Хлороводород растворимость

Химически чистый хлорид натрия получают пропусканием в насыщенный раствор -поваренной соли газообразного хлороводорода. Вследствие уменьшения растворимости Na l в растворе соляной кислоты он выпадает в форме очень мелких кристаллов. [c.244]

Как объяснить чрезвычайно большую растворимость в воде хлороводорода и аммиака — веществ со столь различной химической природой (при обычных условиях в 1 объеме воды растворяется 450 объемов НС1 и 700 объемов NH3) [c.51]

Как Вы считаете, больше или меньше аммиака и хлороводорода можно растворить одновременно в одном объеме воды, если через две трубки в воду одновременно подавать аммиак и хлороводород (давление и скорость подачи газов одинаковы). Растворимость хлороводорода составляет 400 объемов в 1 объеме воды, а аммиака — 700 объемов. Газы пропу- [c.271]

Приготовьте насыщенные растворы (10—20 мл) хлорида натрия в соляной кислоте различных концентраций 1 0,1 0,01 М или в кислоте, полученной 2—10-кратным разбавлением имеющейся в лаборатории концентрированной кислоты. Тем же методом определите растворимость хлорида атрия. При выпаривании раствора сушильный шкаф следует поместить под тягу, чтобы хлороводород не попадал в воздух лаборатории. [c.237]

Растворимость хлороводорода в концентрированных растворах серной кислоты [c.442]

Газообразный хлороводород обладает чрезвычайно большой растворимостью в воде, но мало растворим в бензоле. Объясните причину этого явления. [c.104]

Хлороводород-это едкий газ, хорошо растворимый в воде. Водный раствор хлороводорода имеет кислую реакцию, следовательно, является кислотой ее химическое название хлороводородная кислота, однако более употребительно название соляная кислота. [c.53]

Известно, что при нормальных условиях, хлороводород представляет собой бесцветный газ, хорощо растворимый в воде. Водный раствор хлороводорода окрашивает лакмусовый индикатор в красный цвет. Известно, что серная кислота при нормальных условиях является вязкой жидкостью, которая растворяется в воде с выделением [c.123]

Комм. Почему газообразный аммиак собирают в колбу, перевернутую горлом вниз в чем причина возникновения фонтана Почему колба-приемник должна быть совершенно сухой Приведите значение растворимости аммиака в воде. Какое свойство аммиака иллюстрирует его реакция с хлороводородом [c.160]

Выполнение. В большой стакан до половины его объема налить насыщенный раствор хлорида натрия. С помощью резиновой трубки соединить воронку с прибором для получения хлороводорода. Опустить воронку в стакан с раствором и пропускать газ. Хлороводород будет растворяться увеличение концентрации ионов хлора приведет к уменьшению растворимости хлорида натрия, и соль в виде мелких кристаллов выпадает из раствора. Чтобы кристаллы были лучи е видны, рекомендуется осветить раствор лампой. [c.105]

Растворимость хлороводорода при 60° С равна 56,1 г, значит, [c.120]

Растворимости газов в воде также весьма различны. Одни газы, например водород и азот, растворяются очень мало растворимость же хлороводорода и аммиака очень велика. Растворимость газов увеличивается с понижением температуры. В воде растворяются не только твердые вещества и газы, но и многие жидкости. При смешивании жидкостей возможны три случая растворимости 1) неограниченная растворимость например, спирт, глицерин, пероксид водорода, уксусная кислота смешиваются с водой в любых отношениях 2) ограниченная растворимость например, эфир, анилин при смешивании с водой взаимно растворяются, но только до известного предела. При повышении температуры взаимная растворимость обычно увеличивается 3) почти полная нерастворимость наблюдается при смешивании с водой бензола, керосина и т. п. [c.73]

Соляная кислота (хлороводородная кислота)—водный раствор хлороводорода НС1, сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом. Примеси железа, хлора окрашивают С.к. в желтоватый цвет. Продажная концентрированная С. к. содержит 37 % ПСЛ, пл. 1,19. С. к. легко вступает в реакцию с металлами, оксидами, гидроксидами и солями. Соли С. к.— хлориды, за исключением Ag l, Hg, l2, хорошо растворимы в воде. Получают С.к. растворением в воде хлороводорода, который синтезируют или иепосредствеино из водорода и хлора, или получают действием серной кислоты на хлорид натрия. С. к. применяют для получения различных хлоридов, органических красителей, для очистки поверхности металлов, паровых котлов, скважин, в кожевенной, пищевой промышленности, в медицине и т. д. С. к. играет важную роль в процессах пищеварения. См. Хлороводород. Соляровое масло — высококипящая фракция прямой перегонки иефти моторное тспливо для дизелей со средним числом оборотов (тракторных, судовых и т. д.). Используют так же, как смазочно-охлаждаюш,ую жидкость при обработке металлов, для пропитки кож, в текстильной промышленности. [c.124]

Широкое применение в технике имеет хлороводород НС1. В обычных условиях НС1 — бесцветный газ (т. кип. — 84,9 °С), хорошо растворимый в воде. Водный раствор хлороводорода называют соляной кислотой. Как сильная и доступная кислота, НС1 применяется в технике, медицине и лабораторной практике. [c.285]

Он очень хорошо растворяется в воде при 0° С в 1 объеме воды растворяется до 600 объемов газа таким образом, его растворимость выше, чем растворимость хлороводорода при тех же условиях. При охлаждении водных растворов бромоводорода могут быть выделены четыре кристаллогидрата НВг - Н..0 (только под давлением), НВг - гН О (т. ил. 11,3° С), НВг - ЗНзО (т. пл. —48° С) и НВг - 4Н.Ю (т. пл. — 57° С). Насыщенный при 14° С водный раствор содержит 48 /о НВг, имеет плотность 1,487 и т. кип. 125°С. [c.599]

Представим себе металлический электрод из активного металла, погруженный в насыщенный раствор трудно растворимой соли этого металла, содержащий также легко растворимый электролит, который имеет общий анион с труднорастворимой солью. Примером может служить серебряный электрод в растворе, содержащем хлороводород и находящимся в равновесии с твердым хлоридом серебра такой электрод называют хлор-серебряным - [c.509]

Определить процентную концентрацию соляной кислоты, образующейся при растворении в воде 560 л хлороводорода (н. у.) при 60° С с образованием насыщенного раствора, если растворимость хлороводорода при этой температуре равна 56,1 е. [c.28]

Имея в виду все сказанное выше, приступим теперь к изучению этикетки, изображенной на рис. 15.1. На ней указано, что концентрированный водный раствор соляной кислоты содер>1<ит 37 вес. % хлороводорода следовательно, НС1 обладает очень высокой растворимостью в воде. При 15°С в одном литре воды может раствориться до 4.50 л сухого газообразного НС1, находящегося под давлением 1 атм На лекциях часто демонстри]эуют опыт с хлороводородным фонтанчиком, который является прекрасной иллюстрацией высокой растворимости НС1. Устройство хлороводородного фонтанчика показано на рис. 15.2. Концентрированный водный раствор соляной кислоты имеет молярную коцентрацию около 12 М (этот результат получается в упражнении 15.1). Чтобы представить себе, насколько велика растворимость НС1 в воде, укажем, что аргон, который обладает приблизительно такой же молекулярной массой, как и H I, при 15°С и давлении 1 атм создает раствор с концентрацией только 0,002 М. [c.69]

При нормальных условиях в воде массой 100 г растворяется хлороводород объемом 50,5 л. При температуре 50° С и нормальном давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6 г. Насыщенный при температуре 0°С раствор НС1 массой 40 г нагрели до температуры 50° С. Определите массу полученного раствора. Ответ 35,0 г. [c.57]

Hз OO H2 H2N+ (СНа)зСГ - бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимы в воде, спирте, хлороформе. Получают взаимодействием оксида этилена с триметиламином. Образующийся продукт обрабатывают хлороводородом и ацетилируют полученный холинхлорид уксусным ангидридом. А. играет важ- [c.36]

Вещество X, образующееся при взаимодействии двух простых веществ, вступает в реакции как с хлором (в избытке), так и с хлороводородом. В результате обеих реакций получается одно и то же белое, растворимое в воде вещество. Предложите возможную структуру X и напишите уравнения всех протекающих реакций. [c.196]

Как экспериментировал отец химии газообразных веществ , можно видеть из следующего. Покидая Лидс, Дж. Пристли по просьбе одного из знакомых оставил ему глиняное корыто, которое он применял как пневматическую ванну при своих знаменитых опытах над составом воздуха, хотя, иронически замечает Дж. Пристли, это корыто ничем не отличалось от корыт, в которых прачки стирают белье . В 1772 г. Дж. Пристли заменил в пневматической ванне воду ртутью, что позволило ему впервые получить в чистом виде и изучить растворимые в воде газы солянокислый воздух (хлороводород НС1) и летучий щелочной воздух — бесцветный газ с удушливым резким запахом. Это был аммиак, который он получил при нагревании хлорида аммония [c.72]

Наполнив пробирку хлороводородом, плотно закройте ее пробкой. Отъедините капилляр 5 от трубки 2, быстро закройте его указательным пальцем и, перевернув пробирку вверх дном, опустите конец капилляра в приготовленную в фарфоровой чашке или кристаллизаторе воду, подкрашенную лакмусом. Под водой снимите палец с капилляра и наблюдайте быстрое заполнение пробирки водой (образование фонтана) вследствие большой растворимости хлороводорода в воде. Отметьте изменение окраски лакмуса. Чем это объяснить Напишите уравнение реакции получения хлороводорода. Зарисуйте прибор. [c.122]

Круглодонную трехгорлую колбу на 100 мл с мешалкой, и термометром помешают в масляную баню с электрообогревом. Загружают 18 мл моногидрата и нагревают до 100°С. Затем при перемешивании, постепенно поднимая температуру, в течение 1,5 ч добавляют 15 г Нигрозина спирторастворимого (см. синтез 6.8). В конце операции температуру реакционной массы необходимо повысить до 125 °С. При загрузке следует учитывать бурное выделение хлороводорода и вспенивание. Дают выдержку 1 ч при 125°С. Конец реакции определяют по полной растворимости пробы в водно-шелочном растворе. [c.186]

В тех случаях, когда в процессе абсорбции выделяется большое количество тепла (например при поглощении аммиака или хлороводорода водой), используются пленочные трубчатые аппараты (см. 6.8). Такие аппараты представляют собой вертикальный трубчатый теолообменник пленочного типа, в который на верхнюю трубную решетку подается поглотитель. Пленочное движение поглотителя по внутренней поверхности труб обеспечивается с помощью специальных распределительных устройств. Снизу (противоточный абсорбер) или сверху (прямоточный) в трубки подается смесь газов. Тепло, выделяющееся при абсорбции в пленке жидкости, передается через стенки трубок хладагенту (обычно оборотной воде), который движется в меж-трубном пространстве. Поверхность массообмена в таком абсорбере определяется внутренней поверхностью труб. Вследствие небольшого времени пребывания жидкости в аппарате и практической невозможности обеспечить равномерное распределение жидкости по периметру, а газа — по сечению большого числа труб, в этих абсорберах не удается достичь высоких степеней извлечения. Кроме того, при больших тепловыделениях скорость массообмена лимитируется скоростью теплообмена. Поэтому эти абсорберы используются в основном для поглощения хорошо растворимых газов из концентрированных газовых смесей. [c.41]

Назовите соединения А и Б. Оба эти соединения нерастворимы в воде и растворимы в эфире. Как можно разделить смесь А и Б, используя эфир и водные растворы гидроксида натрия и хлороводорода [c.662]

Бро Моводород растворяется в воде лучше хлороводорода. Растворимость газа можно демонстрировать тем же способом, который описан для хлороводорода (см. опыт 185). [c.107]

Почему растворимость Na l в воде резко уменьща-етея при пропускании в раствор хлороводорода Как изменит->6я растворимость Na l при добавлении в раствор хлоридов калия или аммония, сульфата калия, гидроксидов натрия или жалия [c.272]

Для перевода сульфидов металлов в растворимые соединения можно применять и хлорирующий обжиг. Наиболее дешевым хлорирующим агентом является хлорид натрия. Смесь сульфидной руды и поваренной соли подвергают действию воздуха при 550—600 С. При этом образуется диоксид серы, который, взаимодействуя с Na l в присутствии паров воды, дает хлор и хлороводород. Эти газы, вступая в реакции с сульфидами и оксидами металлов, превращают их в хлориды. Другими хлорирующими агентами могут быть НС1, NH4 I, I2. [c.339]

