Адсорбция ПАВ на металлах в кислых средах

Эффект синергизма достигается при совместном введении в электролит производных пиридина или анилина, с галогенид- ионами. По повышению защитного действия галогенид-ионы можно расположить в ряд 1", Вт", СГ, т.е. в последовательности, обратной изменению их энергии гидратации, Дж/моль 353 для СГ 319 для Вт и 268 для 1 , так как более гидратированные поверхностные комплексы с галоидом, например, с ионом хлора, легко теряют связь с атомами кристаллической решетки металла и переходят в раствор. Анионы с меньшей энергией гидратации, хемосорбируясь на поверхности металла, теряют гидратированную воду и приобретают свойства защитной пленки. Резко возрастает защитный эффект от введения -аминов и некоторых других ингибиторов катионного типа при наличии в кислой среде сероводорода, тогда как в аналогичной среде без сероводорода эти же соединения являются слабыми ингибиторами коррозии. В таких случаях адсорбированные на поверхности железа анионы СГ, Вг", 1", Н8 выполняют роль анионных мостиков, облегчающих адсорбцию ингибиторов катионного типа. [c.144]

Многочисленные исследования анодного растворения железа и других металлов этой группы (Со, N1) показали [9, 21—26], что скорость растворения их в кислых средах зависит от pH и с возрастанием pH увеличивается. Это привело к возникновению представлений об участии в процессах растворения ионов ОН", образующихся на поверхности металла вследствие диссоциативной адсорбции молекул воды [c.15]

Исследовано анодное растворение меди, цинка, серебра, железа и кадмия в кислых средах. Ультразвуковое поле (у.з.п.) облегчает растворение меди, серебра и кадмия, анодный процесс на железе и цинке тормозится. Различное влияние, которое оказывает у.з.п. на кинетику анодных процессов, позволяет выявить контролирующие факторы при растворении металлов. Медь и серебро растворяются с диффузионным контролем. Кинетика растворения железа зависит от адсорбции анионов и их влияния на механизм анодного процесса, а ионизация кадмия определяется скоростью разрушения кристаллической решетки. Таблиц 2, иллюстраций 3, библиогр. 10 назв. [c.219]

Применимость изотерм адсорбции при значительных скоростях растворения металлов в кислых средах может быть корректна в том случае, если скорость достижения адсорбционного равновесия существенно выше скорости растворения поверхностных слоев металла. [c.23]

Изотерма Фрумкина, хорошо описывающая адсорбцию органических соединений на ртути. Менее характерна для адсорбции ингибиторов из кислых сред на металлах группы железа. [c.25]

Адсорбция органических ингибиторов из кислых сред на металлах группы келеза, соответствующая изотерме Фрейндлиха, наблюдается очень редко. Мож- [c.25]

Адсорбция ПАВ из кислой среды. Введение в травящую кислоту поверхностно-активных веществ ведет к существенному снижению емкости двойного электрического слоя, что указывает на внедрение ПАВ в двойной электрический слой, т. е. на адсорбцию их на металле. Вместе с тем, скорость растворения формных сплавов в азотной кислоте после добавления в нее ПАВ уменьшается всего на 40—60%, т. е. адсорбирующиеся при эмульсионном травлении ПАВ не являются достаточно эффективными ингибиторами растворения формных сплавов. Этот вывод подтверждается также непосредственными испытаниями в травильной машине. [c.114]

В диэтиланилине плотность электронов около атома азота также повышена по сравнению с анилином, в результате +/-эффекта двух этильных групп. Этим объясняется повышенное по сравнению с анилином ингибирующее наводороживание действие диэтиланилина. Повышенное ингибирование коррозии стали в кислой среде диэтиланилином по сравнению с анилином наблюдалось в работе [514], но было объяснено увеличением площади экранируемой поверхности металла (при адсорбции). [c.203]

Стимуляторы наводороживания могут попадать в коррозионную среду и травильные растворы кислот либо из окружающей среды (сероводород из промышленной атмосферы или образовавшийся при разложении растительных и животных остатков), либо из окалины или из растворяющихся поверхностных слоев металла, загрязненного примесями (наиболее употребляемые сорта стали), либо в результате разложения травильных присадок (тиомочевина в кислой среде восстанавливается до НаЗ). Значительной наводороживающей способностью обладают цианистые электролиты, что объясняется стимулирующим действием адсорбирующихся на металле катода ионов См-, Адсорбция ионов СМ- приводит к резкому уменьшению активных участков поверхности железа, доступных для адсорбции атомов водорода. В результате этого энергия активации процесса возрастает, и скорость наводороживания увеличивается. Наводороживание стальных катодов возрастает с увеличением поверхностной концентрации СМ". [c.446]

СВЯЗЬ МЕЖДУ АДСОРБЦИЕЙ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ И ИХ ВЛИЯНИЕМ НА КОРРОЗИЮ МЕТАЛЛОВ В КИСЛЫХ СРЕДАХ [c.27]

Таким образом, по теории замедленного разряда перенапряжение водорода, измеренное на различных металлах при сравнимых условиях, должно закономерно уменьшаться с теплотой адсорбции атомов водорода на поверхности электродного металла. Уравнение (ХУ-20), выведенное впервые Фрумкиным, применимо для кислых сред и называется уравнением Фрумкина. В случае выделения водорода из щелочных сред справедливо уравнение [c.363]

В отличие от катионов щелочных и щелочноземельных металлов, ионы тяжелых металлов — платины, золота, серебра, ртути, меди и т. п., как известно [15—20], хорошо адсорбируются кислородным углем, несмотря на положительный заряд его поверхности. Это объяснялось [17, 20, 21] образованием труднорастворимых гидроокисей, карбонатов и основных солей в норах угля. Как показали, однако, исследования одного из авторов [19], ионы многих тяжелых металлов могут адсорбироваться углем не только из нейтральных, но и из сильно кислых сред, в которых образование указанных труднорастворимых соединений, очевидно, невозможно. Отсюда можно заключить, что сильно поляризующиеся катионы тяжелых металлов, действительно, адсорбируются кислородным углем как таковые, а это, учитывая положительный заряд поверхности названного сорбента, возможно, очевидно, только в том случае, если адсорбция этих [c.114]

АДСОРБЦИЯ ПАВ НА МЕТАЛЛАХ В КИСЛЫХ СРЕДАХ [c.30]

Предельные спирты обладают слабой адсорбционной способностью на железе и металлах его подгруппы [43], поэтому их ингибирующее действие невелико. Судя по результатам работы [43], адсорбция спиртов на железе и никеле в кислых средах обратима, хотя и носит харак- тер специфического взаимодействия за счет полярной ОН-группы, несущей отрицательный заряд. Адсорбируемость и защитные свойства спиртов растут в ряду Сз—Се. В го же время на железе и ртути спирты С1—С. адсорбируются только на отрицательно заряженной поверхности в результате кулоновского взаимодействия углеводородного радикала, несущего положительный заряд, и металла [114]. [c.102]

Эффективными ингибиторами кислотной коррозии являются органические соединения, содержащие тионовые группировки [139, 140] и различные производные дитиокарбаматов. При этом, если в работе [140] их действие связывают с адсорбцией самих соединений с образованием связи сера — металл, то авторы работы [141] обосновывают механизм вторичного ингибирования. Действительно, дитиокарбаматы в кислой среде образуют сероуглерод и вторичные амины [c.108]

Подобно прямым красителям, сродством к волокну того же физического и химического характера обладают лейкосоединения кубовых красителей, полученные путем восстановления нерастворимых красителей гидросульфитом (или при печатании — ронгалитом) в щелочной среде. При окислении лейкосоединений, сорбированных волокном, вновь образуются-нерастворимые красители — пигменты, лишенные сродства к волокну и удерживаемые на нем в силу чисто физических причин (силы адгезии, электростатическое притяжение, пространственные затруднения), рассматриваемых в теории прилипания. Многие кубовые красители дают окраски наивысшей прочности. Они находят широкое применение в печати, в частности при окраске азокрасителями для получения цветной расцветки вытравкой . Трудности получения ровных окрасок в крашении в настоящее время преодолены благодаря применению суспензионного метода крашения, по которому на волокно сначала наносят суспензию высокодисперсного красителя, а затем производят восстановление при помощи щелочного раствора гидросульфита. Это восстановление проводится или в растворе, или в паровой среде, или в расплавленном металле, или в горячем минеральном масле. Б печати применяются специальные препараты кубовых красителей, содержащие вспомогательные вещества, облегчающие восстановление, растворение, адсорбцию и диффузию лейкосоединения красителя. Растворимые в воде сернокислые эфиры лейкосоединений кубовых красителей (кубозоли и индигозоли) обладают умеренным сродством к волокну и проявляются при обработке окислителями в кислой среде. [c.83]

К третьей группе ингибиторов относятся органические коллоиды (желатин, сульфированный клей, производные хинолина и пр.). Их замедляющее действие проявляется, главным образом, в кислых средах и связано с адсорбцией положительно заряженных коллоидных частиц катодами микроэлементов. 1 Растворимые соли, содержащие анионы 50Г , СР, Вг, Л и др., усиливают коррозию стальной арматуры. Анионы этих солей легко проникают к поверхности металла через защитные пленки, образуют очаги коррозии. [c.11]

В щелочной среде более интенсивно протекают реакции образования металлических мыл высших карбоновых кислот и их предпочтительная адсорбция на границе раздела фаз с образованием более прочного слоя, чем при кислых и нейтральных значениях pH водной фазы. С солями двухвалентных металлов при повышении значений pH наблюдается также образование гидрооксидов коллоидной степени дисперсности. Модифицированные молекулами ПАВ из состава эмульгаторов гидрооксиды [c.79]

По мнению Йофа, в кислых средах, содержащих сероводород, на поверхности корродирующего металла происходит адсорбция ионов Н5 образующихся в результате диссоциации молекул сероводорода в водной среде согласно [c.58]

Катодный процесс разряда и выделения водорода был детально исследован, особенно школой акад. А. Н. Фрум-кина [14]. Обшая реакция катодного разряда водорода 2Н++2е- -Н2 представляет собой ряд последовательно связанных стадий. Установлено, что в большинстве случаев стадией, наиболее тормозящей общий процесс, для многих металлов является передача заряда. Только для некоторых металлов с низким перенапряжением водорода —платины и палладия — основной тормозящей стадией может быть рекомбинация атомов водорода или их электрохимическая адсорбция. Остальные ступени, как, например, концентрационная поляризация (затруднение в подводе ионов водорода к электроду и отвод атомов или молекул водорода) вследствие большой подвижности ионов водорода и возможности его выделения в виде пузырьков газа, оказывают незначительное торможение, особенно, если процесс происходит в кислой среде. [c.35]

Катодный процесс при коррозии в кислых средах сводится, в основном к выделению водорода, протекающего через стадию разряда ионов гидроксония. При подходе к поверхности металла ионы гидроксония в растворе, содержащем сероводород, будут встречать слой его хемосорбированных молекул, которые прочно связаны с поверхностью (возможно, благодаря взаимодействию за счет свободных неспаренных электронов серы). Происходит электростатическая и специфическая адсорбция ионов гидроксония по спою молекул сероводорода, так как поверхность металла заряжена отрицательно, а нейтральные молекулы сероводорода не устраняют электростатического влияния электрического поля (рис. 7,а).Следующим этапом является протонизация молекул сероводорода подощедши-ми ионами гидроксония с образованием ионов сульфония (рис. 7,6). [c.62]

На висмуте свободная энергия адсорбции в среднем на 1,8 кДж/моль ниже, чем на ртути. На платине максимальная адсорбция наблюдается при потенциале +0,2 В. В риде случаев установлено, что восстанавливаются адсорбированные молекулы [64. 68. 84, 85], димеризация радикалов происходит иа поверхиости электрода [64, 86, 87], а адсорбированные вещества индуцируют оптическую активность продуктов реакции [88—91] Электрокаталитический характер процесса восстановления карбонильных соединеиий иллюстрируется также зависимостью со-отно1нения цис- н транс-изомеров циклогексанола от природы металла [92]. Адсорбция про 1вжуточных продуктов, пс-види- шчу, иногда носит характер хемосорбции и приводит к образованию металлорганических соединений [62, 93—95], хотя следует считаться и с возможностью реакции карбанионов с катионами металла электрода [96]. По-видимому, процесс образования углеводородов при электровосстановлении многих карбонильных соединений, особенно в кислых средах, идет через стадию образования поверхностных металлорганических соединении [76, 93, 95, 97—99]. [c.323]

Предложены самые разнообразные механизмы действия катионов, однако ни один из них не может исчерпывающим образом объяснить ингибирующее и стимулирующее действие. Ингибирующее действие катионов объясняется их адсорбцией на поверхности корродирующего металла в гидратированном состоянии, образованием монослоя восстановленного металла, образованием интерметаллических соединений, как, например, РеЗпг, чрезвычайно устойчивого в кислых средах, изменением характера катодной или анодной реакции, восстановлением ионов, способствующих коррозии и т. п. Так, в последнем случае, напрл-мер для подавления коррозии котельных сталей, при кислотных очистках паровых котлов используют ионы Sn2+. При растворении отложений образуется значительное количество Fe +, стимулирующего коррозию. Чтобы исключить деполяризующее действие Fe + в солянокислотные моющие растворы вводят Sn +, которые восстанавливают ионы Fe + по реакции [c.60]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Ингибирование наводороживания органическими веществами мы объясняем образованием на катоде адсорбционных слоев из молекул этих веществ, что затрудняет подход ионов гидроксония к поверхности металла при разряде. Адсорбция хинальдина на железном электроде из растворов H2SO4, НС1 и H IO4 была установлена в работе [548] путем измерения емкости двойного слоя. В работе [549] были получены изотермы адсорбции пиридина, 2-амино-пиридина и других производных на ртути из раствора КС1 и НС1. Эти вещества сильно адсорбировались на отрицательно заряженной поверхности ртути и в области электро-капиллярного максимума. 2-Аминопиридин понижает такл се положительную ветвь электро-капиллярной кривой, несмотря на наличие положительного заряда у молекул этих веществ в кислой среде. Это объясняется тем, что указанные два катиона могут иметь фактически более ароматический характер, чем нейтральные молекулы, а это является причиной их адсорбции на положительно заряженной поверхности ртути (я-орбитальное взаимодействие с Hg) [550]. На рис. 5.28 приведены кривые дифференциальной емкости на железном электроде, снятые в присутствии пиридина в 0,1 и. растворе H2SO4. Как видно из рисунка, [c.211]

Связь между адсорбцией органических соединений и их влиянием на коррозию металлов в кислых средах, Коррозия и защита от коррозии . (Итоги науки и техники) 1972 г, 2, с, 27—112, бнбл, 134 Рассмотрены механизм действия ингибиторов коррозии металлов, включающий их адсорбцию на поверхности корродирующего металла особенности частных электрохимических реакций, лежащих в основе процесса коррозии влияние адсорбированных частиц иа процесс. [c.213]

Для уменьшения соосаждения катионов, например Mg + и a , осаждение необходимо вести в более кислой среде, если же осаждение ведут в щелочной среде, то выгодно обеспечить присутствие возможно большего количества катионов NH4 , которые адсорбируются преимущественно на отрицательно заряженных частицах, заряды которых обусловлены ионами гидроксила ОН , что позволяет при прокаливании легко их удалить в виде воды и аммиака. Во многих случаях, при очень точных анализах, как наиболее надежное средство очистки осадка от примесей рекомендуется многократное переосаждение или предварительное пропускание анализируемого раствора через колонку подходящего адсорбента, например ионообменной смолы. Процессы адсорбции на ионообменных смолах обратимы и тесно связаны с величиной pH раствора. Например фосфат- и сульфат-ионы, мешающие определению щелочных металлов, могут быть разделены на катиониты в Н-форме. При этом все мешающие анионы уходят в фильтрат, а катионы задерживаются на ионите. Катионы с колонки катионита затем вытесняют раствором NH4 I. Из полученного фильтрата избыток NH4 I удаляют выпариванием и в остатке определяют щелочные металлы весовым путем. Весовому определению полуторных окислов [железа (И ) и алюминия] мешают фосфат-ионы, которые также не задерживаются катионитом в Н-форме. Адсорбированные катионы железа (HI) и алюминия затем вымывают 4 н. НС1. [c.369]

Ионные ассоциаты по существу представляют собой сочетание внутри- и внешнесферных комплексов и обладают свойствами разнолигандных комплексных соединений, в которых полнее проявляются индивидуальные свойства ионов металлов. Это дает возможность повышать избирательность экстракционно-фотометрического определения металлов. При экстракции с использованием ониевых солей (солей тетрафениларсония, тетрафенилфосфония, тетрафенилсульфония, тетрабутиламмония, цетилпиридиния, ди-фенилгуанидиния и др.) эффективность экстракции увеличивается еще и за счет того, что катионы многих из них одновременно являются коллоидными поверхностно-активными веществами (ПАВ.) В процессе мицеллообразования катионных ПАВ на их поверхности происходит адсорбция анионов металлохромных реагентов, это повышает их концентрацию и способствует образованию более координационно-насыщенных металлокомплексных хелатов [268]. Кислотные свойства адсорбированных реагентов при этом повышаются, а значения pH образования разнолигандных комплексов смещаются в более кислую область, что особенно важно для ионов металлов, реагирующих в кислых средах (Л, 2г, Мо, XV, 8п, Ре). Таким образом, применение катионных ПАВ повышает избирательность экстракционно-фотометрического определения и значительно повышает чувствительность и контрастность реакций ионов металлов с хромофорными реагентами [269—271 ]. [c.212]

Проблемы, связанные с изучением действия ингибиторов, очень обширны. Мы поставили перед собой задачу осветить лишь отдельные вопросы ингибирования коррозии металлов в растворах кислот. Так, представлялось необходимым, в первую очередь, выяснить закономерности адсорбции ПАВ, известных как ингибиторы коррозии, и обсудить взаимосвязь эффективности ингибиторов с их адсорбцией на металлах. Необходимо также проаналлаировать влияние ингибиторов на механизм и отдельные стадии катодного выделения водорода и анодной ионизации металлов, так как скорости именно этих процессов определяют кинетику и механизм коррозии в кислых средах. На основании выявления количественной связи между адсорбцией и ингибированием оказалось возможным сформулировать основные направления путей поиска новых ингибиторов, а также повышения эффективности известных ингибиторов и их смесей. [c.4]

Значительно менее надежны данные для твердых электродов, особенно в случае металлов, подвергающихся коррозии в кислой среде. Здесь возможны несколько путей использования уравнения (1.79) применительно к ингибированию коррозии. Л. И. Антропов [28, 33, 36] предлагает использовать для оценки величины Д ] ] приведенную или Ф-шкалу потенциалов. В его работах неоднократно подчеркивалось, что величины До)) для ртути, измеренные по смещению максимума электрокапиллярных кривых в присутствии ПАВ, и величины 57, полученные при коррозии железа и цинка в присутствии тех же ПАВ, изменяются параллельно. Степень заполнения поверхности ртути этими добавками не превышает 0,3—0,7. По-видимому, заполнение поверхности железа и цинка в условиях их кислотной коррозии должно быть еще меньше. Поэтому, как считает Л. И. Антропов [28, 33, 36], при ингибировании кислотной коррозии пиридиновыми и анилиновыми соединениями экранирующий эффект практически не играет никакой роли, а все торможение связано с появлением при адсорбции ПАВ дополнительного г1згпо-тенциала. При этом должно выполняться уравнение (1.84). Несмотря на то, что величина Дгр для ртути отличается от значений Дяр для других металлов, в первом приближении ее можно использовать для расчета lg7 по уравнению (1.84) с целью оценки эффективности ингибиторов. Принимая, что в уравнении (1.84) = 5,5, Л. И. Антропов рассчитал величины 7 и сопоставил их с экспериментальными результатами при ингибировании коррозии железа в серной кислоте в присутствии пиридина и его производных. В табл. 1.3 приведены данные о влиянии добавок пиридина на величину До] [36]. [c.30]

Не отрицая в принципе указанных возможностей адсорбции, необходимо отметить, что в работах [92, 93] не учтена почти полная протонизация аминов на фоне сильной кислоты. Изучение Л -децилпиридина и его различных производных показало [29, 94], что введение любых заместителей приводит к росту эффективности торможения коррозии железа в кислых средах. В основе защитного действия лежит электростатическое взаимодействие ПАВ с поверхностью металлов, которое особенно ярко проявляется в присутствии адсорбированных галогенид-ионов. В то же время не исключается и возможность усиления адсорбции за счет электронного взаимодействия гидрокси- и карбоксигрупп заместителей с поверхностными атомами металла. По-видимому, нельзя отрицать ни возможности специфической адсорбции аминов за счет неподеленной пары электронов атома азота, ни электростатической за счет взаимодействия органического аммониевого катиона с поверхностью металла. [c.96]

С увеличением числа двойных связей в молекулах ненасыщенных соединений возрастает возможность параллельной ориентации адсорбата по отношению к поверхности металла за счет взаимодействия электронов всех двойных связей с металлом. Это приводит к усилению блокировки поверхности и возрастанию ингибиторных свойств. Непредельные диамины сочетают в себе в кислых средах свойства четвертичных солей аммония и олефинов и, эффективно адсорбируясь тремя центрами, проявляют весьма высокие защитные свойства при коррозии железа в серной и соляной кислотах. Эффективность таким диаминов в присутствии галогенид-ионов повышается [107]. Наличие олефино-вого заместителя усиливает ингибиторные свойства и полностью ква-тернизованных солей четвертичного аммония [112]. Защитное действие усиливается при использовании иодидов указанных соединений. Для этих ингибиторов также можно предполагать адсорбцию как за счет электростатических сил, так и за счет я-электронного взаимодействия. С ростом температуры последний вид взаимодействия преобладает, что говорит о важности роли, которую играет при этом С=С-связь. [c.101]

ПАВ как ингибиторов — создание плотного адсорбционного слоя на поверхности корродирующего металла. В этих случаях также можно ожидать сложения нескольких ингибирующих эффектов. Если, например, группа, содержащая в своем составе атомы с неподеленной парой электронов, обеспечивает адсорбцию и экранирование поверхности, то аминогруппа, превращающаяся в кислой среде в аммониевую, будет создавать фриотенциал положительного знака, обеспечивающий дополнительный вклад в общий эффект торможения. В качестве примера можно, в частности, привести аминофениларсоновые кислоты, механизм ингибирования которых был описан выше. [c.115]

Тот факт, что этот обмен, даже в случае катионов с электронной конфигурацией инертных газов типа Ка" или Са , происходит в довольно кислой среде (при pH—3—4), равно как и нормальный рост адсорби-руемости однотипных катионов с увеличением их кристаллографичесгшх радиусов (как у сильнокислотных катионитов [И]), например в ряду <Ва [25, 29], говорят о том, что центры, ответственные за обмен катионов на кремнеземах в кислой области, сами тоже обладают сильнокислотными свойствами. С другой стороны, сравнение величин адсорбции катионов щелочных или щелочноземельных металлов при рН=3—4, измеряемых единицами или, в лучшем случае, десятками микроэквивалентов на 1 г силикагеля [18, 19], с его предельной обменной емкостью, равной нескольким микроэквивалентам на 1 г [18, 23], указывает на то, что число подобных центров на поверхности дисперсных кремнеземов очень невелико. Состав поверхностного слоя Н-силикагеля в кислых средах изображен на схеме [c.107]

NA E (рис. 159), свидетельствуют о смешанном характере действия ингибиторов Каспий и Нефтехим, которые замедляют анодный и катодный процессы. Причем степень торможения катодного процесса значительно выше, чем анодного, т.е. данные ингибиторы существенно замедляют процесс водородной деполяризации в кислых средах. Ингибитор Корексит проявляет катодный характер защитного действия, а влияние на анодный процесс зависит от его концентрации. Эффективность ингибиторов, как правило, меньше при ламинарном режиме течения среды, чем при турбулентном (см. рис. 159), вследствие преобладания активной адсорбции за счет диспергирования ингибиторов над эффектом смывания их молекул с защищаемой поверхности. С повышением концентрации ингибиторов степень защиты увеличивается, за исключением ингибитора Нефтехим. Каспий при концентрации 500 г/дм более эффективно защищает металл в случае ламинарного режима вследствие его смывания турбулентным потоком. Этот ингибитор обладает наибольшим, по сравнению с другими, защитным эффектом при малых и больших концентрациях и различных режимах течения среды. Исследования защитных свойств ингибиторов разных концентраций при СР стали 20 проводили согласно методике [17], содержание сероводорода 3,1 г/дм . Полученные данные (табл. 64) позволяют заключить, что защитные свойства ингибитора Корексит существенно зависят от его концентрации. В меньшей степени это свойство проявляется у ингибитора Нефтехим. Ингибитор Каспий i имеет достаточно высокие защитные свойства при 5 %-ной. концентрации и может применяться в такой дозировке, что позволяет значительно уменьшить его расход при поршневании трубопроводов. [c.367]

В некоторых средах коррозионное растрескивание происходит из-за наводороживания, связанного с электрохимическими катодными процессами в кислых средах или с катодной поляризацией при ЭХЗ. При электрохимических процессах на катодных поверхностях могут адсорбироваться гидратированные ионы водорода, которые при адсорбции металлом освобождаются от молекул воды, причем часть ионов разряжается и молизу-ется по реакции 2(Н + е) Нт с выделением в виде пузырьков газа, а часть в виде протонов Н внедряется в решетку стали, вызывая ее низкотемпературное наводороживание. При наличии электрохимической защиты отмечена прямая связь наводороживания с pH. химическим составом электролита и его концентрацией (максимум - при средних концентрациях, далее снижается электролитическая диссоциация) и с плотностью тока. [c.26]

Ингибиторами коррозии называются вещества, которые при добавлении в коррозионную среду значительно снижают скорость коррозии металла. Защитное действие ингибиторов основано на образовании (адсорбции) на поверхности металлов защитных пленок. Ингибиторы делятся на жидкофазные и парофазные. Жндкофазные подразделяют на ингибиторы для нейтральных, кислых и щелочных сред. Применение ингибиторов коррозии в нефтедобывающей промышленности — один из самых эффективных методов защиты от коррозии металла и оборудования. Достоинство ингибиторов — в возможности их подачи в агрессивную среду в любой элемент технологического цикла, включая пласт. [c.213]