Соляная кислота, образование туман

Начало образования тумана устанавливают определением точки росы соляной кислоты, исходя из содержания в газе НС и пара воды По лабораторным данным, полученным с использованием чистых и промышленных газов, выделяющихся при выпаривании хлормагниевых щелоков, туман соляной кислоты образуется при более высокой температуре, чем точка росы определяемая из расчетных данных. [c.253]

Туманом называется дисперсная система, содержаш ая взвешенные в газе мелкие капли жидкости. Размеры капель от 0,01 до 1 мкм в зависимости от условий образования тумана [23]. Причиной возникновения тумана во многих производствах является конденсация паров и распыление жидкости. В ряде производств химической промышленности осуществляется очистка газов от тумана серной, фосфорной и соляной кислот, органических продуктов и др. Однако улавливание, например, сернокислотного тумана — операция сложная. Частички его настолько малы, что очень плохо улавливаются в простых осадительных, инерционных и циклонных аппаратах, обычно применяемых для очистки газов от пыли и брызг. В то же время капли тумана трудно проникают через границу раздела фаз, поэтому они плохо поглощаются в таких промывных аппаратах, как башни с насадкой и камеры с разбрызгиванием жидкости. [c.182]

Хлористый водород — бесцветный гаа с острым запахом. Пл. (по воздуху) 1,264 при 17 С. При нормальных условиях 1 л газа весит 1,639 г. Т. пл. —114,2, т. кип. —85,1 С. Критическая температура —51,25 С, критическое давление 86 бар. Пл. жидкого HG1 1,267 г/см при —ИЗ С. Во влажном воздухе дает туман в результате образования мельчайших капелек соляной кислоты. Очень хорошо растворяется в воде (45% при О °С, 42,3% при 18 С) с выделением тепла. Растворим в этиловом спирте, бензоле (2% при 18 С), диэтиловом эфире (35% при 0 0). [c.186]

Во влажном воздухе, содержащем фосген, образуется туман вследствие образования соляной кислоты. Легко реагирует с аммиаком, кислым углекислым калием, спиртами. Вступает в реакцию конденсации с производными бензола. [c.32]

Выделение хлористого водорода в производственные помещения и образование тумана соляной кислоты вызывают сильное раздражение слизистых оболочек и кашель. Однако в производственных помещениях туман соляной кислоты образуется только при выделении значительных количеств хлористого водорода. При этом, чем выше содержание пара воды в воздухе, тем больше образуется тумана при одной и той же концентрации НС1 и тем слабее концентрация выделяющейся соляной кислоты. Например, при Г = 203°К и давлении пара воды в воздухе 1173 н-м (8,8 мм рт. ст.), что соответствует относительной влажности 50%, конденсация соляной кислоты в объеме с образованием тумана наступает при давлении хлористого водорода 133 н-м- (1 мм рт. ст., или около 2 г-м- при нормальных условиях). Концентрация кислоты в каплях тумана составляет около 20%. Предельно допустимая концентрация НС1 в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 6 мг-м , поэтому туман соляной кислоты образуется в производственном помещении только в тех случаях, когда концентрация НС1 превышает предельно допустимую в сотни раз ( 200 раз). [c.253]

Газовый холодильник. Наибольшее распространение получили холодильники, выполненные из графита (рис, И), пропитанного фенолформальдегидной смолой (игу-рит), имеющего очень высокую стойкость против воздействия влажного хлористого водорода. Необходимость применения этого материала связана с тем, что по мере понижения температуры газа, выходящего из печи синтеза, в газе может образоваться туман (капли соляной кислоты )в результате конденсации водяных паров, содержащихся в НСВ -газе. Образование соляной кислоты в холодильнике возможно и при пуске системы в работу (так как для ее прогрева необходимо какое-то время, в течение которого и образуется соляная кислота), а также при снижении температуры газа на выходе из холодильника. Поэтому, согласно нормам регламента, газ на входе в холодильник должен иметь температуру около 400 С, а на выходе из него не ниже 180-250 С. [c.52]

На некоторых заводах, получающих хлористый водород преимущественно по соляно-сульфатному способу, еще сохранились поглотительные устройства с отводом тепла, выделяющегося при образовании соляной кислоты. В этом случае уходящий из печи хлористый водород с температурой 425—450° подвергается сначала очистке от примесей (мелкие частицы сульфата, туман серной кислоты и др.), а затем охлаждается до температуры 25—30°. [c.591]

Отравления возможны обычно не газообразным X. В., а туманом соляной кислоты, образующимся при взаимодействии этого газа с водяными парами воздуха. Необходимо иметь в виду также загрязненность соляной кислоты и возможность образования при работах с ней других ядовитых веществ, в особенности АзНз. [c.52]

Соляная кислота. При попадании соляной кислоты ня кожу человека могут возникнуть поперхностные ожоги. Длительное воздействие кислоты вызывает образование язв. Туман соляной кислоты вызывает резкую болезненность кожи лица. Для зап иты от вредного воздействия хлора, НС1 и соляной кислоты служит противогаз марки Б или БКФ. Работать следует в. снецодеждс в резиновых сапогах, фартуке, рукавицах и очках. [c.419]

Наиболее доступными отвердителями, недефицитными и сравнительно недорогими являются соляная и щавелевая кислоты. Соляная кислота обычно имеется во всех геологоразведочных партиях. Она поступает в бутылях 37%-ной концентрации. Ее рекомендуется разбавлять до 10%-ной концентрации при использовании обыкновенной воды. Кислота имеет плотность 1,19 г/см растворяет больщинство металлов с образованием соответствующих солей и выделением водорода. С водяным паром воздуха образует туман. При вдыхании оказывает раздражающее действие на верхние дыхательные пути, вызывает кащель, першение, в горле, хрипоту. В рабочих помещениях концентрация соляной кислоты не должна превышать 0,01 мг/л. Кратковременное действие соляной кислоты на кожу ожогов не вызывает, но при длительном действии могут быть ожоги даже третьей степени. [c.50]

Собрать прибор по рисунку 49. В колбу Вюрца поместить 15—20 г хлорида натрия. В капельную воронку влить концентрированной H2SO4. Конец газоотводной трубки ввести в сухой сосуд для собирания хлороводорода так, чтобы трубка доходила почти до дна. Закрыть отверстие сосуда рыхлым комочком ваты. Рядом с прибором поставить кристаллизатор с водой. Из капельной воронки вливать H2SO4. Наблюдать за происходящими изменениями реагирующих веществ. Для ускорения реакции колбу слегка подогревать. Когда над ватой, которой закрыто отверстие сосуда, появится туман (объяснить причину его образования), нагревание колбы прекратить, а конец газоотводной трубки опустить в колбу с водой (держать трубку близко над водой, не опуская ее в воду). Вынув вату, тотчас закрыть отверстие сосуда с хлороводородом стеклянной пластинкой. Перевернув сосуд отверстием вниз, погрузить его в кристаллизатор с водой и вынуть пластинку. Объяснить наблюдаемые явления. Какова растворимость хлороводорода в воде Затем вынуть сосуд из кристаллизатора, закрыв предварительно под водой стеклянной пластинкой. Разделить полученный раствор на четыре пробирки. Одну часть раствора испытать лакмусовой бумагой (какой ). Доказать опытным путем, что полученный раствор хлороводорода является соляной кислотой. Во вторую порцию раствора внести гранулу цинка в третью — кусочки оксида магния в четвертую — небольшое количество карбоната кальция. [c.186]