Механизм образования двойного ионного слоя

Ко второму типу механизма образования двойного электрического слоя и возникновения разности потенциалов между двумя фазами относится случай, когда ни положительно, ни отрицательно заряженные частицы не покидают свои фазы в сколько-нибудь заметных количествах, однако частицы одного знака адсорбируются на поверхности раздела в больших количествах, чем частицы другого знака. Возникновение двойного электрического слоя при этом обусловлено ориентацией адсорбированных молекул растворителя и перераспределением ионов. Адсорбция [c.165]

Различают три механизма образования двойных электрических слоев 1) поверхностная диссоциация функциональных групп, 2) адсорбция ионов электролитов и 3) ориентирование полярных молекул на межфазной границе. В результате указанных взаимодействий поверхность со стороны одной фазы заряжается положительно, а со стороны другой—отрицательно. [c.77]

Предположим, прежде всего, что диффузионный потенциал возникает на границе двух растворов одного и того же электролита с различной концентрацией. Рассмотрим вначале более детально механизм образования двойного ионного слоя на такой границе. [c.88]

Электростатическая теория устойчивости дисперсных систем приложима к тем системам, устойчивость которых обеспечивается только электростатическим фактором. В реальных же дисперсных системах наблюдается в лучшем случае преобладание того или иного фактора устойчивости. Однако электростатический фактор устойчивости характерен для наиболее распространенных систем с водными средами, создающими условия для диссоциации. Механизм образования электростатического барьера связан с механизмом образования двойного электрического слоя поверхностная диссоциация вещества частиц, адсорбция электролитов, в том числе ионогенных ПАВ и ВМС, и ориентирование диполей молекул растворителя илн растворенных веществ. Так как электростатический барьер определяется, главным образом, электрическим потенциалом и толщиной двойного электрического слоя (VI. 103), то, очевидно, он будет возрастать с увеличением поверхностной диссоциации, количества адсорбируемых потенциалопределяющих ионов и прочности их закрепления, а также с уменьшением взаимодействия противоионов с поверхностью (увеличение толщины двойного слоя). При наличии на поверхности функциональных групп, обладающих слабыми кислотно-основными свойствами, значение потенциала и соответственно потенциального барьера зависит от pH среды. Электролит-стабилизатор должен иметь одии иои с достаточным сродством к веществу частицы (заряжение поверхности), другой—к растворителю (для обеспечения диссоциации электролита-стабилизатора и достаточной толщины двойного слоя). [c.332]

Электролитический механизм проявляется как при взаимодействии жидкостей и твердых тел, так и при разделении твердых тел, поверхности которых находились в соприкосновении. Например, при погружении металла в раствор электролита ионы металла переходят в раствор, и на границе металл — электролит протекает ток. Этот процесс длится до образования двойного электрического слоя, обуславливающего возникновение межфазной разности потенциалов и препятствующего дальнейшему возрастанию концентрации ионов металла в электролите. [c.30]

МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ ДВОЙНОГО ИОННОГО СЛОЯ [c.73]

Если погрузить металлический электрод в раствор его соли, то могут реализоваться два механизма образования двойного электрического слоя (рис. 120). Химически активные металлы, например 2п, Сс1, Со и т. п., характеризуются большими концентрациями поверхностного раствора С . Поэтому при погружении в раствор своей соли любой практически достижимой концентрации (С ) происходит дополнительное растворение металла с образованием двойного электрического слоя (рпс. 120, а), так как всегда С8>С,- и металл заряжается отрицательно. При погружении благородных (малоактивных) металлов (Си, А , Ли и т. п.) в раствор своей соли наблюдается обратная картина при любой концентрации раствора (достижимой практически) С8<С, и, следовательно, происходит осаждение ионов металла на электроде, который при этом заряжается положительно, а в приэлектродном пространстве накапливается избыточный отрицательный заряд за счет анионов соли или ионов ОН- (рис. 120, б). [c.286]

Не обладая седиментационной устойчивостью, суспензии могут быть устойчивы агрегативно, т. е, их частицы сохраняют постоянные размеры. Агрегативная устойчивость суспензий обусловлена тем, что их частицы имеют на поверхности двойной электрический слой или сольватную оболочку. Механизм образования двойного электрического слоя преимущественно адсорбционный, т. е. двойной слой формируется благодаря адсорбции на поверхности твердой частицы одного из ионов присутствующего в дисперсионной среде электролита. Значение электрокинетического потенциала суспензии близко к потенциалу золей, и агрегативная устойчивость в этом случае определяется электростатическим отталкиванием одноименно заряженных частиц. [c.222]

Различают несколько механизмов образования двойного электрического слоя [15]. Под действием тех или иных причин ионы твердого тела переходят в жидкость или же ионы раствора притягиваются к поверхности металла и возникает так называемый ионный двойной электрический слой (рис. П.4,а). Следует отметить, что переход ионов металла в жидкость чаще происходит в реальных условиях, чем притяжение ионов жидкости к металлу. [c.29]

Один из механизмов связан с различной скоростью перехода разноименно заряженных частиц.из одной фазы в другую. Простейший случай образования двойного электрического слоя по такому механизму — испускание электронов поверхностью нагретых металлов (электронная эмиссия). В этом случае сам металл в сколько-нибудь значительном количестве не испаряется, эмиссия же электронов происходит легко, и поверхность металла заряжается положительно. Между поверхностью металла и окружающим ее внешним пространством возникает разность потенциалов. По достижении равновесного состояния распределение частиц в обеих фазах неравномерное положительно заряженный металл притягивает электроны из внешней среды, а они отталкивают электроны металла от его поверхности внутрь. В результате в поверхностном слое металла образуется избыток положительно заряженных ионов, а на поверхности внешнего пространства— избыток электронов. Такое распределение разноименно заряженных частиц и создает двойной электрический слой. [c.165]

Ионная адсорбция может протекать по двум основным механизмам 1) как эквивалентная или ионообменная адсорбция 2) как избирательная адсорбция ионов на кристаллах. И в том, и в другом случае адсорбция ионов связана с образованием двойного электрического слоя (ДЭС) на границе раздела твердой и жидкой фаз. [c.338]

Выше (см. 20.5) были рассмотрены пути образования двойного электрического слоя (ДЭС) на границе раздела коллоидных частиц и дисперсионной среды. ДЭС возникает на границе твердое тело — жидкость либо в результате преимущественной адсорбции ионов одного знака на твердой поверхности, либо в процессе диссоциации твердого вещества с поверхности. Независимо от механизма образования ДЭС непременным условием его возникновения является достаточно высокая плотность расположения зарядов в слое потенциалобразующих ионов. Электростатические силы притяжения такого слоя способствуют возникновению второго, компенсирующего, слоя из ионов противоположного знака. [c.398]

Согласно второму механизму образование двойного электрического слоя происходит в результате адсорбции. Двойной электрический слой может образоваться при избирательной адсорбции в межфазном слое ионов электролитов, не входящих в состав веществ, образующих фазы, т, е. в результате адсорбции примесей. Например, добавление в систему металл — вода раствора хлорида натрия приводит к избирательной адсорбции хлорид-анионов на поверхности металла. Появляется избыточный отрицательный заряд на поверхности металла и избыточный положительный заряд (ионы натрия) в близлежащем слое раствора, т. е. на межфазной поверхности образуется двойной электрический слой. При адсорбции в этой же системе ионогеи-ных (диссоциирующих на ионы) ПАВ на поверхности металла преимущественно адсорбируются органические ионы, противо-ионы (неорганические ионы) формируют двойной слой со стороны водной фазы, так как сильнее с ней взаимодействуют. Адсорбция ионогенного ПАВ может происходить на границе двух несмешивающихся жидкостей, например воды и бензола. Полярная группа молекулы ПАВ, обращенная к воде, диссоциирует, сообщая поверхности фазы бензола заряд, соответствующий органической части молекулы ПАВ. [c.59]

Наконец, можно себе представить третий механизм образования двойного слоя—так называемый ионогенный (рис. 62). Такой слой образуется путем перехода ионов из металла в раствор ДО установления термодинамического равновесия. При этом в металле оказывается избыточное количество электронов. Они и составляют внутреннюю обкладку двойного слоя. Внешней же обкладкой служат гидратированные катионы металла. [c.199]

В последнее время были проведены многочисленные прямые измерения поверхностных сил как функции расстояния между поверхностями. Такие измерения проводились как с прозрачными [27, 28, 57], так и с непрозрачными [26, 58] объектами. При этом исследователи стремились продвинуться в область все более тонких прослоек, когда измеряемые силы представляют собой сумму как минимум двух сравнимых по интенсивности компонент — ионной и молекулярной. Как оказалось, учет только этих двух компонент позволил количественно интерпретировать большинство полученных данных, иногда вплоть до полного контакта. При этом на малых расстояниях становилось необходимым принимать во внимание механизм образования поверхностного заряда. В ряде случаев, на очень малых расстояниях, меньших 30—50 А, силы отталкивания превышали силы, которые должны возникать при перекрытии двойных ионных слоев [26, 59]. Эти избыточные силы являются структурными силами, которые рассматриваются ниже, в главе УП. [c.187]

Однако обе обкладки двойного слоя зарядов могут располагаться и в одной фазе [50], если ионы одного знака имеют тенденцию адсорбироваться на поверхности раздела или если на поверхности имеется слой ориентированных дипольных молекул. Различные схемы строения двойного электрического слоя показаны на рис. 7. В зависимости от особенностей образования двойных электрических слоев различают следуюш ие механизмы заряжения [c.30]

При образовании двойного электрического слоя независимо от механизма его возникновения ионы внутренней обкладки оказываются очень прочно связанными с твердой фазой, иногда просто неотделимы от нее ионы же наружной обкладки (компенсирующие ионы, противоионы), сосредоточенные в растворе около поверхности, находятся в тепловом движении, подвижны и могут обмениваться на другие ионы того же знака. Это действительно происходит, если поверхность, на которой тем или иным путем сформировался двойной электрический слой, привести в контакт с раствором другого электролита. Такой вторичный процесс адсорбции получил название обменной адсорбции ионов. [c.194]

Согласно Р. Э. Нейману, с увеличением плотности адсорбционных слоев происходит все большая замена двойного электрического слоя сильно развитыми гидратными оболочками на поверхности частиц. Таким образом, имеет место переход от систем, стабилизованных двойным электрическим слоем, к системам, стабильность которых обусловлена структурно-механическим барьером. Иначе говоря, при увеличении адсорбции поверхностью латексных глобуЛ происходит не только количественное, но и качественное изменение механизма стабилизации. Возникает новый по своей природе энергетический барьер, препятствующий коагуляции, близкий к представлениям П. А. Ребиндера, об образовании структурированных гелеобразных слоев эмульгатора. Электрический заряд двойного электрического слоя при этом уменьшается или исчезает совсем благодаря тесному контакту ионогенных групп и возрастанию ионной силы. На неэлектростатическую природу стабилизующего барьера в этом случае, согласно Р. Э. Нейману, указывает и то, что коагуляция адсорбционно насыщенных латексов не подчиняется закономерностям, характерным для латексов, частицы которых несут двойной электрический слой. Очевидно, существует иной, неэлектростатический механизм стабилизации, связанный со структурой и гидратацией плотно упакованных насыщенных слоев эмульгатора. [c.385]

Тлеющий разряд обычно наблюдается при давлении в несколько десятков миллиметров ртутного столба и ниже, хотя при соблюдении определенных условий, в частности при охлаждении катода, этот тип разряд можно получить и при атмосферном давлении. Для тлеющего разряда характерно своеобразное распределение свечения в промежутке между электродами, отображающее соответствующее распределение потенциала. Типичная картина распределения свечения и потенциала в тлеющем разряде дана на рис. 90. Это распределение обусловлено следующим механизмом разряда. Под влиянием ударов быстрых ионов из катода вырываются электроны, которые ускоряются в сильном поле вблизи катода (катодное падение потенциала). Это поле обусловлено двойным электрическим слоем, образованным отрицательным зарядом катода и объемным зарядом положительных ионов. [c.350]

Как известно, время жизни ацетокси-радикала слишком мало и он может вступать только в крайне быстрые реакции. Поэтому считают, что стильбен может адсорбироваться на электроде, так что он оказывается доступным для ацетокси-радикала тотчас после его образования за счет электронного переноса от ацетат-иона. Альтернативное объяснение состоит в следующем под воздействием двойного электрического слоя я-электронное облако в молекуле адсорбированного стильбена поляризуется, что способствует атаке деполяризатора ацетат-ионом с одновременным переносом двух электронов на электрод. Этот механизм сходен с механизмом, представленным уравнением (5.6). Для транс-стильбена в растворе уксусной кислоты, содержащем ацетат-анион, 1/2= + 1,51 В отн. нас. к. э. Такой потенциал достаточно мал, чтобы можно было допустить, что реакция идет еще до разряда ацетат-иона. [c.157]

Как уже указывалось на стр. 130, нет необходимости в образовании сплошного гидратного монослоя для предупреждения прямого контакта и коалесценции капель действительно, во многих случаях была показана достаточная эффективность прерывного адсорбционного слоя, покрывающего около 40—60% поверхности капель. Образование сплошного адсорбционного слоя не обязательно также и в случае двойного электрического слоя, так как достаточно интенсивное электростатическое отталкивание легко возникает и при частичном покрытии поверхности (в лиофобных коллоидах с ионными адсорбционными слоями ионы никогда не покрывают поверхность частицы сплошным слоем). В целом механизм устойчивости эмульсий аналогичен устойчивости других лиофобных коллоидов с ионными и молекулярными адсорбционными слоями. [c.140]

Второй путь образования двойного слоя заключается в том, что поверхностные молекулы частиц твердой фазы диссоциируют в жидкости на ионы. Например, метакремниевая кислота НгЗЮз отдает в раствор ион водорода, в результате на поверхности остаются потенциалообразующие ионы с отрицательным зарядом. Из ионов водорода на твердой поверхности возникает адсорбционный слой, который имеет положительный заряд. Наконец, возможна специфическая адсорбция из жидкой фазы на электрически нейтральных поверхностях некоторых минералов [43]. Она обусловлена дисперсионными силами Ван-дер-Ваальса или Лондона, которые зависят от электрической поляризации атомов твердой поверхности пор ионами жидкости и поляризации самих ионов. При этом адсорбируются в первую очередь многозарядные ионы. Этот механизм возможен, например, в известняках. Вообще же примеры таких схем мало изучены. Независимо от пути образования двойной электрический слой имеет одну и ту же структуру. [c.112]

Рассмотрим теперь адсорбционный механизм образования двойного слоя. Как и раньше, предположим, что на поверхности твердого тела есть активные центры. Однако в отличие от предыдушего будем считать, что эти центры не несут на себе никакого заряда до тех пор, пока тело не погружено в раствор электролита после же погружения на них происходит специфическая адсорбция ионов, которая и приводит к образованию поверхностного заряда. В общем случае величина этого заряда определяется формулой Штерна [c.76]

В предыдущих разделах был выяснен физический смысл электродного потенциала, показана его связь со скачками потенциала на границах раздела фаз, рассмотрены условия возникновения скачка потенциала на границе электрод — электролит (основной составной части электродного потенциала) и разобрана зависимость его величины от состава раствора. При обсуждении механизма возникновения скачка потенциала на границе электрод — электролит было отмечено, что главной причиной его появления является обмен ионами между металлом электрода и раствором. Этот процесс протекает вначале (т. е. в момент создания контакта между металлом и раствором) в неэквивалентных количествах, что приводит к появлению зарядов противоположного знака по обе стороны границы раздела фаз и как следствие к образованию двойного электрического слоя. Однако ни структура последнего, ни распределение зарядов по обе стороны межфазной границы там не рассматривались. Строение двойного электрического слоя не имеет принципиального значения для величины равновесного электродного потенциала, который определяется изменением свободной энергии соответствующей электрохимической реакции. В то же время оно играет важную роль в кинетике электродных процессов, включая кинетику обмена ионами в равновесных условиях, определяя интенсивность этого обмена (величину тока обмена 1°). Теория строения двойного электрического слоя служит поэтому как бы переходным звеном адежду электродным равновесием и электродной кинетикой. [c.242]

В приведенном примере с частичками кварца в воде рассматривается механизм юзникновения двойного электрического слоя на границе соприкосновения фаз как результат поверхностной диссоциации. Внутренняя обкладка, образованная из отрицательных ионов, находится на поверхности частиц, внешняя состоит из ионов водорода. Ионы водо- [c.194]

Современные иредстазления о механизме электроки-нетических явлений основываются на идее о существовании двойного электрического слоя, состоящего из монослоя ионов одного знака на поверхности твердой фазы и эквивалентного количества противоположно заряженных ионов, находящихся в жидкости, вблизи межфазной поверхности, В образовании двойного электрического слоя преобладающую роль играют процессы диссопна-ции поверхностных молекул и адсорбции ионов из окружающего раствора. Согласно правилу Панета — Фаянса [23] преимущество в адсорбции на поверхности частиц имеют те ионы, которые образуют с противоположно заряженными конами решетки труднорастворимые соединения. Знак заряда поверхностных ионов у соединений с амфотерными свойствами зависит от pH среды. [c.13]

Э. п. гетерогенны и поэтому, как правило, состоят из неск. последоват. стадий. Осн. из них — подвод реагирующих частиц к пов-сти электрода, вхождение их в двойной электрич. слой, непосредств. переход заряж. частиц через границу раздела фаз (стадия разряда — ионизации) и отвод продуктов р-ции от пов-сти электрода. Кроме того, в ходе Э. п. возможны гомог. или гетерог. хим. р-ции, как предшествующие стадии разряда — ионизации, так и следующие за ней, а также разл. стадии, связанные с образованием новой фазы (см. Электрокристаллизация). Подвод реагирующих в-в к пов-сти электрода и отвод их в объем р-ра (стадии массопереноса) м. б. обусловлены диффузией, миграцией ионов в электрич. поле и конвекцией. Наиб, значение имеют стадия разряда — ионизации и диффуз. механизм массопереноса. Скорость Э. п. определяется наиб, медленной из последоват. стадий (т. н. лимитирующей). Исследование механизма и кинетич. закономерностей Э. п.— объект изучения электрохимической кинетики. [c.697]

Широкое применение для защиты металлов от коррозии в кислых средах и при обработке скважин соляной кислотой нашли ингибиторы БА 6 и ГМУ, представляющие собой смесь циклических азотсодержащих соединений. Исследование механизма защитного действия этих ингибиторов методами измерения емкости двойного слоя и снятия электрокапиллярных кривых на электродах показывает, что они, в основном, адсорбируясь на поверхности металла, блокируют его. В результате чего замедляется как катодная реакция ионов водорода, так и анодная реакция ионизации металла. Причем галогенид-ионы в зависимости от заряда поверхности металла обладают синергетическим действием. Установлено, что в начальной стадии растворения стали Ст. 10 в растворах фтористоводородной кислоты образуется фторид железа FeF2, с которым взаимодействует ингибитор с образованием комплексных ионов. При этом создается фазовый барьер, препятствующий подводу агрессивных ионов к поверхности металла и растворению железа [31]. [c.245]

Механизм концентрирования с применением сульфата бария в присутствии избытка ионов бария состоит в образовании двойного слоя на поверхности носителя, состояш,его из катионов Ва " и анионов АзО с последуюш,им образованием Ваз(Аз04). [c.120]

По поводу формулы (Vn.32) необходимо отметить следующее. При ее выводе мы исходили из условия равенства электрохимических потенциалов ионов в глубине раствора и в глубине кристалла. Поэтому найденная с помощью (УП.З2) величина характеризует перепад потенциала между объемом раствора, где условно потенциал принят равным нулю, и объемом кристалла, где он равен l oo. Обычно предполагается, что l ooравен потенциалу пов рхности кристалла i o. На самом деле это не так. Действительно, для того чтобы менять концентрацию ионов Ag и Гб растворе, мы обязательно должны вводить в него третьи ионы, которые не входят в рещетку кристалла. Третьи ионы неизбежно будут втягиваться в плотную часть двойного электрического слоя, образующегося на поверхности кристалла хотя бы за счет электростатических сил, которые при наличии перепада потенциала всегда отличны от нуля (кроме того, они могут втягиваться в плотную часть двойного слоя и за счет сил специфической адсорбции). Появление третьих ионов, в свою очередь, обязательно повлияет на величину поверхностного потенциала, что не учитывается формулой (УП.32). Таким об разом, традиционное рассмотрение механизма образования заряда на поверхности кристалла AgJ является неполным, для получения более точных формул его необходимо дополнить условиями постоянства электрохимических потенциалов третьих ионов для полупространства л > 0. Не рассматривая эти осложнения, перейдем к диссоциации активных центров, расположенных на поверхности стенки. Данный случай является также примером возникновения двойного слоя за счет различной растворимости поверхностных ионов (рис. УП.4). [c.74]

ЧТО уже не могут рекомбинировать в результате обычного кинетического движения, и это дает начало трещине. Авторы принимают, что края трещины, образовавшейся таким образом под действием сильного натяжения, расходятся еще более, в результате чего рост трещины продолжается. Смит и Гог указывают, что эта теория объясняет уменьшение вероятности образования новых трещин, поскольку предлагаемому механизму процесса должно соответствовать уменьщение деформации вблизи образовавшейся трещины. Ньютон [389] и Биггс [444] предположили, что реакция озонолиза двойной связи протекает в две стадии, причем между этими двумя стадиями происходит разделение в пространстве образующихся фрагментов. В растянутой резине имеются препятствия протеканию второй стадии реакции, что и приводит к образованию трещины. Ньютон [389] считает, что этот двустадийный процесс включает образование нестабильного озонида с последующим разложением и перегруппировку его в более устойчивые продукты. При окончательном объяснении механизма озонного растрескивания, разумеется, необходимо учитывать, что нерастянутый образец резины может поглощать количество озона, достаточное для растрескивания растянутого образца, и затем, после растяжения, не обнаруживает растрескивания. Стори и Муррей [456] приводят аналогичное объяснение механизма растрескивания, учитывая предложенный Криге [357] механизм озонолиза двойной связи. Приведенный выше механизм Криге [см. уравнение (VIII-96)] может объяснить наблюдаемые результаты, если принять, что в растянутой резине биполярный ион и обрывки цепи, содержащие карбонильную группу, расходятся в пространстве и уже не могут вступить во взаимодействие, образуя обычный озонид. Это приводит к образованию трещины на поверхности растянутой резины и позволяет озону взаимодействовать с непредельными связями, находящимися в нижних слоях материала. Многократное повторение этого процесса приводит к появлению видимых невооруженным глазом трещин. [c.132]

Другой общей причиной возникновения потенциалов следует считать преимущественную (избирательную) адсорбцию ионов определенного знака вблизи поверхности раздела фаз. В этом случае одна из фаз непроницаема для любых ионов и скачок потенциала локализуется не по обе стороны границы раздела (как это наблюдается при обменном механизме образования скачка потенциала), а внутри одной из фаз, в непосредственной близости от границы раздела (рис. 25, а). Типичным примером потенциалов, возникающих по этому механизму, является потенциал на границе раствор — газ. Измерить абсолютное значение этого скачка потенциала нельзя, но можно установить его изменение с составом раствора, хотя это и связано со значительными экспериментальными трудностями. Такие измерения были проведены Гуйо, Квинке, а также Фрумкиным и его сотрудниками. Установлено, что большей способностью к преимущественной адсорбции обладают обычно анионы. Поэтому чаще, хотя не всегда, отрицательная обкладка возникающего здесь двойного слоя расположена ближе к поверхности раздела, а положительная — удалена от нее в глубь раствора. [c.208]

В каталитических процессах обычно принято считать, что по крайней мере один из реагентов находится в хемосорбирован-ном состоянии. Следовательно, детальный механизм любой реакции должен быть основан на электронной структуре хемосорб-цнонной связп. Измерения поверхностного потенциала и вычисленный па их основании дипольный момент могут дать в этом отношении полезную информацию. Например, дипольный момент, вычисленный по уравнению (12) на основании данных, полученных при измерении поверхностного потенциала щелочных метал-. юв. адсорбированных на вольфраме, хорошо согласуется при л[алы. заполнениях с значениями, оцененными на основании предположения об образовании однозарядных ионов (см. п. б в разд. 1,4). При больших заполнениях дипольный момент, найденный из значения ПП, оказывается более низким, чем ожидаемый, что указывает, как и при адсорбции щелочноземельных металлов, на частично ковалентный характер поверхностных связей. Выполненный недавно [46] теоретический расчет, основанный на сопоставлении величии электроотрицательности металлов — адсорбата и адсорбента — и влияния двойного поверхностного слоя на решетку, дает превосходное согласие во всей области занолнений для щелочных, щелочноземельных металлов и для ТЬ на тугоплавких металлах. Такие системы не представляют прямого интереса для тех, кто занимается исследованием катализа, но поскольку такие системы относятся к числу самых простых, они легче всего поддаются теоретической интерпретации. [c.161]