтола щелочной раствор полученного продукта не обладает флуоресценцией,то это указывает на отсутствие неизменившегося -нафтола и изомерной сульфокислоты (см. стр. 176). Кроме того, натриевая соль 2- нафтол-6-сульфокислоты (соль Шеффера) дает в водном растворе лишь совсем слабую фиолетово-синюю флуоресценцию. Соли обеих образующихся одновременно 2,3,6- и 2,6,8-дисульфокислот (Р- и Г-соль) флуоресцируют значительно сильнее, и цвет флуоресценции сине-зеленый. При прибавлении соды флуоресценция всех трех растворов значительно усиливается, но характер ее не изменяется. Чтобы фиолетово-синяя флуоресценция соли Шеффера стала совсем незаметной, достаточно присутствия незначительных количеств Р- или Г-соли. Наличие хорошо различимой фиолетово-синей флуоресценции доказывает, что соль Шеффера практически не содержит дисульфокислот (см. стр. 174). [c.49]

Выполнение работы. Построение градуировочного графика. В 6 мерных колб вместимостью 100 мл вводят пипеткой О (раствор фона), 2, 4, б, 8, 10 мл рабочего раствора двунатриевой соли 2-нафтол-6,8-дисульфокислоты и мерным цилиндром по 4 мл раствора МаОН. Объемы растворов доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Кювету флуориметра ополаскивают соответствующим стандартным раствором, затем наливают его в кювету и измеряют интенсивность флуоресценции 3—5 раз. В качестве первичного используют светофильтр В-1, в качестве вторичного — ФК-2. По средним значениям интенсивностей строят градуировочный график в координатах интенсивность флуоресценции /ф — концентрация 2-нафтол-6,8-дисульфокислоты с . [c.99]

Рассмотрим определение концентрации 2-нафтола и 2-нафтил-амина в смеси в водном растворе. Поскольку в возбужденном состоянии 2-нафтол становится более сильной кислотой, то в спектре флуоресценции его в водном растворе имеются две полосы 1) Ямакс = 360 нм соответствует неионизированной форме 2-нафтола 2) Хмакс = 425 нм соответствует ионизированной форме 2-нафтола 2-нафтиламин в возбужденном состоянии является очень слабой кислотой, поэтому в спектре флуоресценции присутствует только полоса с Ямакс = 415 нм, принадлежащая неионизированной форме. [c.83]

Для этого измеряются спектры флуоресценции исследуемого вещества в растворах с различными значениями pH (для 2-нафтола со значениями pH 0 3 3,5 4 13,5) при одной и той же длине волны возбуждающего света (концентрация исследуемого вещества и ширина щели должны [c.74]

Рассмотрим для примера определение концентрации 2-нафтола и 2-нафтиламина в смеси в водном растворе. Поскольку в возбужденном состоянии 2-нафтол становится более сильной кислотой, то в спектре флуоресценции его в водном растворе имеются две полосы [c.77]

Приготовление растворов. Для выполнения измерений требуется приготовить пять растворов 2-нафтола в воде. Первые три раствора — с различной концентрацией трифторуксусной кислоты (в этих растворах наблюдается флуоресценция обеих форм), щелочной раствор 2-нафтола (№ 5 — в нем флуоресцирует только 2-нафтолят-ион). В растворе № 4 флуоресцирует только нейтральная форма 2-нафтола. Для приготовления растворов в каждую из пяти пронумерованных мерных колб вместимостью 25 мл набирают по 2 мл заранее приготовленного раствора 2-нафтола в воде. [c.169]

Наилучший метод определения индия основан на титровании раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии эриохром черного Т в аммиачно-тартратном растворе, содержащем цианид, при pH 8—10. Не мешают Hg, Си, d, Со, Ni, Zn, ионы щелочных металлов, ТГ, Ag, As,Sb, Sn . Мешают ионы щелочноземельных металлов, Мп, РЬ, А1, Ti, Bi. Точку эквивалентности можно определять по исчезновению флуоресценции моринового комплекса индия. Большого внимания заслуживает метод титрования индия при pH 2,3—2,S в присутствии 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола. [c.14]

Величина 1° рассчитывается по измерению интенсивности флуоресценции раствора № 4 при длине волны 355 нм, о — по измерению интенсивности флуоресценции раствора № 5 при длине волны 430 нм. Так как недиссоциированная форма нафтола имеет довольно значительную интенсивность флуоресценции при 430 нм, то при измерении / следует вводить поправку / изм — Л 111о), где Г — действительная интенсив- [c.169]

Получается синтетически из нафталина или, лучше, из ["-нафтола. Красные растворы перилена в органических растворителях показывают синюю флуоресценцию. Перилеповое ядро лежит в основе некоторых особо прочных красителей, получаемых не из перилена, а из антрахинона (кубовый темносиний, кубовый яркозеленый). Хотя из перилена подобные прочные красители получаются довольно просто, однако перилен не нашел еще применения в производстве красителей. [c.27]

Возбужденная молекула 2-нафтола является более сильной кислотой, чем невозбужденная, потому диссоциация возбужденной молекулы успещно конкурирует с флуоресценцией и безызлучательными процессами деградации энергии электронного возбуж-деиия. Это приводит к тому, что в спектре флуоресценции 2- аф-тола даже в кислых растворах отчетливо видны две полосы. Более коротковолновая полоса соответствует флуоресценции недиосо-циированного 2-нафтола, более длинноволновая — флуоресценции 2-нафтолят-аниона, образовавшегося при диссоциации возбужден-иой молекулы 2-нафтола. Увеличение концентрации ионов водорода в растворе подавляет диссоциацию возбужденного 2-нафтола. В спектрах флуоресценции это проявляется как увеличение интенсивности флуоресценции недиссоциированного 2-иафтола и уменьшении интенсивности флуоресценции 2-нафтолят-аниона. Количественная обработка таких спектров при различных концентрациях иона водорода в растворе позволяет вычислить константу равновесия протолитической диссоциации возбужденного [c.77]

Определить концентрацию раздельно 2-нафтола и 2-нафтила-мина в смеси трудно. Иное получается в щелочном растворе. В 2 н. ЫаОН все молекулы 2-нафтола уже в основном электронном состоянии существуют в ионизированной форме. Поэтому спектр флуоресценции содержит одну полосу с Хмакс = 425 нм. 2-Нафтил-амин в основном состоянии присутствует в щелочном растворе в виде пепонизированпой формы. В возбужденном состоянии благодаря усилению кислотных свойств все молекулы 2-нафтиламина существуют в ионизированной форме [c.83]

Методика измерения. Измеряют спектры и интенсивиость флуоресценции исследуемого раствора и стандартных Ю М растворов 2-нафтола и 2-нафтиламина, содерхсащих 2 моль/л ЫаОН при >.возо = 350 нм. [c.83]

Сущность работы. При возбуждении ионов 2-нафтол-6,8-дисульфокислоты в щелочном растворе (pH = 9 + 10) УФ-излучением наблюдается синяя флуоресценция, интенсивность которой пропорциональна общей концентрации кислоты. Определение выполняют методом фадуировочного фафика. Обязательно присутствие NaOH [c.217]

Выполнение работы. 1. Приготовление стандартных растворов и построение градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью 50 мл с помощью пипетки вносят определенные объемы - от I до 5 мл стандартного раствора 2-нафтол-6,7-дисульфокислоты, добавляют по 2 мл раствора NaOH и доводят растворы до метки водой. Перемещивают содержимое колб и поочередно наливают растворы в кювету прибора, ополоснув ее каждый раз тем раствором, который в ней будет находиться. Измеряют интенсивность флуоресценции стандартных растворов 1 , а также холостой пробы /хол в соответствии с порядком работы на флуориметре. Холостую пробу готовят, помещая в мерную колбу 2 мл раствора NaOH и доводя до метки водой. Строят градуировочный график в координатах д/ - с , мкг/мл, где Д/ = / - Лол. а Ск - концентрация кислоты в стандартном растворе. [c.218]

Анализ исследуемого раствора. Аликвоту исследуемого раствора, содержащего 1-5 мг 2-нафтол-6,8-дисульфокислоты, помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавляют 2 мл раствора NaOH, доводят до метки водой, хорошо перемешивают и измеряют интенсивность флуоресценции. Рассчитав Д/ = Л - Лол, по градуировочному графику находят концентрацию кислоты в анализируемом растворе. [c.218]

Методика измерения. Измеряют спектры и интенсивность флуоресценции исследуемого раствора и стандартных lO- М растворов 2-нафтола и 2-нафтиламина, содержащих 2 моль/л NaOH яри А,воа6 = 350 нм. [c.83]

Методика измерения. Измеряют спектры и интенсивность флуоресценции исследуемого раствора и стандартных 10 М растворов 2-нафтола и 2-нафтилами-на, содержащих 2 моль/л ЫаОН при ьвозб = 350 нм. Концентрацию 2-нафтола и 2-нафтиламина рассчиты- [c.176]

Изучают спектры флуоресцеп1хии и кинетику флуоресценции 2-нафтола в полосах 360 и 450 нм в водных растворах серной кислоты и едкого патра при pH 1, 5, 7, 12. Полученные данные по кинетике флуоресценции представляют в координатах gF—/ и —t [c.223]

Смотреть страницы где упоминается термин Нафтол флуоресценция растворов: [c.170] [c.49] [c.145] [c.33] [c.33] [c.99] [c.78] [c.84] [c.116] [c.78] [c.84] [c.116] [c.79] [c.79] [c.168] [c.169] [c.176] [c.176] [c.177] [c.279] [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология