Частицы силы отталкивания, зависимость от потенциала поверхности

Рис. IX, 12. Зависимость электростатической силы отталкивания Ра между двумя коллоидными частицами от потенциала Фо их поверхности.

I. При взаимодействии двух погруженных в бинарный симметричный электролит плоскопараллельных частиц, на поверхности которых существует молекулярный конденсатор (рис. 1), сила электростатического отталкивания, действующая на единицу их поверхности, полностью определяется величиной потенциала 1)3 в плоскости симметрии, а зависимость силы от расстояния й между границами перекрывающихся диффузных слоев может быть представлена в виде [5—8] [c.8]

Для того чтобы понять механизм концентрационной коагуляции, необходимо остановиться на весьма важной особенности — зависимости сил электростатического взаимодействия от фо-потен-циала рассмотренного ранее на примере двух пластинок. Теория показывает, что по мере безграничного возрастания фо-потенциала обеих поверхностей сила электростатического отталкивания между коллоидными частицами любой формы не возрастает безгранично, а стремится к конечному пределу, подходя к нему уже при значениях потенциала поверхности, превышающих 100 мВ (рис. IX, 12). Вследствие этого свойства, как бы насыщения сил, можно говорить о си взаимодействия предельно заряженных поверхно-стей как о величйнёГне за1тж1гей от точяых значений потенциала поверхности. [c.292]

Механизм процесса коагуляции. Устойчивость коллоидных систем зависит от соотношения электростатических сил отталкивания и межмолекулярных сил притяжения, действующих между частицами. Ван-дер-ваальсовы и лондоновские силы притяжения преобладают на очень малых расстояниях и больших, когда частицы удалены друг от друга на расстояние, превышающее двойную толщину диффузного слоя. На средних расстояниях порядка эффективной толщины ионной атмосферы между частицами может преобладать действие электростатических сил отталкивания. Рис. 15. Зависимость энергии Этому способствуют достаточно высо-взаимодеиствия между колло- потенциал поверхности и малая [c.118]

Для иллюстрации рассмотрим зависимость степени флокуляции (характеризуемую изменением числа исходных частиц в единице объема) золя иодида серебра полиэтиленокснда от концентрации КС1 в системе (рис. 3.9). Флокуляция осуществляется по описанному выше методу двойной добавки. Как видно, малые добавки электролита недостаточны для наступления агрегации, хотя в золе уже имеется оптимальная доза флокулянта (см. начальные участки кривых 7). Это объясняется тем, что в этих условиях электрические силы отталкивания превьппают толщины полимерной оболочки и служат барьером, мешающим частицам приблизиться на расстояния, где начинают проявляться силы притяжения, связанные с мостикообразованием. С ростом концентрации электролита в результате сжатия ионных атмосфер и снижения штерновского потенциала частиц (для многозарядных ионов) высота силового барьера между частицами снижается и он смещается в сторону поверхности. При критическом содержании электролита этот барьер приблизится к поверхности на расстояние меньшее, чем толщина полимерной оболочки при этом создаются условия для связьшания частиц через полимерные мостики. Эта концентрация электролита обычно ниже его коагулирующей концентрации. Дальнейшее прибавление соли уже не [c.60]

Различный характер электровосстановления ароматических карбонильных соединений в неводной среде нри малых и больших концентрациях деполяризатора обнаружен при изучении тио-фснальдегида [40]. Обычно возможность изменения характера процесса в зависимости от концентрации деполяризатора, а также возможность хемосорбции промежуточно образующихся частиц в органических растворителях практически не принимаются во внимание. Однако высказывались предположения [41] об образовании на ртутном катоде активированных комплексов анион-радикалов и дианионов с ртутью по механизму взаимодействия я-люлекулярных орбиталей интермедиатов с атомными орбитами материала катода, хотя ранее изменение полярографического поведения тиофенальдегида прп варьировании концентрации объясняли влиянием адсорбции образующихся в первой стадип восстановления анион-радикальных частиц па последующие реакции, несмотря на то что эти анион-радикалы должны были бы отталкиваться от отрицательно заряженной поверхности катода, особенно с ростом его отрицательного потенциала. Но, по-видимому, силы хемосорбции оказываются достаточно большими, чтобы преодолеть такое электростатическое отталкивание. В работе [41] приведены данные полярографии и циклической вольтамперометрии, подтверждающие предположение о хемосорбции анион-радикалов ароматических карбонильных соединений на ртути. По-видимому, это первый конкретный пример влияния концентрации промежуточных частиц на механизм реакции. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология