Концентрация численная

Концентрацию компонентов газовых смесей выражают большей частью в объемных процентах. Объемная концентрация численно совпадает с долей парциального давления компонента - 100 и с молярной его концентрацией [c.7]

Размерность К обратна размерности концентрации. Численно константа К равна величине, обратной концентрации, при которой достигается 1/2 предельной адсорбции. [c.170]

Константа скорости реакции/г = U A/vл при Сд = Св ==...= 1 или Ц а/ лСд С" . ... Константа скорости реакции порядка п имеет размерность (время) (концентрация) " . Численное значение/г зависит от единиц, выбранных для измерения времени и концентрации. Пересчетные коэффициенты для констант скорости реакции 2-го и 3-го порядка приведены в табл. 6 и 7. [c.22]

Концентрация в термодинамических расчетах выражается в условных единицах, равных отношению концентрации в той или иной системе, к выбранной стандартной концентрации в той же системе единиц измерения. В системе СИ концентрация в стандартном состоянии 1 моль в 1 кг растворителя, поэтому условные единицы концентрации численно равны концентрации в единицах моляльно-сти. [c.184]

В зависимости от способа выражения концентрации численное значение коэффициента активности различно. Обычно используют коэффициент активности V — рациональный (прн выражении концентрации в мол. долях) и стехиометрические Ус — молярный (если концентрация молярно-объемная — сг) Ут —моляльный (если концентрация молярно-массовая — тО. [c.66]

В растворе НСЮ коэффициенты активности практически равны 1, а активности и концентрации численно равны. Поэтому для растворов слабых кислот в выражения констант диссоциации можно вместо активностей записать концентрации. [c.170]

Здесь квадратные скобки означают молярные концентрации веществ А и В к — величина, называемая константой скорости реакции, зависяш,ая от природы реагирующих веществ и от температуры, но независящая от концентрации. Численно константа скорости равна скорости реакции в данных условиях при концентрации реагирующих веществ 1 моль/л. Смысл кинетического уравнения состоит в том, что вероятность столкновения реагирующих молекул тем выше, че 1 больше нх концентрации. [c.45]

Коэффициент активности равен отношению активности компонента к его концентрации численное значение его зависит от способа выражения концентрации раствора у = а/т ус = а/с и т.д. [c.16]

Поскольку в (51) и (52) входят и концентрации, численное инте -рирование системы (50) — (52) на ЭЦВМ в таком виде неудобно, так как приводит к необходимости на каждом шагу интегрирования решать оба трансцендентных уравнения. Поэтому целесообразно привести систему уравнений (50—52) к виду, соответствующему задаче Коши для системы семи дифференциальных уравнений. Для этого необходимо продифференцировать уравнения (51) и (52), исключить из них 1 г), подставить вместо / г их выражения из уравнения (50) и заменить при помощи выражений (4) и (4а). [c.28]

Причем в зависимости от избранных стандартного и сравнительного состояний, а также размерности концентраций численное значение этой термодинамической функции также изменяется. [c.11]

Учитывая, что для газовых компонентов объемные и мольные концентрации численно совпадают, будем иметь в виду, что заданный объемный состав сырого газа одновременно является его мольным составом. В дальнейших расчетах будем считать, что азот (М ) целиком уходит сверху абсорбера вместе с остаточным газом, т, е. принимаем для азота константу равновесия Н со-, для углекислого газа примем значение /< таким же как для этана все свойства фракции С5+, являющейся смесью пентана и высших углеводородов, будем принимать такими ясе как для н. гексана. [c.253]

Вместе с тем при умеренных и повышенных концентрациях численные значения и Уна+ гораздо выше, чем в растворах соответствующих нитратов и тем более хлоридов это хорошо видно на рис. 4.16. Рисунок показывает также, что при переходе от хлоридного раствора к перхлоратному возрастает значительно более резко, чем Наблюдаемое различие в [c.146]

Отметим, что с повышением температуры степень упорядоченности статистической решетки заметно уменьшается. Для бесконечно разбавленных растворов она мало зависит от природы электролита. С изменением концентрации численное значение а практически не меняется. Величина р на 0,03—0,02 (в зависимости от природы стехиометрической смеси ионов) выше, чем а. Использование уравнений (11.16) и (11.17) приводит практически к идентичным результатам. [c.38]

Для раствора HNOa нормальная концентрация численно равна молярной. [c.135]

Из этого уравнения следует, что осмотическое давление дисперсной системы определяется только численной концентрацией и не зависит от природы и размера частиц. Это же уравнение объясняет и малое осмотическое давление любой коллоидной системы, так как благодаря большой массе коллоидных частиц при одной и той же весовой концентрации численная концентрация коллоидной системы всегда значительно меньше, чем у истинного раствора. Весьма малое осмотическое давление у лиозолей было причиной ошибки Томаса Грэма, не располагавшего чувствительными осмометрами и считавшего, что у коллоидных систем осмотическое давление отсутствует вовсе. [c.67]

Для упрощения записи заряды ионов не указаны. Если лиганд представляет собой анион сильной кислоты, то его концентрация численно равна, концентрации комплексообразующего реагента если же Ь — анион слабой кислоты НЬ,то его концентрацию рассчитывают с учетом pH среды и констант кислотной диссоциации комплексообразу ющего реагента. [c.208]

Применяя уравнение (42) гл. П1, Кауперсвейт и Ла-Мер нашли значение а, с помощью которого получалось строгое согласие теоретических результатов с их экспериментальными данными, поскольку вычисленная ими величина Е оказалась постоянной во всем интервале концентраций 0,0005 —0,01 М. Более того, величина а оказалась постоянной и равной 3,64 для всех температур между О и 50°. Хотя при учете добавочных эффектов, пропорциональных концентрации, численные резу.льтаты могут несколько измениться, указанные концентрации слишком низки для того, чтобы влияние этих добавочных эффектов по своей величине могло быть сравнимым с влиянием, обусловленным дополнительными членами. [c.399]

Для уточнения констант скоростей авторы [95] применили метод нелинейного программирования. Применение найденных выше значений констант в качестве первого приближения обеспечивало быструю сходимость итераций Уточнение констант скоростей выполнялось на ЭЦВМ из условия достижения минимума суммы квадратов отклонений опытных величин концентраций всех компонентов от вычисляемых значений тех же концентраций численным интегрированием системы (VI.23) — (VI.26) при соответствуюш их каждому опыту начальных условиях. Для проверки предложенной кинетической схемы и найденных констант скоростей авторы провели серию опытов, в которых были получены кинетические кривые при импульсном вводе в реактор постоянной бутилен-кислородной смеси, в которой концентрация бутиленов была 50 объемн. %. Объем этой смеси во всех опытах составлял 0,2 см . Следовательно, в этих условиях концентрация бутиленов превышала в 20—40 раз ту концентрацию, которая использовалась при проведении планированных опытов. Типичные кинетические кривые представлены на рис. VI.29. По этим кинетическим кривым были найдены константы скоростей реакций двумя методами модифицированным методом градиента [100] на ЭЦВМ БЭСМ-ЗМ и методом сопряженных градиентов [91] на ЭЦВМ Эллиот . В последнем случае расчеты проводились следуюш,им образом. Так же как и выше (см. стр. 307), константы скоростей находили из условия минимума функции близости [c.312]

В уравнении (4) [НРО42-] представляет собой равновесную концентрацию аниона, образующегося на второй ступени диссоциации. Как известно, эта концентрация численно равна константе диссоциации Н3РО4 на второй ступени, и мы можем считать, что начальная концентрация моногидрофосфат-иона равна 6,3 - 10- М/л. [c.100]

Предварительное концентрирование определяемых элементов проводят в ртутном пленочном электроде пр подобранных потенциалах электролиза. При полярографирова-нии на самописце полярографа регистрируются вольтампер-ные кривые с характерным пиками, положение которых по оси потенциалов характеризует природу нона, а высота пиков— его концентрацию. Численные значения потенциалов в тексте приведены по отношению к насыщенному каломельному электроду. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология