Коллоиды коагуляция

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Получение коллоидных растворов и и.х отличительные свойства. Степень дисперсности. Мицелла. Золи. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Коагуляция и седиментация и причины образования осадка в коллоидных системах. Гели. Взаимная коагуляция коллоидов. Обратимые и необратимые коллоиды. [c.244]

Выполнение работы. В пробирку с 4—5 каплями концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ) внести 1—2 капли насыщенного раствора силиката натрия. Полученный золь кремниевой кислоты нагреть слабым пламенем горелки до перехода в гель. Какое значение имеет нагревание Для каких коллоидов, коагуляция приводит к образованию гелей [c.119]

Нарушение устойчивости растворов ВМС при введении электролитов нельзя отождествлять с коагуляцией лиофобных коллоидов. Коагуляция золей происходит при введении малых концентраций электролита и представляет собой обычно необратимое явление. Выделение из раствора ВМС происходит при добавлении относительно больших объемов электролита, на 3...5 порядков превышающих порог коагуляции и не подчиняющихся правилу Шульце—Гарди. Процесс является обратимым, и после удаления из осадка электролита ВМС снова способно к растворению. [c.368]

Б. Дерягин и Д. Ландау (Журн. эксп. теор. физики 15, 663, 1945) на основе полного не упрощенного уравнения Дебая — Гюккеля дали точное вычисление силы взаимодействия двух заряженных параллельных плоскостей в растворе электролита. Вводя также учет ван-дер-ваальсовских сил, они нашли, что кривая результирующего отталкивания при определенных условиях может иметь максимум на близких расстояниях и минимум — на более далеких это объясняет стабильность гидрофобных коллоидов. Коагуляция наступает тогда, когда радиус действия сил отталкивания ионного происхождения вследствие сжатия диффузного слоя ионов настолько сокращается по сравнению с радиусом ван-дер-ваальсовских сил притяжения, что энергетический барьер исчезает и наступает быстрая коагуляция системы. Авторы вывели количественный критерий устойчивости и дали строгое обоснование правилу Шульце — Гарди, что не было сделано в работах Левина и Ленгмюра . [c.267]

Добавление сильного электролита к коллоидному раствору нейтрализует заряды коллоидных частиц, вызывая коагуляцию коллоида. Коагуляция в сильной степени зависит от зарядов катиона или аниона добавляемого электролита. При этом коагулирующее действие оказывают лишь те ионы электролита, которые имеют знак заряда, противоположный знаку заряда гранулы. Так, при добавлении электролита к отрицательному коллоиду коагулирующее действие растет в ряду катионов Na+, Mg +, АР+ и если условно принять коагулирующее действие ионов Na+ за единицу, то для и А] оно соответственно выразится цифрами 80 [c.205]

Из теоретических вопросов упомянем о концепции двойного электрического слоя и электрокинетическом потенциале. Идея двойного электрического слоя на границе двух фаз была выдвинута более 100 лет назад физиком Квинке для объяснения механизма открытого им потенциала протекания. Эта идея была широко использована в различных областях науки, в частности в физике (теории поля и электростатике), а также в электрохимии. Понятие об электрокинетическом потенциале было введено Фрейндлихом и Смолуховским в начале настояш его столетия и было также широко применено для освещения многих коллоидно-химических и электрохимических проблем, где ставился вопрос о природе и свойствах поверхностных слоев, разделяющих отдельные фазы, с учетом их взаимодействия. Электрокинетический потенциал играет большую роль, как известно, в вопросах устойчивости суспензоидных коллоидов, коагуляции, пептизации, в учении о структурах и структурообразовании, в явлениях [c.5]

В случае гидрофобных коллоидов коагуляция электролитами обычно происходит легко и для достижения седиментации достаточно уже сравнительно небольших концентраций ионов. Напротив, коагуляция гидрофильных коллоидов, частицы которых покрыты слоем адсорбированных молекул воды, часто идет значительно труднее, и их седиментация иногда наступает лишь при высоких концентрациях электролита. [c.332]

Для данного коллоида коагуляция возникает в том случае, когда суммарный заряд адсорбированных ионов достигает определённого значения, не зависящего от валентности отсюда концентрации, необходимые для коагуляции, должны быть пропорциональны Для данного коллоида С, а следовательно, и [c.459]

Коагуляция при прибавлении другого коллоида. Прибавление к коллоидному раствору золя другого коллоида противоположного знака вызывает коагуляцию за счет притяжения разноименных по заряду частиц и их разрядки. В зависимости от количества взятых коллоидов коагуляция их может быть как полной, так и частичной. [c.221]

Старик [185], исследуя состояние малых количеств таллия в сернокислом растворе (изучались 1 А растворы) в зависимости от pH раствора, показал, что при pH 3 трехвалентный таллий находится полностью в коллоидном состоянии, но почти одновременно происходит коагуляция, из чего был сделан вывод, что гидроокись таллия не образует устойчивого положительно заряженного коллоида. Коагуляция заканчивается при pH 7 при pH > 7 образуется довольно устойчивый отрицательно заряженный коллоид. Возможно фотометрическое определения таллия в форме Т1(0Н)з, стабилизированной добавлением желатины [1861. [c.190]

Добавление сильного электролита к коллоидному раствору нейтрализует заряды коллоидных частиц, вызывая коагуляцию коллоида. Коагуляция в сильной степени зависит от зарядов катиона или аниона добавляемого электролита. При этом коагулирующее действие оказывают лищь те ионы электролита, которые имеют знак заряда, противоположный знаку заряда гранулы. Так, при добавлении электролита к отрицательному коллоиду коагулирующее действие растет в ряду катионов Ыа+, Mg +, А1 +, и если условно принять коагулирующее действие ионов Ка+ за единицу, то для IЛg + и А1 + оно соответственно выразится цифрами 80 и 500. Это значит, что для достижения одинакового эффекта коагуляции концентрации упомянутых ионов должны находиться друг к другу в обратном соотношении, а именно На+—500 Mg + — 80 А13+—1. [c.216]

В большинстве коллоидов коагуляция наступает при изоэлек-трическом потенциале 25—30 мв. Ион противоположного знака может соединяться с адсорбированным ионом, нейтрализуя его. В последнем случае может произойти отделение адсорбированного иона от частицы. Если заряд частицы образовался за счет диссоциации поверхностных молекул, то причиной коагуляции будут факторы, вызывающие обратный процесс — ассоциацию ионов и потерю электрического заряда на границе двух фаз. Ассоциация ионов в молекулы на поверхности коллоидной частицы может происходить как за счет ионов коагулирующего электролита, так и за счет противоионов. [c.220]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.87 , c.88 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.332 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.311 , c.332 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.301 , c.320 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.184 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.145 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.308 , c.329 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.311 , c.332 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.264 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.331 , c.337 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.242 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.610 , c.617 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология