Галлион

Для разделения галлия и кадмия использовался анионит АН-2Ф в ОН-форме и комплексообразователь — /г-аминосалициловая кислота (ПАСК — натриевая соль /1-аминосалициловой кислоты). Следует предположить, что в аммиачных растворах галлий с ПАСК образует анионный комплекс (Са (п5а1ЫН2)зР > который устойчив в присутствии избытка комплексообразователя 15 . Нами предварительно были проведены исследования по поглощению анионитом отдельно галлия и кадмия. Эти исследования показали, что кадмий не адсорбируется анионитом, а галлий им полностью поглощается. Наличие галлия в фильтрате контролировалось по реакции с арсеназо и галлионом [3]. Галлий десорбировали 2 н. раствором ЫН40Н и определяли трилонометрически. [c.129]

Наиб, часто используют т. наз. металлохромные И. (табл. 6)-орг. в-ва, образующие с катионами металлов р-римые в воде интенсивно окрашенные (е 10 -10 ) внутрикомплекс-ные соединения. Эти соед. должны быть Достаточно устойчивы, чтобы образовываться при очень низких концентрациях ионов металлов. Индикатор и его комплекс должны находиться в истинном р-ре. Для повьпиения р-римости реагента и комплекса обычно вводят смешивающийся с водой р-ритель. Комплекс металла с И. должен быть лабильным и быстро разрушаться под действием комплексона. Различают селективные и универсальные металлохромные И., взаимодействующие соотв. с небольшим числом или с катионами. К первым относятся, напр., тайрон, галлион, ко ъюрым-арсеназо I, пиридилазонафтол (ПАН), пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий, хромазурол и др. Иногда в качестве комйлексонометрич. И. применяют комплексонат [c.230]

Галлион ИРЕА Анал. р-р + р-в гол. окраш. — Al, In, Fe ", u [c.85]

Аии но-2- [(3-хлор- -иитро-2-оксифенил)-азо ]-1 - на -фтол-3, в-дисульфокислота см. Галлион [c.33]

Галлион вода или иен-тиловый спирт циклогексан 2,0-2,5 0,0056 (520) [c.280]

Окси-3-хлор-5-нитробензол-(1-азо-2 )-Г,8 -а11 ино-нафтол-3,6-дисульфокислота см. Галлион [c.392]

Галлион — красный мелкокристаллический порошок. Растворим в воде и этаноле. Плохо растворим в изоамиловом спирте, ацетоне, хлороформе и дихлорэтане. [c.132]

Определение галлия при помощи азосоединений . Для фотометрического определения галлия эффективно применение галлиона [38, 243, 569, 571, 577]. [c.136]

Нейтральный 0,01 %-ный водный раствор галлиона фиолетово-красного цвета, щелочной раствор — сине-фиолетового, кислый — красного. При pH 2,4—3,2 (бифталат-ный буфер) образует с галлием внутрикомплексное соединение окраска раствора изменяется от красного через красно-фиолетовый до голубого в зависимости от содержания галлия. [c.132]

Рис. 36. Спектры светопоглощения раствора галлиона в воде

На рис. 36 приведены кривые светопоглощения 0,001%-ных водных растворов галлиона [326]. [c.136]

К 2 лл раствора, содержащим 0,2 0,5 1 2 4 6 8 и 12 мкг Са и 2 жл воды (контрольный раствор) в пробирках, прибавляют бифталатный буферный раствор с рН 3,2 до объема 4,5 мл, а затем по 0,5 мл 0,01%-ного водного раствора галлиона. Окраска возникает в первую минуту и полного развития достигает через 10—15 мин. На скорость развития окраски сильно влияет температура. Так, при нагревании до 60—100°С полного развития окраска достигает через 1,5—2 мин После охлаждения растворов цветная щкала устойчива 40 час. [243]. [c.137]

Между интенсивностью окраски и концентрацией галлия в застворе соблюдается прямо пропорциональная зависимость. Лри нагревании возможно проводить определение галлия методом колориметрического микротитрования. В описанных условиях галлион реагирует со многими элементами, поэтому галлий определяют лишь после тщательного предварительного отделения его от большинства элементов, например при анализе мине- рального сырья экстракцией этиловым эфиром, изопропиловым эфиром, изоамиловым спиртом, уксусноэтиловым эфиром в 6 N НС1 или хроматографическим методом [8]. Определение галлия возможно в присутствии элементов, не образующих окрашенных соединений с галлионом [c.137]

Влияние pH на развитие окра>ски показало, что по этому признаку наилучшими являются эриохромцианин К, метилтимоловый синий, арсеназо I и морин наихудшими — кверцетин и галлион. [c.155]

Определение галлия в магниевых сплавах. Большие и малые количества галлия определяются весьма точно на фоне раствора сплава колориметрическим методом с применением галлиона ИРЕА [243, 326]. Метод позволяет определять 0,01—6% Ga. Точность метода при содержании 0,01 — 0,50% Ga составляет 0,005—0,04%, при содержании 0,5—6% Ga она равна 0,05—0,25%. [c.192]

Галлион. Температура 60—70°С величина pH 2. Переход окраски от светло-синей к розово-фиолетовой. [c.224]

Галлион, люмогаллион pH 2,4—3,2 чувствительность [c.138]

ПАН (2), галлион (3), люмогаллион (4), родамин С [c.67]

Алюминий и индий образуют окрашенные соединения с галлионом при pH - 3,2. Однако в более кислой среде (pH —2,4) можно определять галлий в присутствии этих элементов при отношении Оа А1 = 1 50 и Оа 1п = 1 50. Мешают также, образуя окрашенные соединения, N1, Т1, В1, Ре и Си. При содержании железа и меди не более 50 мкг железо можно восстановить солянокислым гидроксиламином, а медь — тиосульфатом нагрия. Замена бифталатного буфера ацетатным увеличивает число мешающих элементов [577]. Из-за малой селективности реакции метод, применяется в основном к чистым солям галлия. [c.137]

Хотя наибольшую величину молярного коэффициента погашения имеет соединение галлия с дибромсульфоназо, в качестве аналитического реагента более целесообразно применять сульфоназо, так как он более легко доступен, значительные количества индия не мешают и, кроме того, небольшие колебания pH меньше сказываются на светопоглощении самого реагента. По сравнению с галлионом сульфоназо имеет несомненные преимущества, заключающиеся в более высокой чувствительности хорошей воспроизводимости результатов определений. [c.139]

Большинство реагентов на галлий не селективно. При оптимальной величине pH раствора наряду с галлием реагируют А1, Ре, Си, V 1И 1п. В отдельных случаях исключение составляют 2п, РЬ и Т1, так как они чаще реагируют при pH 4, По этому признаку наиболее селективны реагенты пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий и арсеназо I. Снижая pH раствора, можно устранить мешающее действие некоторых из этих элементов. Так, снижая pH до 2, можно определять галлий в присутствии всех указанных элементов с помощью пирокатехинового фиолетового. В среде 0,3 Л/ НС1 определению галли(я мешает лишь алюминий [980, 1235]. С метилти-моловым синим в 0,15 НС1 помимо алюминия мешает железо. Галлий в присутствии алюминия можно определять с помощью магнезона (pH 1,3) и галлиона. [c.155]

За последние годы исследовано взаимодействие галлия со многими органическими соединениями, причем последние подбираются на основании определенных теоретических предпосылок в расчете на максимальную селективность и чувствительность реакции с галлием. Так, А. М. Лукин и Е. А. Божевольнов [ИЗО] предложили вслед за упоминавшимся выше галлионом новый реактив — триоксихлоразобензолсульфокислоту, которая образует с галлием соединение, флуоресцирующее как в водных растворах, так и в органических растворителях. Этот реактив более селективен, чем галлион, и позволяет определять 0,01 мкг галлия в 5 мл водного раствора (на монохроматоре с фотоумножителем) и 0,005 мкг в 5 мл при извлечении изоамиловым спиртом. И. М. Коренман с сотрудниками [1131] получили ряд азокрасителей, которые также могут быть применены как реактивы на галлий и, с другой стороны, как индикаторы при комплексоно-метрических титрованиях. [c.420]

Из фотометрических реагентов используют хинализарин [1081, 1170], кристаллический фиолетовый [458, 762, 763], ксиленоловый оранжевый [258], глицинкрезоловый красный [259], малахитовый зеленый [931], метиленовый голубой [518], антипириновые красители [97], галлион [243], ПАН [1372], стильбазо [596], диокси-3,4-фенил-4 -азобензол [477]. Все эти методы требуют, как правило, предварительного отделения галлия экстракцией эфиром. [c.182]

Галлий диантипирилпропилметан (вес., титр.), ПАН (титр.), галлион (СФ), люмогаллион (лгом.), родамин С (люм.). [c.372]

Определению галлия мешает в этом рштервале pH только алюминий, который вызывает флуоресценцию раствора в присутствии люмо-галлиона, однако значительно менее интенсивную, чем галлий. [c.117]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.118 ]

Аналитическая химия галлия (1958) -- [ c.36 , c.136 , c.182 , c.192 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.118 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.118 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.340 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.340 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.0 , c.263 , c.365 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.57 , c.81 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология