Восстановление ванадием

По данным многих исследователей, не повреждает катализатор, но при наличии больших количеств теоретически возможно ингибирование основной реакции за счет протекания восстановления ЗОз (ЗОз+СОч ЗОг+СОг). Выделение тепла при окислении СО может быть вредным. Имеются сведения о восстановлении ванадия при низких температурах (ниже 450—475 °С) [c.269]

Восстановленный ванадий снова окисляется до высшего окисла [c.56]

НгЗ или ЗОг пропускают в подкисленный раствор ванадата происходит восстановление ванадия до степени окисления +4 (У0 + окрашен в синий цвет). То же происходит при кипячении раствора ванадата в присутствии концентрированной соляной кислоты [c.613]

Ход работы. Опыт 1. Восстановление ванадия (IV) до ванадия (И). В пробирку к 10—12 каплям насыщенного раствора метаванадата натрия внести 3—4 капли концентрированной соляной кислоты и кусочек цинка. При действии атомарного водорода на соединение ванадия (V) происходит последовательное восстановление ванадия, сопровождающееся постепенным и непрерывным изменением окраски. При каждом изменении ок- [c.96]

Напишите уравнение реакции, считая, что происходит восстановление ванадия до ванадия (II). Докажите образование иода в этой реакции. [c.197]

Написать уравнение реакции восстановления ванадия (V) до [c.244]

Ванадий в своих природных соединениях всегда сопутствует железным рудам. Это объясняется близостью радиусов (0,65 А) и Ре (0,67 А). Обычно получают сплав железа с ванадием (феррованадий с содержанием ванадия 35—50% и выше). Для этого используют алюминотермический метод (восстановление металлов из их окислов металлическим алюминием) или силикотермический метод (восстановление ванадия из УаО., сплавом железа с кремнием). [c.490]

Соли ванадия в различной степени окисления имеют различную окраску, меняющуюся в зависимости от концентрации и pH среды. Последовательное изменение окраски ионов в растворе можно наблюдать при восстановлении ванадата аммония в соляно-кислотном растворе металлическим цинком. В этом случае происходит последовательное восстановление ванадия (V) до ванадия (И) [c.95]

Во вторую пробирку бросить кусочек гранулированного цинка. Наблюдать постепенное изменение окраски раствора в синий, зеленый и фиолетовый цвета. Происходит последовательное восстановление ванадия (V) в ванадий (IV), ванадий (III) и в ванадий (II). т.е. [c.257]

Пятиокись ванадия и ее растворы в кислой среде в ряде случаев являются окисляющими агентами. Степень восстановления ванадия зависит от природы восстановителя, его [c.9]

Отбирают 25,0 мл раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавляют 2 мл концентрированной НС1 и 5 мл 4 %-ного свежеприготовленного раствора нитрита калия (для восстановления ванадия) и дают 10—15 мин постоять. Для разрушения избытка нитрита добавляют [c.40]

Индуцированный ток является результатом дополнительного процесса окисления или восстановления, протекающего на электроде одновременно с первичным процессом электролиза. Индуцированный ток отличается от кинетического, поскольку он возникает в результате одновременного электрохимического процесса, а не чисто химического взаимодействия, сопровождающего первичный электролиз. В отличие от кинетического тока индуцированный ток уменьщается, когда первичный процесс электролиза приближается к завершению. В качестве примеров подобных процессов можно привести восстановление воды, сопровождающее восстановление марганца (И) в цианистой среде, и восстановление иона водорода, выделяющегося при восстановлении ванадия (V) в разбавленной соляной кислоте. [c.16]

При потенциалах более положительных, чем +0,6 в, например при +1,2 в, в сильнокислой среде на платиновом электроде возможно и восстановление ванадия (V), и окисление железа (И). Поэтому в данном случае до конечной точки титрования наблюдается катодный ток ванадата, величина которого, однако, сравнительно незначительна, так как потенциал +1,2 в соответствует не области диффузионного тока, а начальной части волны восстановления ванадата (кривая 1, рис. 24, i4). После точки эквивалентности, когда в титруемом растворе появятся избыточные ионы железа (II), наблюдается анодный ток их окисления и кривая титрования примет вид, изображенный на рис. 24, д. Если уменьшить кислотность раствора, то электрохимическое восстановление ванадия (V), как указано выше, совсем не имеет места. Тогда при титровании при лотенциале +1,2 в вначале нет никакого тока лишь после конечной точки за счет избыточных Ре2+-ионов возникает анодный ток. Кривая титрования будет иметь вид, изображенный на рис. 24, е. Этот тип титрования находит широкое применение при определении различных окислителей солью Мора (см. гл. VII). [c.78]

Для определения ванадия (IV) предложены методы окисления при помощи сульфата церия (IV) или перманганата а также методы восстановления ванадия (IV) до низших степеней валентности при помощи сильных восстановителей — двухвалентного ванадия или трехвалентного титана Последние два метода могут оказаться полезными в некоторых специальных случаях, применение же их в широком масштабе при массовых определениях в производственных лабораториях затруднительно вследствие неудобства работы с легко окисляющимися растворами ванадия (II) и титана (III). [c.183]

Ход анализа. Навеску стали или сплава 0,2—1,0 г (в зависимости от содержания молибдена) растворяют в смеси азотной и соляной кислот, упаривают с соляной или-- серной кислотой до полного. удаления окислов азота, охлаждают, растворяют остаток в 30 мл горячей воды, отфильтровывают выпавший осадок и добавляют к раствору 2 мл 0,5 М раствора соли Мора для восстановления ванадия (V) и хрома (VI) дают раствору постоять на холоду несколько минут Затем осаждают гидроокиси железа и других элементов аммиаком, как обычно, и сразу же переводят раствор вместе с осадком в мерную колбу емкостью 200 мл, содержащую 40 мл 10%-ного раствора едкого натра (горячего). По охлаждении дают раствору отстояться, доводят до метки водой, перемешивают и отфильтровывают часть раствора в сухую колбу через сухой фильтр, отбрасывая первые порции фильтрата. Отбирают аликвотную часть отфильтрованного раствора, добавляют соляной кислоты (1 1) до слабокислой реакции, 2 мл фосфорной кислоты (пл. 1,70 г см ), нагревают до просветления и охлаждают. Затем создают pH 2,5, приливают 5 мл буферного раствора, также с pH 2,5, доводят объем раствора водой примерно до 30 мл и титруют 0,005 М раствором тиооксина, титр которого устанавливают по стандартному образцу стали или сплава. [c.264]

А1, который становится неактивным при восстановлении до [5, 8], Скорость восстановления ванадия и степень дезакти-вации катализатора зависят от природы каталитической системы, соотношения между алюминийорганическим соединением и соединением ванадия, концентрации соединения ванадия, температуры, а также среды, в которой образуется каталитический комплекс и проводится процесс сополимеризации. Особо резкое падение активности наблюдается в первые минуты после приготовления каталитического комплекса (катализатор стареет). Так, катализатор, приготовленный из триацетилацетоната ванадия У(С5Н702)з и диэтилалюминийхлорида при 25°С, уже через несколько минут после приготовления обладает низкой активностью [6]. О степени дезактивации ряда других катализаторов при хранении можно судить по данным, приведенным на рис. 1 [9]. [c.295]

Модификация и реактивация катализатора. В процессе сополимеризации этилена и пропилена происходит, как это было ранее сказано, восстановление ванадия до двухвалентного и дезак- [c.300]

Приведите уравнения а) кальцийтермического получения ванадия из оксида ванадия (V) б) магнийтермического восстановления ванадия из хлорида ванадия (111) в) получения сплава (феррохрома) углетермическим восстановлением хромистого железняка РеСггО,. [c.196]

Рассчитайте эквивалент Na4VgO,, в реакции окисления иодида калия в кисло.й среде при восстановлении ванадия (V) до ванадия (III). [c.212]

Восстановление ванадия (V) до низших степеней окисления. В кислой среде чаще всего существует перванадил-ион VO+, являющийся довольно сильным окислителем. Поэтому он реагирует с дифениламином, его производными и бензидином. Наиболее устойчив синий ванадил-ион V0 +, образующий ряд комплексов. Ванадий (V) в кислых растворах легко переходит в ванадил-ион, содержащий ванадий (IV) 0=1,01 в. Ванадил-ион устойчив на воздухе больше, чем железо (II). [c.210]

Для предварительного восстановления ванадия применяют раствор FeS04. [c.437]

Естественно, на степень восстановления ванадия оказывает влияние не только природа АОС и его относительное содержание в реакционной среде. Имеет значение время и температура формирования каталитического комплекса. Например, при понижении температуры до (-78 °С) требуется 4-5 кратный избыток А1Е12С1 и несколько минут для полного восстановления УСЦ в УС1з. Использование более мягкого восстановителя А1(г- [c.145]

При проведении реакции необходимо добавлять избыток реактива. Анализ может быть выполнен двумя способами. По первому способу избыток ЫСзНа устраняют реакцией с хлористым бензилом в тетрагидрофуране, а количество образовавшегося 1лОН определяют ацидимет-рически. По второму способу избыток Ь1С2Нб окисляют пентоксидом ванадия и восстановленный ванадий определяют потенциометрическим титрованием с помощью 0,1 н. раствора кислого сульфата церия по методу Спирина и сотр. [73]. [c.65]

Ванадий. В литературе имеется очень мало сведений об окислительно-восстановительных характеристиках ванадия при использовании потенциостатического метода. По-видимому, большую часть полярографических данных, приведенных в работе [95], можно непосредственно применять, для кулонометрического анализа. Мейтес и Моро [168] смогли показать, что восстановление ванадия (IV) в среде соляной кислоты индуцирует восстановление водородных ионов. [c.67]

Катализаторы пиролиза представляют собой сложную систему, основными компонентами которой являются активная масса и носитель. Носитель, обладающ.ий некоторой каталитической активностью, придает катализатору требуемые механические свойства (прочность) и способствует его стабильности. Активный компонент в большинстве предлагаемых катализаторов пиролиза состоит, в основном, из оксидов металлов переменной валентности — ванадия, ниобия, индия, железа и др. Каталитическая активность таких оксидов в процессе пиролиза связана, по-видимому, с изменением их валентности в каталитическом процессе. Так, было показано, что окисленный ванадиевый катализатор пиролиза, содержащий в качестве активного компонента пятивалентный ванадий, обладает (без предварительной активации) низкой активностью и приобретает максимальную активность только после восстановления ванадия водородом (например, водородом, содержащимся в составе продуктов пиролиза) до низшей валентности. Сильновосстановленный образец катализатора, проявляющий высокую активность с первых минут подачи сырья, содержит ванадий, восстановленный, по-видимому, до У0о,5 (одновалентное состояние), обнаруженного на его дифрактограммах. Время, необходимое для восстановления ванадия до активного состояния, зависит от температуры при 300 °С для этого требуется 15 мин, при 750 °С — менее 1 мин. Протекание окислительно-восстановительных реакций в процессе каталитического пиролиза можно предположить и для других катализаторов. [c.10]

НО заметно понижаетсяна фоне 12 н. кислоты волна восстановления перманганата становится очень небольшой, а раствор его быстро обесцвечивается. Так как ванадат-ион, наоборот, дает диффузионный ток только при концентрации кислоты именно такого порядка, то становится возможным получение волны восстановления ванадия (V) в присутствии перманганата. [c.79]

Несколько отличен от других недавно разработанный метод амперометрического титрования ванадия раствором тиооксина Особенность его заключается в следующем при титровании в кислых растворах и в растворах, pH которых не превышает 4, ванадий (V) восстанавливается тиооксином и может быть беспрепятственно оттитрован (кривая титрования имеет форму б) в присутствии четырехвалентного ванадия, который в этих условиях с тиооксином не реагирует. Точка эквивалентности отвечает отношению ванадия к тиооксину, равному 1 1. Если же вести титрование при pH больше 5, то восстановление ванадия (V) не происходит, а выпадает осадок зеленого цвета, имеющий состав V02 9H6SN (т. е. отношение ванадия к тиооксину составляет 1 1, как и в предыдущем случае). Титрование идет также по кривой формы б, но в этом случае ванадий (IV) титрованию мешает, так как он также осаждается тиооксином при указанном pH, образуя притом осадок неопределенного состава. Практическая методика, проверенная на стандартных образцах, приводится ниже. [c.184]

Осадок постоянного состава образуется, как указывают В. Л. Золотавин и В. К. Кузнецова при осаждении фосфата раствором ванадила в ацетатной среде. Осадок этот мало растворим в воде, незначительно — в уксусной кислоте и хорощо — в минеральных кислотах. Титрование проводят с ртутным капельным электродом при —1,0 в (Нас. КЭ) по току восстановления ванадила, которое хорошо проходит на фоне хлорида калия. Поэтому титруемый раствор должен содержать около 6 г/Л хлорида калия (0,1 н. раствор) во избежание чрезмерного подкисления раствора за счет добавляемого раствора ванадила, имеющего кислую реакцию, титруемый раствор должен быть забуферен ацетатом натрия. Авторы описываемого метода указывают, что метод позволяет определять от 0,76 до 1,5 мг фосфата. [c.327]

Основное условие восстановления ванадия,— очевидно, использование очень малых его концентраций. Влияние хлорной кислоты не является главным, поскольку отдельные опыты по экстракции индикаторных количеств ванадия из солянокислых растворов показали, что [1з кислой среды ванадий не извлекается. Таким образом, экстракцию индикаторных количеств ванадия при помогци БФГА из растворов кислот (pH < 0) проводить нельзя. [c.73]

Ингибирование электродных процессов хемосорбированньш кислородом обнаружил еще Нернст (1905 г.). В последующих работах по анодному окислению водорода вновь было обращено внимание на это явление (ссылки на ранние работы приведены Брайтером [59]). Было исследовано также ингибирование нескольких других реакций, в которых не участвуют хемосорбированные реагирующие частицы восстановление кислорода (например, [38—78]), ванадия (I) [68], иодата [68], окисление ферроцианида [57] и железа (II) [175]. Фельдберг и сотрудники [72] наблюдали ускорение восстановления ванадия (V) и иодата на электроде, названном ими наполовину восстановленной платиной (возможно, Р1—ОН см. раздел 3, б). [c.302]

Свифт и Хепнель определяли ванадий, добавляя измеренный избыток иодида к раствору ванадия (V), сильно подкисленному соляной кислотой. Образующийся иод авторы титровали до хлорида иода, не окисляя ванадил-ионы, образовавшиеся в результате восстановления ванадия (V). Преимущество метода в том, что он применим в присутствии As" , Fe i и фосфат-ионов. [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология