Ковалентная связь донорно-акцепторная

Ковалентная связь. Донорно-акцепторная связь 63 [c.63]

Ковалентные связи Донорно-акцепторные связи [c.5]

Ковалентная связь. Донорно-акцепторная связь 65 [c.65]

Ковалентная связь образуется не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков с противоположными спинами. Возможен и другой механизм образования ковалентной связи — донорно-акцепторный. При этом химическая связь возникает за счет двух электронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома. В качестве примера рассмотрим механизм образования иона аммония КН4 [c.57]

Из схемы видно, что фтороводород в водном растворе отщепляет положительные ионы водорода, т. е. проявляет кислотные свойства. Этому процессу способствует и другое обстоятельство ион кислорода имеет неподеленную электронную пару, а ион водорода — свободную орбиталь, благодаря чему образуется дополнительная ковалентная связь (донорно-акцепторная). [c.138]

Ковалентная связь. Донорно-акцепторная связь. Природа ковалентной (или атомной) связи значительно сложнее, чем ионной. Характерным признаком ее является то, что она осуществляется электронами, общими для обоих взаимодействующих атомов. Строгое теоретическое рассмотрение ее возможно только методами квантовой механики. Мы ограничимся лишь качественным описанием ее. [c.62]

Донорно-акцепторная или координационная связь. В рассмотренных выше примерах ковалентных соединений каждый из атомов предоставлял по одному электрону для образования общей пары. Но есть другой тип ковалентной связи, при котором оба электрона, образующих пару, предоставляются одним атомом. Этот вид связи называют донорно-акцепторной или координационной связью, в отличие от другого типа, который можно назвать нормальной ковалентной связью. Донорно-акцепторную связь иногда называют полуполярной связью и обычно обозначают стрелкой, указывающей атом, принимающий пару электронов. Например, образование ЫН " из ЫНз и Н можно представить следующим образом [c.24]

Другой вид ковалентной связи — донорно-акцепторная или координационная, связь. Она отличается от обычной ковалентной тем, что оба электрона для связи поставляет какой-либо один из реагирующих атомов или молекула, как это имеет место, например, при образовании комплекса НзЫ-> ВРз. Поскольку эта связь образуется путем обобществления электронной пары, ранее целиком принадлежавшей какому-то одному атому, то на атоме-доноре появляется положительный заряд, а на акцепторе — отрицательный (Чичибабин, 1954). Отношение металлов к донорам электронов определяется тем, какая из групп орбит валентной оболочки подлежит заполнению. [c.25]

Особого рассмотрения заслуживают комплексы, образуемые ЭДТА с 4/- и 5/-элементами. При взаимодействии этилендиаминтетрауксусной кислоты с лантаноидами в значительной степени проявляется специфика этой группы элементов, заключающаяся в труднодоступности 4/-орбиталей для перекрывания с орбиталями лиганда. Это приводит к образованию связей с лигандом преимущественно ионного типа и исключает образование прочных ковалентных связей донорно-акцепторного характера. Поэтому лантаноиды не образуют сколько-нибудь устойчивых комплексных соединений с монодентатными лигандами обычного типа тиосульфат-, цианид-, нитрат-, хлорид-ионами. Однако с комплексонами лантаноиды образуют комплексонаты высокой устойчивости, при этом наблюдается необычайно богатое разнообразие форм комплексных частиц. [c.160]

Как показывает эта схема, одна из орбиталей внешнего электронного слоя атома углерода остается незаняюД злектропамн, так что чтог атом может быть акцептором электронной пары. Атом же К]1с,порода сохраняет на одной нз р-ор-битален неподеленную электронную пару и обладает, следовательно, элект ОпО-донорными свойствами. В результате образуется еще одна ковалентная связь — донорно-акцепторная [c.443]