Давление хлористого водорода

Растворимость хлористого водорода в воде зависит от температуры и парциального давления хлористого водорода. Эта зависимость достаточно точно выражается эмпирическим уравнением [c.264]

В системе регулирования постоянное давление хлористого водорода достигается изменением нагрузки на печи без сброса хлористого водорода, а стабильность концентрации— правильным соотношением водорода и хлора, поступающих на сжигание. В качестве ведущего компонента принят водород, по параметрам которого регулируется расход хлора. Необходимые условия для нормальной работы систем соотношения обеспечиваются регуляторами давления хлора и водорода в коллекторах цеха хлористого водорода. Концентрация электролитического водорода замеряется газоанализатором ТП-1120 со шкалой 80—100% водорода наличие свободного хлора в хлористом водороде непрерывно контролируется газоанализатором ультрафиолетового поглощения ГУП-2 со шкалой 0—2% хлора. [c.69]

При противотоке воды и газа, содержащего хлористый водород, в условиях адиабатической абсорбции и достаточной высоты абсорбционной колонны можно достичь практически полного извлечения хлористого водорода из газа, так как выходящая из колонны смесь водяного пара и инертных газов близка к равновесию с практически чистой водой при 100 °С. Концентрация кислоты внизу колонны зависит от парциального давления хлористого водорода в поступающем на абсорбцию газе, состава и температуры газа и соответственно температуры получаемой кислоты [68]. [c.497]

Пример 2. Парциальное давление хлористого водорода над 40%-ным водным раствором при 20°С равно 399 мм рт. ст. Средний коэффициент активности соляной кислоты 1,812 парциальное давление хлористого водорода над 4 м раствором 0,02 мм рт. ст. Определить коэффициент активности в 40%-ном растворе НС1. [c.210]

ТАБЛИЦА т-2 Парциальное давление хлористого водорода над водой [c.141]

В каждой точке колонны парциальное давление хлористого водорода приближается к равновесному для системы HG1—HjO при данной температуре, однако оно остается несколько выше равновесного. Без осуществления противотока по методу адиабатической абсорбции нельзя обеспечить достаточно полное извлечение НС1 из газов, поступающих на абсорбцию, так как при температуре кипения соляной кислоты парциальное давление хлористого водорода сильно возрастает с увеличением концентрации кислоты. [c.496]

Растворение сопровождается выделением тепла (до 18 ккал/моль НС1). Давление хлористого водорода над крепкой соляной кислотой при 20 °С приводится ниже [c.258]

Так, например, при парциальном давлении 101325 н- м и температуре 291° К коэффициент растворимости хлористого водорода в воде равен 451. Плотность раствора равна 1232 кг Выразить концентрацию НС1 в растворе в других единицах. Парциальное давление хлористого водорода над раствором равно нормальному давлению, поэтому коэффициент поглощения можно вычислить по закону Шарля — Гей-Люссака. Подставив данные в уравнение (1,13), получим [c.114]

Выделение хлористого водорода в производственные помещения и образование тумана соляной кислоты вызывают сильное раздражение слизистых оболочек и кашель. Однако в производственных помещениях туман соляной кислоты образуется только при выделении значительных количеств хлористого водорода. При этом, чем выше содержание пара воды в воздухе, тем больше образуется тумана при одной и той же концентрации НС1 и тем слабее концентрация выделяющейся соляной кислоты. Например, при Г = 203°К и давлении пара воды в воздухе 1173 н-м (8,8 мм рт. ст.), что соответствует относительной влажности 50%, конденсация соляной кислоты в объеме с образованием тумана наступает при давлении хлористого водорода 133 н-м- (1 мм рт. ст., или около 2 г-м- при нормальных условиях). Концентрация кислоты в каплях тумана составляет около 20%. Предельно допустимая концентрация НС1 в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 6 мг-м , поэтому туман соляной кислоты образуется в производственном помещении только в тех случаях, когда концентрация НС1 превышает предельно допустимую в сотни раз ( 200 раз). [c.253]

Работа на приборе сводится к следующему. Осторожным поворотом крана 9 колонку 5 сообщают с пробиркой 2 и медленно заполняют пробирку хлористым водородом. Когда давление хлористого водорода в колонке 5 достигнет 300—340 мм, кран 9 закрывают и, доведя уровень ртути в открытом колене манометра до метки, записывают давление в пробирке 2, атмосферное давление и температуру. Записав указанные показатели, к крану 6 присоединяют газометр или другую емкость с пробой исследуемой фракции (газа) и, осторожно открыв кран 7, газометр или другую емкость с пробой газа сообщают с пробиркой 1. [c.171]

Значения парциального давления хлористого водорода и воды над растворами соляной кислоты различной концентрации в интервале температур от О до 100 °С приведена в табл. 9-8 [7—9]. [c.469]

Представляет интерес синтез хлористого водорода в графитовой горелке, которая погружена в соляную кислоту, находящуюся в стальном резервуаре. Резервуар футерован кислотоупорным кирпичом по слою резины (рис. 2-9). Температуру кислоты поддерживают несколько ниже равновесной, соответствующей кипению кислоты при данном парциальном давлении хлористого водорода в газе. Тепло горения и растворения отводят путем циркуляции кислоты через водяной холодильник. Непрореагировавшие водород и хлор перед отводом из аппарата разбавляют воздухом во избежание образования взрывоопасной смеси. [c.33]

Жидкий хлористый водород поставляют в баллонах, специальных сосудах на трейлерах и в цистернах, которые оснащены предохранительными устройствами. Баллон заполняют не более, чем на 65% его объема. Рабочее давление хлористого водорода достигает 64-10 Па. Остаточное давление не менее 0,5 -105 Па. [c.97]

Определение изобутилена В приборе № 1. Осторожным поворотом крана 9 (рис. 60) сообщают колонку 5 с пробиркой 2. Когда давление хлористого водорода, поступающего из колонки 5, достигнет 300—350 мм, кран 9 закрывают, доводят уровень ртути в открытом коле ]е манометра до метки, производят отсчет давления в пробирке 2, атмосферного давления и температуры. [c.113]

Реакция изомеризации -крезола в л -крезол протекает при каталитическом действии хлористого алюминия [535]. При соотношении между количествами катализатора и крезола, равном 2 1, выход Л1е/ла-изомера достигает 64%. Под давлением хлористого водорода для проведения реакции изомеризации потребовалось лишь 0,5 моля хлористого алюминия на 1 моль крезола. [c.173]

Относительная устойчивость молекулярных соединений алкилбензолов с хлористым водородом была оценена Г. Брауном и Брейди [256, 257] путем измерения парциального давления хлористого водорода при —78,5° над его растворами в чистом н-гептане и в н-гептане, содержащем 5% мол. соответствующего алкилбензола. Согласно закону Генри, парциальное давление газа (р) пропорционально его молекулярной доле (Ы) в растворе [c.34]

Открывают кран 6 и осторожным поворотом крана 3 сообщают колонку с пробиркой. Когда давление хлористого водорода, поступающего в пробирку, достигнет 150 мм, краны закрывают, доводят уровень ртути в открытом колене манометра до метки и производят [c.160]

По изменению парциального давления хлористого водорода над соляной кислотой при растворении в ней трихлорида титана сделан [c.182]

Согласно Ватанабе [94], хлормеркуривинилхлорид, образовавшийся на первой стадии реакции, взаимодействует с адсорбированным хлористым водородом, и эта лимитирующая стадия имеет механизм Лэнгмюра — Хиншелвуда. Однако Вессельхоф [95] показал, что с повышением парциального давления хлористого водорода скорость реакции гидрохлорирования не проходит через максимум, которого следует ожидать для простой бимолекулярной реакции типа Лэнгмюра — Хиншелвуда. Предложенное им объяснение этого факта адсорбцией НС1 и С2Н2 на различных центрах подтверждается тем наблюдением, что НС1 сильно адсорбируется и поверхность насыщается им уже при небольших парциальных давлениях, а ацетилен адсорбируется менее прочно. [c.141]

На основании закономерности снижения давления хлористого водорода во времени следует, что реакция — второго порядка по хлористому водороду значения константы скорости вычисляли последовательно по формуле [c.85]

Реакцию контролировали по снижению давления хлористого водорода [c.86]

Парциальное давление хлористого водорода над 1,11 н. раствором соляной кислоты при 25° равно 4,03-10 мм. Рассчитать э.д.с. цепи [c.358]

В том случае, если давление хлористого водорода в аппарате Киппа слишком мало для преодоления сопротивления системы, его увеличивают следующим образом. Отверстие верхнего сборника закрывают резиновой пробкой с плотно вставленной делительной воронкой емкостью I л z трубкой такой длины, чтобы ее конец постоянно находился ниже уровня кислоты в верхнем сборнике. В делительную воронку добавляют небольшое количество серной кислоты так, чтобы трубка была все время ею заполнена. [c.105]

Наиболее ответственной является последняя стадия обезвоживания, поскольку она сопровождается гидролизом. Уменьшение гидролиза возможно при увеличении давления паров хлористого водорода в газовой фазе так. чтобы отношение парциальных давлений хлористого водорода и паров воды было больше констант равновесия реакций (4.14) и (4.22) [c.82]

При изменении концентрации НС1 в газах, поступающих на абсорбцию, путем разбавления их инертными примесями условия абсорбции несколько меняются. На рис. 9-15 показано соотношение концентраций хлорцстого водорода в жидкой и газовой фазах при различном парциальном давлении хлористого водорода в исходном [c.498]

Р — парциальное давление хлористого водорода в тм рт. ст. [c.644]

Методика работы в приборе II сводится к следующему (см. рис. 87). Доводя уровень в открытом колене 1ман0метра до метки, записав давление в приборе, атмосферное давление и температуру, в бюретку 4 через хлоро(кальциевую трубку набирают исследуемую фракцию (газ). После этото, открькв кран 6, осторожно при помощи крана 3 заполняют пробирку 1 хлористым водородом, перепуская последний с колонки 5. Когда давление хлористого водорода в пробирке 1 достигнет 150 л л1 (о чем судят по манометру 2) краны 3 -а 6 закрывают, уровень ртути в открытом конце манометра доводят до метки, затем отсчитывают и записывают давление. После этого тем же приемом заполняют пробирку 1 исследуемым газом, перепуская последний через кран 3 и бюретки 4. Заполненную хлористым водородом и исследуемым газом пробирку 1 погружают на 5 мин. в вакуумную емкость с жидким азотом для охлаждения. Затем сосуд с жидким азотом снимают, дают возможность конденсату испариться и вновь О хлаждают описанным приемом. Эту опера1Цию повторяют 2—4 раза, после чего пробирку 1 погружают в нагретую до 38—40° С воду. [c.173]

Газоподводящую трубку удобно изготовить из пипетки объемом 50 мл - расширение предохраняет попадание реакционной смеси при случайном изменении давления хлористого водорода в склянку Тищенко с конп. Н SO4, применяемой как для осушения хлористого водорода, так и для контролирования скорости его подачи. [c.74]

При —80° хлористый алюминий заметно не растворяется в толуоле, но переходит в раствор при избытке НС1, Получается прозрачный раствор, интенсивно окрашенный в зеленый цвет. По уменьшению давления хлористого водорода можно заключить, что на один моль хлористого алюминия расходуется один моль хлористого водорода. Реакция обратима — при испарении хлористого водорода выпадает хлористый алюминий и он вновь растворяется прн повторном добавлении хлористого водорода.Эту операцию можно воспроизвести несколько раз, не вызывая необратимых изменений. Как уже указывалось, реакция представляет собой образование карбониевой соли кислоты HAl b, не существующей в свободном состояготи [c.203]

В каждой точке колонны парциальное давление хлористого водорода приближается к равновесному для системы H l - Н О при данной температуре. Условия абсорбции в колонне определяются соотношением парциальных давлений паров воды и хлористого водорода. На рис. 3-8 ЦЭЭЦ показано соотношение парциального давления НС1 и суммы парциальных давлений НС1 и Н2О при различных температурах для соляной кислоты с концентрацией выше азеотропной. [c.53]

Открывают кран 6 и осторожным поворотом крана 3 oooniaro r колонку с пробиркой. Когда давление хлористого водорода, поступающего в пробирку, достигнет 150 мм, краны закрывают, доводят уровень ртути в открытом колене манометра до метки и производят отсчет давления. Затем таким же образом набирают в пробирку исследуемый газ и снова производят отсчет давления. Пробирку погружают на 5 минут в дьюаровский стакан с жидким азотом, после чего стакан снимают, дают конденсату испариться и снова охлаждают. Эту операцию повторяют 2—3 раза, затем пробирку погружают в воду, нагретую до 38—40°. После испарения хлористого бутила водяную баню удаляют, и когда пробирка примет комнатную температуру, производят отсчет конечного давления в приборе, атмосферного давления и температуры. [c.114]

Зависимость температуры кипения соляной кислоты от давления на графиках рис. 126 дана для суммы парциальных давлений Р = = + PuiO- Если на абсорбцию поступает 100%-ный хлористый водород, не содержащий инертных газов (не абсорбируемых соляной кислотой различной концентрации), то давление, под которым находится соляная кислота, равно сумме парциальных давлений хлористого водорода и водяных паров. Если же газ содержит инертные газы, то общее давление Р = где [c.239]

Для каждой из этих реакций К = Р с 1Ря < и равновесное давление хлористого водорода при Ям о — 1 атм определяется выражением Янс1=У"АГ- Из данных табл. 23 видно, что константы равновесия обеих реакций возрастают с повышением температуры и что реакция гидролиза значительно ускоряется в присутствии кремнезема, приводящего к образованию силиката кальция. Показано, что окись алюминия и каолин тоже способствуют протеканию реакции гидролиза, образуя алюминат кальция и двойной силикат кальция и алюминия. [c.224]

Кинетика алкилирования толуола третичным хлористым бутилом была изучена Спрауером и Симонсом [136], которые измеряли увеличение давления хлористого водорода, освобождающегося при реакции. Недавно эта работа была повторена в более совершенной аппаратуре, причем была подтверждена справедливость теоретических представлений и уравнений, выведенных в прежней работе [137]. Было показано, что реакция, идущая до конца в гомогенной среде, является реакцией первого порядка. Прибавление малых количеств воды, метилового спирта, эфира или гексаметилацетона вызывает значительное ускорение реакции. На основании энергетических соображений механизм реакции, предполагающий промежуточное образование ионов или свободных радикалов, пришлось отвергнуть. Возможно, что действие фтористого водорода объясняется его тенденцией осуществлять перемещение протона. [c.74]

Покупать его надо лишь в запаянных ампулах, при открытии которых необходимо соблюдать некоторую предосторожность, так как они почти всегда находятся под давлением хлористого водорода. Обертывают тряпкой или полотенцем, делают надрез напильником. и открывают ампулу раскаленной стеклянной палочкой. Остающиеся количества вновь занлавляют. Для многих целей вполне пригоден продажный продукт в виде технически возогнанного хлорида (с содержанием железа) чистый препарат (для научных целей) во много раз дороже. [c.426]

Mg b.- Н2О и H I. Приведенная выше обратимая реакция (1) гидролиза указывает на необходимость во время обезвоживания повысить парциальное давление хлористого водорода и этим задержать процесс разложения хлористого магния, сдвинув реакцию (1) влево. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология