Экранирование электростатическое

И из-за взаимного отталкивания одноименно заряженных звеньев разворачивается. Увеличение ионной силы раствора вследствие экранирования электростатических взаимодействий приводит к подавлению дополнительного разворачивания макромолекул вдали от ИЭТ и, напротив, к увеличению их разворачивания вблизи ИЭТ. [c.128]

Прежде всего, растворы электролитов характеризуются существованием определенной длины экранирования электростатических полей в растворе -дебаевским радиусом. Если рассмотреть заряд q, помещенный в электролит, то электростатический потенциал этого заряда описывается уравнением Пуассона [c.25]

Другим примером проявления эффектов корреляции является экранирование электростатического ноля в электронном газе. Наличие экранирования следует учитывать при исследовании катализа на металлах [7, 14]. [c.30]

Квазиклассическое экранированное электростатическое взаимодействие незначительно при больших расстояниях, но при очень малых расстояниях оно приводит к сильному электростатическому отталкиванию, которое становится доминирующим. [c.278]

В последнем случае, т. е. при достаточном экранировании электростатических сил, денатурированная ДНК ведет себя, как классический линейный полимер без объемных эффектов. При наличии сил отталкивания, т. е. при низкой ионной силе, клубки ведут себя не вполне как гауссовы, что видно явственнее всего в выражении R=AM (вместо теоретического R=A JM). Интересно, что, несмотря на отступление от гауссовости , заряженные макромолекулы ДНК все же хорошо подчиняются соотношению Флори—Манделькерна с тем же коэффициентом = 2,2 10 , как и незаряженные. [c.262]

Таким образом, катионы Na+ цеолита Na-Y, не являясь, как отмечалось выше, активными адсорбционными центрами по отношению к молекулам СО2, обусловливают в то же время весьма высокие теплоты адсорбции NH3. При адсорбции СО2 на цеолите Na-Y катионы Na+, по-видимому, не меняют своих позиций, оставаясь в значительной степени экранированным электростатическим полем атомов кислорода. В то же время нри адсорбции [c.144]

Солевые эффекты ионных реакций в растворе. Скорость реакции, протекающей между ионами одинакового знака, увеличивается с увеличением ионной силы, в то время как скорость реакции, протекающей между ионами противоположного знака, уменьшается с увеличением ионной силы. Эти эффекты называются первичными солевыми эффектами. В обоих случаях этот эффект может быть представлен как результат увеличения экранирования электростатического отталкивания или притяжения ионов ионной атмосферой по мере возрастания Концентрации электролита. Для разбавленных растворов электролитов эти эффекты можно интерпретировать количественно. Как уже говорилось ранее в связи с теорией Дебая—Хюккеля (стр. 420), коэффициент активности иона при низких значениях ионной силы зависит от его заряда. Основные идеи теории Бренстеда и Бьеррума, объясняющие солевой эффект, предшествовали теориям Дебая — Хюккеля и Эйринга однако теорию Бренстеда удобно рассматривать на основании этих недавних достижений. [c.686]

НИИ для которого п равно суммарной концентрации низкомолекулярных ионов. Дебаевский радиус учитывает экранирование электростатического взаимодействия между двумя ионами, так как с увеличением и Гд и и(г) уменьшаются. [c.126]

ЭкранированЕе электростатического поля при образовании внутримолекулярной Н-связи меноду —ОН- и —СООН-группа-ми [243—245] в ионизированных молекулах о-оксибензойной кислоты приводит к тому, что гидратация ее двузарядных ионов почти не отличается от гидратации однозарядных конов С,,Н (ОН) СОО . Поэтому и адсорбция двузарядных ионов о-окси- [c.140]

Еще одним экспериментальным проявлением дебаевской экранировки электростатических сил является коагуляция коллоидов (например, лио-фобных золей - системы заряженных твердых частиц в воде) при увеличении концентрации электролита, растворенного в воде, выше некоторого критического значения. При малой концентрации электролита электростатическое отталкивание одноименно заряженных коллоидальных частиц при больших расстояниях между ними превышает силы притяжения Ван-дер-Ваальса (ВдВ), поскольку электростатическое отталкивание убьюает с расстоянием медленнее(е /х), чем ВдВ-притяжение (/1/х ). Даже если при малых расстояниях между коллоидальными частицами ВдВ-притяжение превысит электростатическое. отталкивание, частицы не смбгут коагулировать, поскольку для слипания друг с другом им пришлось бы преодолеть потешшальный барьер /в г /(6Д) С увеличением концентрации электролита возникает экранирование электростатического отталКивания, дебаевский радиус уменьшается, и высота потенциального барьера падает, обращаюсь в нуль при концентрации электролита, равной [7] [c.28]

Эти утверждения имеют простой смысл при к)=0 равенство (5) определяет (в единицах Хивисайда) обычный (не экранированный) электростатический потенциал, созданный плотностью заряда -(х). Высказанные утверждения означают, что экранирование само по себе не приводит к распространению волн и роль его уменьшается на малых расстояниях в непосредственной близости от источников поля экранирование, естественно, отсутствует, [c.144]

Наиболее удовлетворительные из этих потенциалов включают, помимо потенциалов притяжения и отталкивания, члены, описывающие электростатические взаимодействия [50]. Эти взаимодействия особенно важны для молекул с гетероатомами (каковыми являются большинство биологически важных молекул). Об экранировании электростатических взаимодействий средой см., например, работу [52]. Эффективные заряды обычно берутся из более или менее точных квантовомеханических расчетов или вычисляются из эмпирических значений дипольных моментов связей. Можно также учесть энергию, обусловленную поляризацией данной связи суммарным электростатическим полем молекулы. Не следует, однако, путать это взаимодействие второго порядка с взаимодействиями эффективных зарядов, а также с взаимодействиями третьего порядка между зарядами и индуцированными диполями. Эти взаимодействия представляют интерес, поскольку они являются предельными величинами двухчастичных потенциалов энергии поляризации неаддитивны и не могут рассчитываться как простая сумма прямых взаимодействий, поскольку взаимодействия связи (атома) со всеми прочими эффективными зарядами не являются независи- мыми. Связь г поляризуется результирующим полем [c.198]

Согласно приведенным соображениям, наиболее пригодным катализатором для окисления 8О2 является такая система сульфата и УгОз, которая плавится при самых низких температурах и имеет самые крупные катионы с сильно экранированным электростатическим полем. Среди изученных систем лучше всего удовлетворяет этим требованиям система 32804-УгОг,. Причем более эффективными будут катализаторы, состав которых отвечает более низкой температуре выделения твердой фазы, т. е. катализаторы с более высоким содержанием 82804. Более высокое содержание 82804 в катализаторе требуется еще и потому, что равновесие [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология