Железа дихлорид

Восстановление растворами восстановителей. Самый широко распространенный прием был описан в гл. 20, посвященной перманганатометрическому определению железа. Трехвалентное железо восстанавливают избытком раствора дихлорида олова [c.436]

Для получения дихлорида железа нужно пользоваться по возможности наиболее чистым железом (например, железом, полученным восстановлением окиси железа, приготовленной из чистых солей). Такое железо растворяют в 15—20%-ной соляной кислоте. Для предупреждения окисления железа до трехвалептного состояния растворение ведут в отсутствие кислорода воздуха, например в атмосфере двуокиси углерода железо нри этом берут в небольшом избытке. [c.236]

Хлориды железа (II) и (III) заметно различаются дихлорид в чистом виде бесцветен и улетучивается при температуре желтого каления, трихлорид плавится при 300°С, сильно гидролизуется и склонен к образованию гидратных форм. Степень ковалентности у трихлорида выше, чем у дихлорида. [c.295]

Опыт 9. Растворы соли железа (III), дихлорида олова, роданида калия или аммония. [c.307]

Кристаллогидраты дихлорида железа [c.236]

Менее точным, но весьма распространенным методом восстановления, является восстановление железа дихлоридом олова. Мешают определению ванадий, молибден и вольфрам, которые иногда содержатся в небольших количествах в железных рудах и также восстанавливаются дихлоридом о,иова. [c.403]

Металлическое железо и дихлорид железа не образуют твердых растворов, поэтому они индивидуальны. Являясь постоянными величинами, концентрации этих соединений не учитываются в величине константы равновесия. Следовательно, для процесса (6.3) [c.62]

Принцип метода заключается в следующем. К кислому раствору хлорида железа (П1) приливают небольшой избыток раствора дихлорида олова [c.403]

В этой цепочке реакций образующийся дихлорид железа в свою очередь также гидролизуется с выделением хлороводородной кислоты. [c.334]

Железная аппаратура также оказывала существенное влияние на процесс осернения, вследствие чего продукт изменял цвет до темно-зеленого (вместо белого), значительно понижалась точка плавления и выход падал до 27%. Следовательно, при перегонке дихлорида серы необходимо исключить его контакт с железом. [c.38]

ЖЕЛЕЗА ДИФТОРИД рер2, i . 1102 °С раств. в воде образует тетра- и октагидраты. Получ. гидраты — упариванием р-ра соли Ре + с НР-кислотой безводный — нагреванием гидратов в токе НР. Компонент керамики. ЖЕЛЕЗА ДИХЛОРИД РеСЬ, пл 672 С, 1026 °С [c.200]

Субхлорид кремния образуется при 1000—1200 °С, с понижением температуры равновесие реакции сдвигается влево. При температуре около 1000 °С субхлорид кремния является сильным восстановителем и способен восстанавливать РеСЦ до металлического железа. Соотношение Fe Ia и РеСЬ в продуктах хлорирования изменяется также за счет термического разложения хлорного железа. Как показали анализы отходов производства тетрахлорида кремния на двух заводах, твердые возгоны содержат преимущественно металлическое железо, дихлорид железа и незначительное количество трихлорида железа. Это согласуется с результатами лабораторных исследований, так как температура в зоне реакции в промышленных аппаратах достигает 1100—1250 °С. [c.188]

К потенциальным электролитам относятся также многие кислотообразующие нолусоли. Такие соединения, например, как гали-ды алюминия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, свинца и т. п., в безводном состоянии не являются электролитами— при расплавлении они не диссоциируют (или диссоциируют и незначительной мере) при растворении же этих полусолейв воле происходят реакции, приводящие к образовагшю нонов. Так, например, происходит ионизация безводных дихлоридов меди и кобальта при растворении их в воде [c.172]

Для получения чистого дихлорида железа нужно брать наиболее чистое железо (полученное восстановлением оксида железа (П1), приготовленного из чистых солей). Такое железо растворяют в 15—20-процентной хлороводородной кислоте. Для предупреждения окисления железа до трехвалептпого состояния его растворяют в отсутствие кислорода воздуха, например в атмосфере СОо (железо берут в избытке) [c.259]

Из того же раствора, но ири темиературе нпже 12,3 °С легко выделить гексагидрат хлорида железа (II) РеОг-бИгО. Его можио также получить из насыщенного ири 10 "С раствора дихлорида, охлаждая раствор до [c.260]

Fe b (хлористое железо)—хлорид железа (II), или дихлорид железа [c.568]

В четыре пробирки налейте по 5—7 капель раствора дихромата калия КзСГаО и такой же объем 2 н. раствора серной кислоты. В одну из пробирок прилейте 4—5 капель свежеприготовленного раствора соли железа (II), в другую 4—5 капель свежеприготовленного раствора сульфита натрия или калия, в третью 4—5 капель нитрита натрия и в четвертую 4—5 капель дихлорида олова. [c.244]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Напишите уравнения реакций восстановления трихлорида железа оловом (Н) и взаимодействия получившегося дихлорида железа с Кз1Ре(СН)б]. Для первой реакции составьте схему перехода электронов. [c.164]

Под действием хлора (в нагретом состоянии) железо образует РеСЬ, а кобальт и никель — дихлориды. Трихлорид железа хотя и слабый окислитель, но его используют, например, для травления меди и ее сплавов (гл. VIII, 2). [c.346]

Трехвалентное железо сначала восстанавливают раствором ЗпСЬ, который вводят в некотором избытке. Прибавляют в раствор кремнемолибденовую кислоту, вследствие восстановления которой раствор окрашивается в синий цвет. Постепенно прибавляют раствор бихромата калия для окисления остатка дихлорида олова признаком окончания окисления является исчезновение синей окраски молибденовой сини. Титруют двухвалентное железо раствором бихромата калия в присутствии фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора. [c.398]

Чтобы ускорить растворение, приливают немного раствора 5пС12. Дихлорид олова восстанавливает трехвалентное железо, вследствие чего концентрация Ре + уменьшается и равновесие реакции сдвигается, вправо. Нерастворившийся силикатный остаток отфильтровывают и, если он окрашен в темный цве1, что свидетельствует о содержании железа, сплавляют с содой. Плав растворяют в хлороводородной кислоте и полученный раствор присоединяют к основному раствору пробы. [c.402]

При восстановлении железа(П1) дихлоридом олова необходимо обращать внимание на то, чтобы избыток Sn l2 был очень мал — не более 2—3 капель. При большом избытке идет восстановление сулемы и каломели до металлической ртути [c.403]

По другому методу дихлорид железа получают хлорированном метал.чичсского железа хлористым водородом. Если хлорирование вести прп температуре пиже ТОО " С, продукт остается в реак-ционио.м пространстве. Еслп же хлорирование проводить прп 850—ЮОО " С, дихлорид железа нозгопяегся и кондоисируется в холодной части прибора. [c.227]

Дихлорид железа очень гигроскопичен и легко окисляется на воздухе. Хранят его в заиаянно ампуле или в плотно закрытой склянке. [c.228]

В самом простом методе — нанесении покрытия путем распыления алюминия (металлизация)—толщина слоя должна быть примерно 0,3 мм. Кроме того, этот метод требует продолжительного (до 5 ч) отжига и наличия тонкого покрытия из расплавленного стекла во избежание окисления в процессе отжига. При порошковом алитироваиии очищенные от окалины изделия загружают в герметизированную емкость, содержащую смесь 407о алюминиевой пудры, 60% окиси алюминия и добавок хлорида аммония, графита или цинка. Алитирование осуществляют при температуре 950—1050°С в течение 4—20 ч. В основе этого процесса лежит реакция обмена между хлоридом алюминия в газовой фазе и железом, в результате которой образуется дихлорид железа и алюминий. Слой содержит 50—70% алюминия. [c.106]

Диспиротрипиперазиния дихлорида дигидрохлорид (V), 350 г IV кипятят 2 ч с 1,5 л 13% соляной кислоты (обязательно отсутствие железа), охлаждают до 85—90°С и прибавляют 650 мл толуола. Перемешивают 5 мин и при температуре не ниже 75 °С (при более низкой температуре начинают выделяться кристаллы бензойной кислоты) водный слой отделяют, охлаждают до 2—5°С и дают выдержку при этой температуре 15 ч. Кристаллы V отделяют центрифугированием, промывают 2 раза по 500 мл абсолютного изопропилового спирта (для отмывки остатков бензойной кислоты) и высушивают при 50—60 °С. Выход V в виде дигидрата 264 г (90%). Содержание основного вещества с учетом кристаллизационной воды не менее 98,6%. [c.45]

Напишите уравнения реакций Fe(OH)j с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа а) хлорид дигидроксожелеза б) дихлорид гидроксожелеза в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Ге(ОН)з в каждой из этих реакций. [c.121]

Следует с самого начала подчеркнуть, что независимо от материала подложки, на которой осаждается мономерный кремнезем, после того как завершена адсорбция мономолекулярного слоя кремнезема, дальнейшее отложение всегда происходит на уже сформировавшейся кремнеземной поверхности. Следовательно, очевидно, что с самого начала подложка должна быть восприимчива к осаждению мономерного кремнезема при значениях pH 8—10, когда процесс осаждения становится возможным. Ясно, что гидрофобные поверхности не восприимчивы к осаждению мономерного кремнезема и их следует превратить в гидрофильные за счет адсорбции поверхностно-активного вещества катионного типа или соответствующего полимера или каким-либо иным способом. Отрицательно заряженные поверхности (например, ионообменных пленок анионного типа, карбо-ксиметилцеллюлозы или полимеров, имеющих окисленную — карбоксилированную — поверхность) не восприимчивы к осаждению. Однако с помощью хорошо известных методов, применяемых для подготовки поверхностей к осаждению металлов, например обработкой раствором дихлорида олова, могут быть приготовлены поверхности, восприимчивые к осаждению кремнезема. Можно также применить обработку протравами — многоосновными солями металлов, например железа или алюминия, которые, как известно, изменяют заряд отрицательно заряженных поверхностей на противоположный (положительный). [c.120]

Алифатические изоцианаты [1], При алкилировании X, алкил-хлоридом в присутствии безводного хлорного железа образуется комплекс дихлорида алкилизоциаиида с РеСЬ- Например, с хлористым изопропилом в присутствии хлорного железа X. образует с высоким выходом гигроскопичный комплекс (1), Этот комплекс реагирует с этанолом или с бензилатом натрия с образованием карбаматов (3) и (4) соответственно. [c.629]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология