Триоксифлуороны

Для определения молибдена большое распространение до последнего времени имели роданидный и пероксидный метод. В настоящее время большое внимание уделяют методам определения молибдена в виде ионных ассоциатов, к которым относятся триоксифлуорон— антипириновые комплексные соединения [351. [c.180]

Молибден с триоксифлуороном и его производными образует комплексное соединение при соотношении компонентов Мо R 1 1 и 1 2 в зависимости от кислотности раствора. Эти соединения не экстрагируются органическими растворителями. В присутствии антипирина и его производных образуются комплексы катионного характера, которые при добавлении анионов сильных кислот хорошо экстрагируются хлороформом в виде ионных ассоциатов, предполагаемого состава [МоОгФАнТа] A , где Ф — триоксифлуорон Ант—антипирин [c.181]

САЛИЦИЛФЛУОРОН [2,6,7-триоксн-9-(2-оксифенкл)-ЗН-ксантен-З-он ф-лу см. в ст. Триоксифлуороны, красные крист. не раств. в воде, сп., раств. в водно-спиртовых р-рах к-т и щелочей, ДМФА. Реагент для гравиметрнч. определения V и РЗЭ для люминесцентного определения более 2-10 мкг/мл Со (П) и более 0,02 мкг/мл 30< при pH 11 и 4 соотв., ,,т 540 для фотометрич. определения Мо(У1) (конц. более 0,1 мкг/мл) и W(VI) в водно-спиртовой среде [c.515]

Выход, в зависимости от триоксифлуорона, 20—30% от теоретического. Полученные препараты применяются как реактивы без дальнейшей очистки. [c.23]

Потенциальными реагентами в тест-методах могут быть триоксифлуороны, оксимы, дитиокарбаминаты. Эти реагенты широко используют в фотометрии, они довольно чувствительны, а в определенных условиях и селективны. Достаточно назвать в качестве примеров реакции триоксифлуоронов с германием, диметилгли-оксима с никелем, дитиокарбаминатов с медью. [c.213]

Определение галлия при помощи триоксифлуоронов. В качестве фотометрических реагентов для галлия предложено 20 производных 2,3,7-триокси-б-флуорона, замещенных у углерода Сд алифатическим или ароматическим радикалом [38, 362]. Наиболее эффективно применение трихлорметил флуорона (I) и салицилфлуорона (2-оксифенилфулорон) (II). Г аллий дает с три-оксифлуоронами окрашенные в разные оттенки красного цвета два вида комплексных соединений — состава 1 1 при pH 3—5 и 1 2 при pH >7 (табл. 22). [c.152]

ТРИОКСИФЛУОРОНЫ, соединения общей ф-лы I (2,6, 7-триокси-ЗН-ксантен-З-оны) или II (4,5,6-триокси-ЗЯ-ксан-тен-З-оны). I — краевые крист. плавятся с разложением не раств. в воде, сп., раств. в водноч пиртовых р-рах к-т и щелочей, ДМФА. Слабые к-ты в водно-спиртовых р-рах в зависимости от pH образуют 5 различно окрашенных форм. При облучении УФ светом флуоресцируют. Реагенты для фотометрич. определения в водно-спиртовой кислой среде металлов II—VI групп периодич. системы, с к-рыми образуют комплексы красного i I цвета пределы обнаруже-няя неск. мкг/мл. Смешанные [c.594]

Триоксифлуороны исследованы в основном как реагенты на редкие элементы — сурьму [28], германий [29], титан [30], молибден [31, 32], скандий, цирконий и другие элементы. В литературе появляется все больше работ по аналитическому применению триоксифлуоронов. [c.127]

Титан. В последние годы аналитической химии титана уделяется много внимания, что связано с возросшим значением соединений и сплавов на основе титана в технике. Находящий все большее аналитическое применение диантипирилметан описан как чувствительный реагент на титан в I—QN НС1 [125]. Используются также тройные комплексы диантипирилметан — титан — пирокатехиновый фиолетовый, роданиды или другие соединения, образующие с титаном анионные комплексы [122, 123]. Триоксифлуороны описаны как наиболее чувствительные реактивы на титан [30]. Находит применение также хромотроповая кислота и ее производные, в частности дихлорхромотроповая кислота [109], а также N-бензоилфенил-гидроксиламин [140]. [c.133]

Взаимодействие галлия с триоксифлуоронами еще не было исследовано. Существует лишь указание [3], что галлий мешает определению германия с фенилфлуороном. Однако последнее может иметь место лишь при выполнении определения в слабокислой среде, в которой обычно оно не производится. [c.157]

В настоящей работе были использованы триоксифлуороны, уже изученные в качестве реагентов на молибден [2], олово и сурьму [4], ниобий [5], вольфрам [6] и др. Синтез их проводился из триацетилоксигидрохинона и соответствующего альдегида по методам, описанным в работах [6—9]. [c.157]

Влияние pH среды. Подобно другим многовалентным металлам, галлий образует с триоксифлуоронами окрашенные в разные оттенки красного цвета соединения, выпадающие при достаточно высокой концентрации в осадок. Присутствие защитного коллоида, например желатины, стабилизирует растворы. Начало реакции галлия с триоксифлуоронами наблюдается уже [c.158]

R у углерода g в молекуле триоксифлуорона [c.158]

Рис. 2. Спектры поглощения растворов триоксифлуоронов и их комплексов с галлием (I—XX—номера реагентов по табл. 1).

I При определении соотношения компонентов в комплексах вторым методом растворы содержали в 50 мл общего объема 1 мл 5-10 М раствора Ga ls и все увеличивающееся количество 2-10 М раствора триоксифлуо-рона. Концентрация этанола и желатины была соответственно 44 и 0,02%, pH 4,5. Измерение оптической плотности производили при 530 ммк в кювете 5 мм относительно воды. В табл. 2 приведены вводимые объемы триоксифлуоронов V, найденное значение оптической плотности D и вычисленные [c.160]

ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Г АЛЛИЯ С ТРИОКСИФЛУОРОНАМИ [c.161]

Строение комплексов. Для суждения о механизме взаимодействия галлия с триоксифлуоронами было определено число атомов водорода, завещаемых ионом галлия при образовании комплекса. В соответствии с за <о- [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология