Водорода ион, концентрация в растворах слабых кислот

Выведите формулы для расчета концентраций ионов водорода и pH в растворах слабых кислот и слабых оснований. Укажите, какие приближения Вы сделали при выводе этих формул. Каковы границы применимости полученных соотношений [c.209]

Раствор слабой кислоты НА при 298 К и разведении 32 л имеет эквивалентную электропроводность 9,2 Ом- -см -г-экв , а при бесконечном разбавлении она равна 389 Ом -см -г-экв-. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в этом растворе и константу диссоциации кислоты. [c.54]

Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований [c.66]

Вывод уравнения (6.20) основан на следующем. Концентрация ионов водорода в растворе слабой кислоты связана с константой диссоциации выражением [c.129]

Метод расчета концентрации ионов водорода и гидроксид-ионон в растворах слабых кислот и слабых оснований несколько сложнее, чем метод расчета для сильных электролитов, и проводится с исполь. юванием констант их диссоциации, В табл. 23 приведены константы диссоциации некоторых слабых электролитов, а также отрицательные логарифмы констант пК-, (рК,,= [c.304]

По данным константам диссоциации вычислить концентрацию свободных катионов водорода в растворах слабых кислот [c.118]

А вообще концентрация ионов водорода в растворе слабой кислоты и ее соли определяется так [c.205]

При вычислении э. д. с. в данном случае вместо активностей ионов водорода в растворах слабых кислот можно использовать их концентрации (г-нон/л), [c.156]

Простая задача — определение диссоциации кислоты — состоит в вычислении концентрации ионов водорода в растворе слабой кислоты. Если [Н 1>10 , то можно использовать следующий метод. Концентрация недиссоциированной слабой кислоты [НА] = — [Н ], где — полная молярная концентрация слабой кислоты, включая обе формы — как диссоциированную, так и недиссоциированную, а [Н" ] = [А ]. Подстановка этих обозначений в уравнение (9) дает [c.459]

Мох<но рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе слабой кислоты. Учитывая, что [СНаСОО-] = [Н+], из (11.1) получим [c.100]

Как изменяется концентрация ионов водорода в растворе слабой кислоты при ее разбавлении [c.24]

Из последнего следует, что концентрация ионов водорода в растворе слабой кислоты связана со степенью диссоциации соотношением [c.137]

Это выражение для концентрации аниона аналогично тому, которое применяют для нахождения величины концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот. [c.556]

Концентрация ионов водорода в растворе слабых кислот определяют по уравнению Оствальда (8.11) или (8.12а,б) [c.227]

Следовательно, концентрация ионов водорода в растворе слабой кислоты при данной концентрации (с) (приблизительно) пропорциональна корню квадратному из константы ионизации. [c.249]

Отсюда можно сделать важный вывод о том, что при прибавлении к раствору слабого электролита одноименных ионов (одинаковых с ионами электролита) будет уменьшаться степень диссоциации этого электролита. И наоборот, уменьшение концентрации одного из ионов будет смещать равновесие вправо. Последний результат может быть достигнут путем добавления, например, к раствору слабой кислоты раствора щелочи (гидроксильных ионов). В этом случае происходит связывание ионов водорода слабой кислоты в малодиссоциированные молекулы воды [c.120]

Оценим, во сколько раз понижается концентрация ионов водорода в растворе сильной кислоты при введении в него соли слабой кислоты. Пусть взят 1 М раствор НС1. Концентрация ионов водорода в нем при условии полной диссоциации будет равна 1 моль/л [c.170]

Условия осаждения малорастворимых солей слабых кислот можно улучшить следующим образом. В кислый анализируемый раствор вводят избыток осадителя, причем из-за низкого значения pH осадок не выделяется. Затем прибавляют какое-либо соединение, подвергающееся в растворе медленному гидролизу и связывающее постепенно ионы водорода. При этом pH раствора медленно увеличивается, возрастает также концентрация аниона слабой кислоты, входящего в состав осадителя. Последний распределяется равномерно по всему объему раствора и его концентрация в каждый момент времени невелика создаются именно те условия, которые благоприятствуют образованию компактных крупнокристаллических осадков. Такой метод называют методом возникающих реактивов. [c.210]

Гордиенко В.И., Сидоренко В.И. Определение концентрации ионов водорода в растворах слабых одноосновных кислот методом рН-статического титрования. -Деп. в ВИНИТИ РАН.28.05.95 №1553-В, 2001.-36с. [c.99]

Концентрацию ионов водорода в водных буферных растворах слабых кислот и их солей вычисляют по формуле (см. Качественный анализ , гл. I, 23) [c.84]

По данным константам диссоциации вычислить концентрацию свободных катионов водорода в растворах слабых кислот а) в 0,1 н. H N (К = 7-10 ) б) в 0,5 н. пропионовой кислоте H gHjOa (К = 1,34.10- ). [c.91]

В данном случае концентрацию ионов водорода слабой кислоты нельзя приравнять концентрации СНд ООН. Поэтому для вычисления pH растворов в нулевой точке (до начала титрования) прим "ияют выведенные ранее формулы для вычисления концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 17) [c.84]

Для большинства вычислений величина ошибки до 2% допустима поэтому упрощенные формулы ( ) и (8) практически можно применять для вычисления концентрации ионов водорода в растворе слабой кислоты, когда величина концентрации кислоты превышает больше чем в 1000 раз величину константы диссоциации, т. е. когда Сна> ЮООА на- [c.84]

Хотя концентрация ионов водорода при разбавлении слабой кислоты уменьшается (об этом свидетельствует высокое значение pH), в диссоциированном на ионы состоянии оказывается большая доля молекул НАс. Здесь мы снова сталкиваемся с проявлением принципа Ле Шателье. Если разбавляют раствор, содержащий НАс, Н и Ас , и тем самым уменьшают общую концентрацию всех ионов и молекул, равновесие проявляет тенденцию к самоподдерживанию и реакция смещается в направлении увеличения общей концентрации растворенных частиц всех видов. Сопоставьте это поведение раствора с влиянием повышения давления на равновесие диссоциации газообразного аммиака, рассмотренным в гл. 4. [c.233]

Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот.i Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становягся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. Анионы [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология