Фосфорная кислота поведение при нагревании

Поведение фосфорной кислоты при нагревании. Различные исследователи описывают его по-разному, за исключением стадии превращения ортокислоты в пироформу. При нагре1вании растворы фосфорной кислоты вначале теряют воду — растворитель, так [c.49]

Химические свойства. Амиды фосфоновых кислот имеют много общего в химическом поведении с амидами фосфорной кислоты. Они гидролизуются при длительном нагревании с минеральными кислотами, умеренно подвергаются алкоголизу, при обработке с бифторидом калия обменивают одну из амидогрупп на фтор [c.258]

Поведение фосфорной кислоты при нагревании. Различные исследователи описывают его по-разному, за исключениел стадии превращения ортокислоты в пироформу. При нагревании растворы фосфорной кислоты вначале теряют воду — растворитель, т. е. кислота концентрируется. Затем наряду с удалением растворителя начинается дегидратация ортофосфорной кислоты, что приводит к образованию пирофосфорной кислоты [c.67]

Структуры фосфора на основе связей Р — Р, где конечной сетчатой макромолекулой является элементарный фосфор, подобны углеводородам и их производным в том отношении, что при нагревании образуют совершенно нерастворимый уголь (аморфный красный фосфор, см. раздел III,Б,1). Группа конденсированных фосфорных кислот представляет интересный случай азеотропной смеси (рис. 35). Вероятно, подобное поведение будет найдено для групп соединений, имеющих в своей основе другие элементы (не фосфор). [c.77]

Все три металла имгют отрицательные нормальные потенциалы и должны были бы растворяться в разбавленных кислотах с выделением водорода. Однако на поведение их в кислотах большое влияние оказывает состояние поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал в сторону положительных значений. Так, в 1 н. H S04 или НС1 потенциал титана равен потенциалу благородного металла (+0,26 В). Поэтом) ри комнатной температуре титан не растворяется в азотной и фосфорной кислотах любой концентрации и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы солей Ti (И1). Азотная кислота, способствующая образованию защитной пленки, пассивирует титан, и он не растворяется в смесях концентрированных кислот серной и азотной, соляной и азотной. Плавиковая кислота и фториды разрушают защитную пленку, поэтому титан растворяется в плавиковой кислоте, а также в любых других кислотах, к которым добавлены фториды (выделяется водород). При нагревании растворяется во всех кислотах, которые действуют в этих условиях как окислители. Устойчив к действию растворов различных солей, органических кислот, влажного хлора, но недостаточно стоек против их расплавов. В морской воде его стойкость сравнима со стойкостью платины. [c.213]

В поведении р-кетонсульфокислот [294] и карбоновых кислот существует некоторая аналогия, а именно ацетон сульфокислота при нагревании с концентрированной серной или фосфорной кислотой отщепляет двуокись серы. Для полной аналогии необходимо было бы отщепление серного ангидрида. Фактически происходящая реакция отщепления двуокиси серы указывает на то, что реакционная способность сульфогруппы выше реакционной способности незамещенной кислоты. Фенилгидразон ацетонсульфо- [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология