Другие соли многовалентных металлов

Синтетические неорганические ионообменники. К ним относятся силикагель, искусственные алюмосиликаты (цеолиты, пермутиты и др.), малорастворимые оксиды и гидроксиды некоторых металлов, полимерные соли циркония, титана и других многовалентных металлов, соли гетерополикислот. В ряде случаев синтетические неорганические иониты имеют более высокую обменную емкость по сравнению с природными вследствие большей набухаемости в воде. [c.152]

Д.П.б. Другие соли многовалентных металлов [c.293]

Эмульгаторы, пригодные для получения водно-жировых эмульсий, должны иметь значения показателя гидрофильно-липофильного баланса в пределах 2 7. Эмульгаторами, отвечающими этим требованиям, являются жирные кислоты (стеариновая, олеиновая и др.), сложные эфиры многоосновных спиртов (гликоли, глицеролы, сорби-толы и др.). Другими типичными водно-жировыми эмульгаторами являются соли многовалентных металлов (кальция, магния, цинка и др.) и жирных кислот. Некоторые эмульгаторы способны создавать водно-жировую эмульсию при использовании чистого стирола. Однако среди исследованных эмульгаторов, относящихся к этой группе, не обнаружено соединений, способных в описанных выше условиях создавать водно-жировые эмульсии каучука. [c.254]

Полимеризацию большей части непредельных соединений (например, стирола, винилацетата, метилметакрилата, каучукового латекса и т. д.) можно ускорить путем добавки перекиси водорода или других перекисных соединений [152]. Это действие обусловлено свободными радикалами, образующимися от разложения перекиси, поскольку эти радикалы, как известно, способны инициировать полимеризациониые цепи. Варьирование концентрации и природы используемой перекиси, а также экспериментальных условий позволяет в значительной мере видоизменять средний молекулярный вес и другие свойства продукта. Скорость образования радикалов из перекиси может быть значительно повышена путем применения так называемых редокс-систем , обеспечивающих возможность достижения значительных скоростей полимеризации при температурах гораздо ниже обычных. Этим путем можно получать полимеры, обладающие превосходными физическими свойствами (например, холодный каучук ). Типичная редокс-система содержит соль многовалентного металла, иапример железа, в сочетании с таким восстановителем, как сахар. Начальные реакции могут быть написаны следующим образом [c.511]

Успехи в исследовании комплексообразования и состояния веществ в растворах (начало положили работы Вернера, Чугаева, Кистяковского и некоторых других авторов, второй толчок этим исследованиям был дан в работах И. Бьеррума, Я. Бьеррума, Ле-дена, Силлена), а также имеющиеся данные исследования структуры комплексных соединений позволяют рассматривать гидроокиси, гидратированные окислы и их промежуточные соединения как слагаемые одного ряда превращений, происходящих при растворении в воде и нейтрализации соли многовалентного металл.э. В общем случае слагаемые этого ряда известны [154, 157—162] в несколько упрощенной форме этот ряд превращений может быть [c.160]

Применение смеси фтористого аммония и хлорной кислоты обеспечило высокую чувствительность метода и маскировку ионов Ре . Однако в присутствии солей многовалентных металлов, в том числе цинка, кадмия, алюминия и других, скорость каталитической реакции и чувствительность определения меди снижаются вследствие ингибиторного действия солей. Нами показано, что скорость реакции окисления амидола перекисью водорода резко увеличивается в присутствии фторид-иона и борной кислоты. Вследствие этого возрастает наклон калибровочного графика и чувствитель-ность определения меди. Сравнение прямых 1 и 2, приведенных на рисунке, показывает, что борная кислота увеличивает скорость реакции в 8 раз. [c.170]

ПpoдoлжитeJlЬнo ть и интенсивность света, получаемого при окислении фталгидразидов, изменяется в зависимости от особенностей применяемого окислителя или комбинации окислителей. Например, свет, появляющийся при окислении 5-аминофталгидразида красной кровяной солью, является слабым и непродолжительным, при окислении перекисью водорода—слабым и продолжительным, а при окислении смесью этих двух окислителей—ярким и кратковременным [831. Хемилюминееценция наблюдается при применении многих окислителей более всего она заметна при окислении перекисью водорода в присутствии ускорителя. Наиболее часто применяемыми ускорителями являются ионы железа, меди, марганца и других многовалентных металлов, а также их комплексы. По-видимому, ускоритель окисляет фталгидразид (или его перекись) и в свою очередь окисляется перекисью водорода. Восстановители—сернистый натрий, гидрохинон или цианиды—действуют как ингибиторы. Ацетон, пиридин или фенол также препятствуют появлению хемилюминесценции. [c.190]

Волокна из сополимера акрилонитрила с акриламидом можно сшивать формальдегидом и другими альдегидами, а волокна из сополимеров акриламида с акриловой и другими карбоновыми кислотами — солями многовалентных металлов. [c.368]

Изучая перезарядку, следует учитывать побочные процессы, например гидролиз солей, образованных многовалентными катионами металлов, изменение заряда частиц красителей, белков и других веществ при определенных значениях pH раствора. В таких усложненных случаях пов рхность может быть дополнительно покрыта продуктами гидролиза или заряженными группами диссоциированных макромолекул. [c.97]

Водорастворимость поверхностно-активных соединений уменьшается, а поверхностная активность повышается с увеличением числа атомов углерода в гидрофобном остатке. На растворимость наибольшее влияние оказывает характер гидрофильного остатка и соответствующего катиона. В анионоактивных соединениях наиболее активными являются сульфоэфирные группы и сульфогруппы менее активны карбоксильные группы. Наиболее растворимы соли триэтаноламина и аммониевые соли, за ними следуют калиевые и натриевые соли, с большим трудом растворяются соли щелочноземельных и других металлов (например, известковое мыло). Растворимость катионоактивных веществ в значительной степени определяется характером аниона. Хлориды растворяются лучше, чем сульфаты. Они могут быть осаждены многовалентными анионами. [c.497]

Если к эмульсии м/в, стабилизованной олеатом Ыа, постепенно добавлять МдС1а, СаОа, или другие соли многовалентных металлов, то образуется олеат Mg или Са, нерастворимый в воде. Эти вещества являются эмульгаторами, стабилизующими обратный тип эмульсии в/м. Поэтому происходит изменение типа эмульсии или обращение фаз. С ростом относительной концентрации двухвалентных ионов достигается сначала критическая концентрация, при которой ни один из двух типов эмульсий не является устой-чииьш, происходит разрушение эмульсий. При дальнейшем [c.229]

Введение солей многовалентных металлов в суспензии натриевого бентонита показало, что сначала (при низких концентрациях) происходит флокуляция, а с повышением концентрации солей начинается агрегация (рис. 4.23 и 4.24). Следует отметить, что с повышением валентности катиона критические концентрации снижаются. Механизм ассоциации частиц усложняется реакциями ионообмена. Другие исследования показали, что предельное статическое напряжение сдвига максимально, когда концентрация добавленных ионов кальция составляет 60 % емкости обмена, и минимально при концентрации этих ионов 85%. [c.162]

Свойства солей КМЦ. Наиболее важной в прак1ическом отношении является натриевая соль КМЦ. Свойства этой соли будут подробно освещены ниже. Калиевая соль во многих отношениях сходна с натриевой она хорошо растворяется в воде. Свойства ее растворов также аналогичны свойствам растворов Na-KMЦ. Аммониевая соль КМЦ интересна в том отношении, что она не является стабильной и теряет аммиак при нагревании от 323 до 333 К. Свинцовые, ртутнме н алюминиевые соли КМЦ — бесцветные вещества, нерастворимые в воде. Медные и никелевые соли окрашены в голубой цвет, железные — в красный. Соли многовалентных металлов, как правило, не растворимы в воде, другие металлические соли в основном являются растворимыми. Все соли КМЦ могут быть получены при обработке Н-КМЦ или Na-KMЦ раствором соли требуемого металла. В некоторых случаях для выделения нужной соли требуется провести реакцию при определенных концентрациях и значениях pH. [c.117]

Ион окисного железа затем восстанавливается до начальной закисной формы восстановителем. Вместо соли многовалентного металла (или вместе с нею) можно использовать различные амины или другие соединения. В качестве катализатора полимеризации можно выбрать любое из большого числа перекисиых соединений. Так, в сороковых годах в IUA для сополимеризации бутадиена и стирола применяли пероксодисульфат калия обычно применяемыми органическими перекисями являются перекись бензоила и гидроперекись [c.511]

Фториды металлов, применяемые в качестве фторирующих агентов, можно подразделить на две группы в соответствии с теми типами реакций, которые они вызывают. Реакции замещения функциональных групп органических соединений проводятся с фторидами щелочных металлов и низшими фторидами многовалентных металлов. Исчерпывающее фторирование с обра-зование.м фторуглеродных продуктов осуществляется посредством некоторых высших фторидов металлов переменной валентности. В реакциях первого типа фторид металла переходит в другую соль этого же металла по мере протекания замещения, например [c.424]

Для карбоксилнрованных латексов существенное значение имеет pH. С повышением pH поверхностное натяжение бутадиен-стирольного карбоксилированного латекса СКД-1 снижается тем в большей степени, чем больше карбоксильных групп в полимере. Резкое снижение поверхностного натяжения при повышении содержания карбоксильных групп при одной и той же степени нейтрализации можно объяснить увеличением концентрации солей на поверхности полимерных частиц. При повышении степени нейтрализации и дальнейшем повышении pH натяжение начинает расти О влиянии нейтрализации карбоксильных групп других латексов на адгезионные показатели упоминалось выше (см. рис. 3.4). С целью получения так называемых солевых вулканизатов в клеи на карбоксилнрованных латексах вводят оксиды многовалентных металлов. [c.99]

На практике также выявлено, что химические добавки при известных концентрациях ускоряют схватывание и твердение бетона, а взятые в других количествах, наоборот, замедляют, и их воздействие зависит и от сорта применяемого цемента. Отсюда следует, что объяснение причин ускорения бетона не является простым делом. Поэтому наиболее точными показателями влияния этих добавок до сих пор считают только практические технологические испытания, проведенные в условиях, полностью отвечающих строительной практике и данным реальной внешней среды. Все же в общих чертах можно сказать, что схватывание и твердение портландцемента и шлакопортландцемента практически можно ускорять всеми солями щелочных металлов, металлов щелочных земель и многовалентных металлов. Большое значение имеют и анионы (ионы с отрицательным зарядом) этих солей. Известно, например, что азотнокислые соли (нитраты) меют только малое влияние, в то время как хлориды, гидроокиси и растворимые углекислые соли являются очень действенными. Подобно солям этих веществ ведут себя и некоторые кислоты, например соляная и угольная [89]. Поэтому к активным ускорителям схватывания и твердения бетона можем отнести следующие вещества хлориды натрия, кальция, магния, бария, цинка, алюминия, железа, а затем углекислый натрий, гидрат окиси натрия, кремнекислый натрий, сульфаты натрия, кальция, цинка, алюминия и т. п. Однако в этих случаях всегда необходимо устанавливать, и подходящую концентрацию таких веществ. Одновременно нужно следить за тем, чтобы примененное к мичество выбранной добавки не ухудшало других по- [c.10]

К отвердителям эпоксидных смол отнесены также соли органических кис.пот многовалентных металлов (дибутилдилаурат олова 1[Л, 9-35], стеарат алюминия [Л. 9-50], нафтенат олова (Л. 9-38], стеарат цинка Л. 9-91]), феноляты [Л. 9-53, 9-165, 9-174], алкоголяты Л. 9-32, 9-139], эфиры (Л. 9-96] и алюминат триэтанол-амина [Л. 9-163]. Эти продукты реакции металлов в основном предлагаются в качестве отвердителей для эпоксидных покровных композиций [Л. 9-40], но их применение ограничено вследствие их низкой стойкости к гидролизу. Феноляты из фенолформальдегида считаются (более стойкими к гидролизу, чем феноляты из фенола и алкоголяты [Л. 9-52]. Соединения металлов могут использоваться вместе с каким-либо другим отвердителем. Например, отмечается использование титаната эфира с пиперидином время жизни системы с DGEBA при комнатной температуре один месяц, но при повышенных температурах реакция идет довольно хорошо — по-видимому, титанат и амин образуют комплекс при комнатной температуре. [c.124]

При гидролизе Mg l, в растворе образуется не свободное основание, а основная соль. Аналогично гидролизируются и другие соли двух- и многовалентных металлов. [c.53]

Одними из лучших растворителей окислов металлов являются фториды, а также некоторые другие более сложные двойные соли, содержащие фториды щелочных и многовалентных металлов, В настоящей работе впервые для электролитического разложения с целью выделения диборида циркония применен фтороборатно-фто-роцирконатный электролит, содержащий окислы бора и циркония. Для его приготовления в качестве исходного цирконийсодержащего сырья применялась двуокись циркония. [c.329]

Так как электропроводность ионообменных смол является полностью ионной, то на нее оказывают влияние те же факторы, которые влияют на электропроводность тех же ионов в растворе. Удельная проводимость катнонообменных мембран сильнокислого типа в водородной форме выше удельной проводимости мембран в любой другой форме, точно так же как водные, растворы сильных кислот имеют более высокую проводимость, чем растворы их солей. Подобным же образом анионообменные смолы сильноосновного типа в гидроксильной форме имеют более высокую проводимость, чем смолы в хлоридной или какой-либо другой форме. Удельная проводимость сульфокатионитов в форме соли щелочного металла увеличивается в зависимости от атомного веса ряда элементов от лития до цезия в такой же мере, как и в водном растворе. Кроме этого, большую роль играет особое взаимодействие между анионом смолы и подвижными ионами. Такое взаимодействие, часто называемое образованием ионных пар, связыванием ионов или неполной диссоциацией, изменяет величину проводимости, так как оно уменьшает количество свободно мигрирующих ионов. Установлено, что удельная проводимость сульфокатионитов, насыщенных многовалентными катионами, является низкой, и это объясняется большой силой связи между этими катионами и анионами смолы [18, 40, 631. Омолы в форме щелочных земель имеют довольно низкую удельную проводимость. [c.130]

В лакокрасочной технологии этилсиликат комбинируют с другими пленкообразователями (нитратом целлюлозы, мочевинофор-мальдегидами, производными поливинилового спирта). Однако возможно и самостоятельное использование в качестве пленкообразователя частично гидролизованного этилсиликата при этом в качестве пигмента чаще всего используют цинковую пыль. Для улучшения свойств покрытий в композиции включают соли двух-и многовалентных металлов. [c.260]

Одним из наиболее широко применяемых компонентов водных глинистых растворов является карбоксиметилцеллюлоза. Она может применяться совместно с бентонитом и другими добавками и очень эффективна в предотвращении потерь воды и в регулировании вязкости при самых различных условиях [5] Среди большого числа производных и аналогов карбоксиметилцеллюлозы применяемых в качестве дополнительных компонентов в глинистых растворах описаны соли тяжелых металлов и аминные соли карбоксиметил- и карбокси этилцеллюлоз [6], эфиры карбоксиметилоксиэтилцеллюлозы [7], а также окси этил- и оксипропилцеллюлозы [81. Карбоксиметилцеллюлоза [9] и соли тяже лых металлов других карбоксиалкилцеллюлоз [10] считаются особенно устой чивыми по втношению к солям и многовалентным ионам. [c.493]

Серьезным также является вопрос о скорости образования комплексных соединении с комплексоном, так как для объемных определений можно пользоваться только теми реакциями, которые протекают достаточно быстро. Многие, главным образом многовалентные, катионы образуют в растворах настолько сильно гидратированные ионы (алюминий, хром), что образование ими комплексов протекает медленно. Такие реакции, если их невозможно ускорить путем повышения температуры, вообще не пригодны для комплексометрических определений. Классическим примером в этом отношении является алюминий, прямое комплексометрическое определение которого вызывает значительные затруднения. На самом деле, однако, комплекс алюминия достаточно прочен, если он образуется при нагревании в умеренно кислом растворе. Это свойство алюминия делает возможным его косвенное комплек-сометрическое определение, основанное на обратном титровании избыточного количества комплексона титрованным раствором цинковой или магниевой соли или солью трехвалентного железа. Аналогичным образом и железо образует комплекс сравнительно медленно, и его лучше титровать при повышенной температуре. Это же можно сказать и о катионах третьей группы периодической системы. Например, индий можно непосредственно титровать только при кипячении раствора. С аналогичными затруднениями встречаются при определении катионов, когда последние уже связаны в другие комплексы, например винной кислотой. В этом случае имеется равновесное состояние между тартратным комплексом и комплексонатом металла и титрование растягивается происходит возврат окраски индикатора. Повышенная температура титруемого раствора часто помогает преодолеть это затруднение, примером этого служит титрование свинца в присутствии винной кислоты или марганца в присутствии цианида. Другие примеры будут приведены и объяснены в соответствующих местах. [c.300]

При обмене в более концентрированных растворах (>0,1 н.) картина усложняется из-за возникновения дополнительных процессов, таких, как частичная дегидратация сорбированных ионов, доннанова адсорбция нейтральных солей и т. д. При обмене ионов тяжелых металлов и других многовалентных ионов, а также больших органических ионов (красителей) отклонения от рассмотренных закономерностей становятся правилом. Поэтому они будут описаны в главе о специфичности. [c.165]

Построение изотерм и политерм растворимости в тройных системах последовательно и методично разработано в настоящее время для водно-солевых равновесий применительно к процессам переработки природных месторождений солей и природных рассолов, т. е. для реакций с участием хлоридов и сульфатов щелочных и щелочноземельных металлов [96]. Но за последнее время расширение синтетических исследований в области соединений, несовместимых с водой, таких, как гидриды, высшие галогениды многовалентных элементов и др., привело к необходимости построения диаграмм растворимости с применением певодных растворителей, таких, как эфир, жидкий аммиак, безводная хлорная кислота, гидразин и другие. [c.100]

Индивидуальные и суешанные оксигидраты (равновесные твердые растворы, метастабильные твердые растворы, многокомпонентные твердофазные коллоидные системы). Логично включить в эту же рубрику и соли многоосновных кислот с многовалентными катионами, например соединения типа фосфата циркония, поскольку брутто-формула всех соединений данной рубрики может быть представлена единообразно (НО)хМуЭгОр а -ая (I), где М — ионы металла, Э — ионы другого металла или неметалла. Алюмосиликаты и гетерополикислоты в сущности также описываются как частный случай формулы (I). [c.26]