Опыт 4.2. Этот метод основан на том, что растворимость электролита уменьшается при введении другого электролита с одноименным ионом. Так, при введении хлорид-ионов С1" (раствора хлороводорода в воде) к насыш,енному раствору хлорида натрия равновесие [c.45]

Безводный хлорид железа(П) получается при пропускании сухого хлороводорода над нагретым металлом. Некоторые хлориды переходных металлов молекулярны (например, Ti U) другие—макромолекулярны. Ионы образуются при плавлении макромолекулярных хлоридов или при растворении их в воде. Большинство хлоридов переходных металлов растворимы в воде исключением являются хлориды i меди(1), серебра и ртути(I). Ионы в растворе стаби- [c.519]

Так, например, в IX классе в работе Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака обобщаются сведения об аммиаке и его соединениях о щелочной реакции раствора аммиака в воде, о взаимодействии аммиака с хлороводородом в газовой фазе, о растворимости аммиака и о динамическом равновесии между гидратом аммиака и газообразным аммиаком и т. д. При изучении реакции солей аммония с сильными основаниями одновременно рассматривается способ получения аммиака. Конкретизируется понятие об условиях протекания реакций (между сухими веществами, при нагревании) обосновывается конструкция прибора (наклон пробирки, направление газоотводной трубки). Все это предшествует практическому занятию, и учитель обязан устанавливать перспективные внутрипредметные связи. Например, при изучении свойств аммиака на уроке учитель использует прибор для его получения, которым учащиеся будут пользоваться на практическом занятии, и т. д. [c.86]

Соберите установку для синтеза (рис. 64). В трехгорлую колбу, снабженную мешалкой, поместите раствор соли алюминия (например, сульфата алюминия или нитрата алюминия) в концентрированной хлороводородной кислоте (масса соли алюминия — по заданию преподавателя). Содержимое трехгорлой колбы-реактора охладите в смеси льда с хлоридом натрия (1 1 по объему). Пропускайте в колбу-реактор ток хлороводорода из колбы Вюрца, регулируя его скорость с помощью крана подачи серной кислоты из капельной воронки. Растворимость гексагидрата хлорида алюминия на холоду (при 0°) в насыщенном растворе хлороводорода очень мала (0,021 г в 100 мл раствора), поэтому он выпадает в виде кристаллического осадка. Продолжайте подачу хлороводорода до насы- [c.270]

Как и всякое физико-химическое равновесие, равновесие между раствором и осадком, определяющее растворимость, зависит от температуры если процесс растворения эндотермич-е-ский, то растворимость возрастает с повышение1М температуры, если он экзотермический, то растворимость уменьшается с температурой. Так, растворение большинства солей в воде — эндотермический процесс, соответственно их растворимость растет с повышением температуры. Напротив, газы обычно растворяются в воде с выделением тепла (хлороводород, аммиак, водород, азот, кислород), поэтому их растворимость уменьшается с увеличением температуры. [c.85]

Растворимость таких газов, как водород, кислород, азот, в воде невелика, что обусловлено слабым химическим взаимодействием этих газов с водой. Так, при температуре 20 °С и давлении 101 325 Па в 1 л воды можно растворить всего 16 мл азота или 31 мл кислорода. Некоторые газы, например оксид серы (IV), хлороводород и аммиак, сильно взаимодействуют с водой, и их растворимость в воде велика. Растворимость газов в воде, как правило, уменьшается с иовыш ением температуры, но увеличивается с ростом давления. [c.77]

Например, показывая фонтанчик при растворении в воде хлороводорода, можно сначала рассказать о высокой растворимости его в воде, а затем показать опыт как подтверждение своих слов. А можно сначала показать опыт, а затем потребовать от учеников самостоятельного объяснения, стимулируя их поисковую деятельность. Однако, проведение проблемных опытов вовсе не ограничивается соблюдением последовательности слова и эксперимента. Все гораздо сложнее. Для подробного изучения этой важной проблемы в методике полезно прочитать книгу Ю. В. Сурина. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология