Возбужденные состояния атомов углерода

И возбужденное состояния атома углерода изображаются следующим образом [c.15]

В возбужденном состоянии атома углерода на каждой из четырех орбиталей находится но одному электрону. [c.195]

В основном состоянии углерод имеет электронную конфигурацию 15 25 2/ . В этом состоянии атом углерода двухвалентен. В большинстве химических соединений углерод выступает как четырехвалентный элемент. Четырехвалентное, возбужденное состояние атома углерода получается при переходе электрона из состояния 25 в состояние 2р. Ему соответствует конфигурация з 2з2рх2ру2рг. Энергия, затраченная на возбуждение, компенсируется энергией, выделяемой при образовании связей. [c.18]

Однако такая структура противоречит нашим сведениям о молекуле простейшего гидрида углерода, метана, в котором на каждый атом углерода приходится четыре атома водорода, а углы между связями составляют 109°28. Поэтому необходимо искать другое решение. Попробуем исходить из возбужденного состояния атома углерода, которое получается из основного состояния переходом одного электрона с 2з- на 2р-орбиталь. [c.54]

В соединениях с водородом углерод имеет степень окисления —4. Простейший углеводород — метан, его химическая формула СН4. Молекула метана имеет тетраэдрическую структуру, связанную с р -гибридизацией электронных орбиталей в возбужденном состоянии атома углерода. Метан является первым представителем гомологического ряда предельных углеводородов С Н2п-ь2 (см. гл. XI). [c.273]

Переход в возбужденное состояние атома углерода (15 25 2р -> 15 25 2р ) сопровождается поглощением энергии. Почему в таком случае в СН4 все связи равноценны [c.217]

Полуквантовомеханический подход к изучению органической химии в последние годы настолько распространен, что почти каждый читатель этой книги встречался, наверное, с утверждением, сделанным без оговорок, что волновые функции для органических молекул получаются из конфигураций возбужденного состояния атома углерода 1 22 2р , а не из конфигурации основного состояния is 2s 2p . Это утверждение верно для валентносвязных волновых функций простейшего возможного типа (функций, основанных на одноэлектронных конфигурациях каждого атома), но для Л К АО-молекулярноорбитальных или связевоорбитальных функций оно нуждается в пояснении. Чтобы оценить ситуацию, достаточно рассмотреть даже такую простую волновую функцию, как молекулярноорбитальная волновая функция для молекулы водорода (см. IV.3) с конфигурационным взаимодействием или без него (см. [c.73]

О. Такое возбужденное состояние атома углерода приводит к некоторому возбуждению и орбиталей атома кислорода, так как при образовании 0 .-связи предусматривается получение обобщенной орбит1али и от атома кислорода, что возможно при переходе его в состояние, близкое к ионному (О ), и освобождение одной из р-орбиталей. Так как перестройка молекулярных орбиталей обеспечила высвобождение и одной р-орбиталж при атоме углерода, то созданы условия для получения обобщенной -орбитали После образования этой связи, по при- [c.24]

При изучении атомных спектров был выведен и другой очень полезный эмпирический принцип, известный как правило максимальной мультиплетности Хунда когда набор р- (или й-, или /-) орбиталей заполняется электронами, последние распределяются таким образом, чтобы возможно дольше сохранить спины параллельными. Так, два 2р-электрона в углероде будут иметь конфигурацию 2рх2р1, поскольку по принципу Паули они не могут нметь параллельные спины, находясь на одной р-орбита-ли. Такое однократное заполнение вырожденных орбиталей, имеющих различную пространственную ориентацию, уменьшает электростатическое отталкивание между электронами. Электронная конфигурация углерода (Не)25 р известна, но она соответствует возбужденному состоянию атома углерода, энергия которого на 121 кДж/моль превышает энергию основного состояния с конфигурацией (Не)25 2р 2р . [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология